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专题七
化学用语（化学式、方程式、化合价）
1、（2018广州7分）金属锰(Mn)及其化合物用途广泛。铁锰合金(锰钢)可用作大型体育场馆的网封架屋顶材料、铁轨、桥梁等。部分锰的化合物的颜色及溶解性见下表，回答下列问题。
物质
KMnO4
MnO2
MnSO4
Mn(OH)2
MnO(OH)2
颜色
暗紫色
黑色
白色
白色
棕色
溶解性
易溶
难溶
易溶
难溶
难溶
(1)KMnO4读作
，广泛用作医药杀菌剂和防臭剂
(2)将适当比例的铁矿石(Fe2O3)、软锰矿(MnO2)、焦炭混合加入高炉,通入热空气熔炼,可得到铁锰合金。用化学方程式表示生成金属锰的过程：
①C
+
O2CO2；②
；③
。
(3)已知:①MnSO4+2NaOH=Mn(OH)2↓+Na2SO4;
②2Mn(OH)2+O2=2MnO(OH)2
若向盛有MnSO4溶液的试管中加入少量NaOH溶液,静置,预测可观察到的现象是
。
2、（2019广州）(3分)地球大气中存在氧气(O2)?和臭氧(O3)两种含氧元素的单质，其中臭氧主要存在于15000-30000米的高空，能减弱高能量紫外线对地球表面的辐射。
(1)?O3表示一个_____________??(填“原子”、“分子”或“离子”)
(2)高空中可发生转化:?2O33O2,?该变化属于_______??(填“物理”或“化学”)变化。
(3)镁在氧气中燃烧的化学方程式是____________________________________________
(4)氯化氢(HCl)是极易溶于水的无色气体，其水溶液叫盐酸。
①在充满HCl气体的试管中放入用石蕊染成紫色的干燥纸条，无明显现象;再滴入水，现象是___________________________________________________。
②向盛有NaHCO3粉末的试管中通入HCl气体，无明显现象；停止通气，再加入少量水，现象是_____________________，发生反应的化学方程式是___________________。
3、（2019广州?7分）2019?年是国际元素周期表年。俄国化学家门捷列夫在公布元素周期表时，就预言了当时还未发现的相对原子质量约为68的元素的存在，且性质与铝相似，称为“类铝”。右图是元素周期表中“类铝”元素镓的相关信息，请同答下列问题：
（1）镓原子核外电子数为______________。
（2）金属镓与稀硫酸反应，产物中Ga的化合价为+3，反应的化学方程式是______________________。
（3）高纯氧化镓广泛用于生产半导体材料，其一种制备方法如下：
步骤I：向含有硫酸的硫酸镓溶液中通入氨气(NH3)，冷却，生成Ga(NH4)(SO4)2固体。
步骤II：在一定条件下灼烧Ga(NH4)(SO4)2固体，制得高纯氧化镓。
①Ga(NH4)(SO4)2中含有的带电的原子团(根)是___________________（填化学符号）
②步骤I反应的化学方程式是____________________________________________。
4、（2020广州4分）叠氮酸（HN3）以常温下是一种无色液体，其水溶液具有酸性，可与NaOH溶液反应得到叠氮化钠（NaN3）。某些汽车安全气囊中装有叠氮化钠。
（1）叠氮酸在水溶液中解离出H+和________（填化学符号）。
（2）叠氮酸与NaOH溶液的反应属于________________（填反应类型）。
（3）叠氮化钠受热分解时产生两种单质，该反应的化学方程式为____________________。
【答案】（1）
（2）
（3）
△
5、（2020广州6分）中国科学院张青莲院士对铟、铱、锗等的相对原子质量测定作出了杰出贡献。锗是重要的半导体材料，由锗精矿（含GeO2、GeS2、AS2O3等）制备金属锗的步骤如下：
①焙烧，GeS2转化为GeO2，然后用盐酸溶解得到GeCl4。②用Cl2将杂质转化为不易挥发的H3AsO4。
③加热混合溶液使GeCl4气化，再冷凝为液态，经过一系列转化得到GeO2。④用H2将GeO2还原为Ge，同时H2转化为H2O。
（1）步骤①盐酸溶解GeO2的化学方程式为________________________________。
（2）完成步骤②除杂反应的化学方程式∶AsCl3
+
4H2O
+
Cl2
=
H3AsO4
+
5_____
（3）步骤③分离GeCl4的方法是_____（填符号）。
A.过滤
B.蒸馏
C.升华
D.蒸发
（4）步骤④消耗H2和生成Ge的质量之比为________。
6、（19荔湾一模）镓（Ga）是半导体的重要原料，它的原子结构示意图如右图，它的化学性质与铝相似。镓与铟、锡、锌等可在3℃到65℃组成一系列的低熔点的镓合金，用于金属涂层和核工业。镓和氨气在1300℃的条件下反应，产生疏松的灰色粉末状的氮化镓和氢气，氮化镓是第三代半导体材料，广泛应用到现代电子工业中。
（1）镓合金属于____________（填字母）；
A．单质
B．化合物
C．纯净物
D．混合物
（2）镓在常温或稍加热的条件下可与氢氧化钠反应，生成偏镓酸钠（NaGaO2）和氢气，反应的化学方程式为：
2Ga
+
2X
+
2NaOH
===
2NaGaO2
+
3H2↑，其中X的化学式为___________；
（3）已知氮化镓中氮元素的化合价为-3，写出镓与氨气反应的化学方程式
_______________________________________，其反应基本类型为_______________；
推测镓的一条化学性质：___________________________________。
7、（9分）金属及其化合物在生产和生活中有着广泛的应用。
（1）金属钼（Mo）的一种盐--------钼酸钠晶体（Na2MoO4?2H2O）是一种金属腐蚀抑制剂。工业上利用钼精矿（主要成分是不溶于水的MoS2）制备钼酸钠的一种方法如下：
步骤I：将钼精矿在空气中进行焙烧，得到MoO3的同时放出SO2；
步骤II：将步骤I得到的MoO3放入纯碱（Na2CO3）溶液浸泡，反应生成Na2MoO4和一种常见气体。
①在Na2MoO4中钼元素的化合价是
。
②步骤I中为了提高焙烧效率，除了将矿石充分粉碎外，还可以采用的措施是_、
（只填一条即可）；焙烧产生的尾气中含有SO2，对环境有污染，需要进行吸收处理，下列不能用作吸收剂的是
（填字母）。
A．Ca(OH)2
B．HNO3
C．Na2CO3
D．NaOH
③焙烧生成的MoO3也可以利用铝热反应回收金属钼，该反应的化学方程式为
2Al
+
MoO3
Mo
+
Al2O3，它属于_
_反应（填反应基本类型）。
④步骤II中发生反应的化学方程式为_
、
↑__。
（2）将金属钪（Sc）的氧化物X与盐酸反应，反应后溶液中的离子组成如图所示，
则X的化学式为_
____。
（3）金属铬（Cr）的活动性与铁相当，若设计实验探究Cr、Zn、Cu的活动性，
下列设计不能达到目的的是__
_____。
A．Cr片、ZnSO4溶液、CuSO4溶液
B．Cr片、Zn片、稀盐酸
C．Zn片、Cu片、CrSO4溶液
D．Zn片、CuSO4溶液、CrSO4溶液
（4）向一定质量AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中加入过量的锌粉，溶液质量
随反应时间变化的情况如右图所示。当反应进行到b点时，过滤，滤液中
的溶质是__
_____（填化学式）。
8、已知偏铝酸钠的化学式为NaAlO2
（1）写出偏铝酸钠中的原子团
（用化学式表示）
（2）NaAlO2属于
（填“酸”、“碱”、“盐”、“金属氧化物”）
（3）已知NaAlO2与适量稀盐酸反应会生成一种白色沉淀和一种常见的盐，
写出化学方程式
。
在右图画出NaAlO2溶液中存在的微粒。
（画出Na+、AlO2-、H2O
即可）
9、校园生活是美好的，学好化学有助于建立健康美好的生活。
（1）秋天到了，小徐的天台菜园迎来了丰收。小徐在炒菜时不小心将油溅到了衣服上，连忙用洗衣液洗涤，用洗衣液洗去油污的原理为
。小徐因为被油溅到很不开心，不小心将工业用亚硝酸钠错认为氯化钠添加到食物里，结果造成中毒。从微观角度看，亚硝酸钠和氯化钠化学性质不同的本质原因是
。回校后小徐发现小何烫伤了，小徐立刻在一个袋子里装满水，加入
固体（填化学式），制成冷水袋。小何对小徐赞赏有加，奖励了他一颗钻石，钻石是由
构成的。
（2）小何与小徐一起去医院看望生病的小黎，小黎因为误食碳酸钡造成重金属中毒，这是因为碳酸钡在胃里生成了
（填化学式），应该给小黎服用含有
（填离子符号）的药物，通过将其中的重金属离子沉淀而解毒。
（3）小徐酷爱研究古诗中的化学，古诗：“二郎山下雪纷纷，旋卓穹庐学塞人。化尽素衣冬未老，石烟多似洛阳尘。”其中“石烟”指的是石油，汽油是由石油通过
（填“隔绝空气加强热”或“蒸馏”）得到的。小黎也不甘落后，吟道：“千出万凿出深山，烈火焚烧若等闲。粉骨碎身全不怕，要留清白在人间。”其中“烈火焚烧若等闲”的化学方程式为
↑
。
10、盐酸的用途广泛。洁厕灵的主要成分是盐酸，能有效快捷消灭卫生间臭味、异味、清洁空气，但不宜用于非瓷表面，如水泥地面、大理石及铝制品。盐酸另一个最重要的用途是酸洗钢材。在处理铁或钢材（挤压、轧制、镀锌等）之前，可用盐酸反应掉表面的铁锈。工业上制取盐酸时，首先在反应器中将氢气点燃，然后通入氯气进行反应，制得氯化氢气体。氯化氢气体冷却后被水吸收成为盐酸。
（1）用洁厕灵清洁大理石地面，产生的现象是_________。
（2）写出盐酸除铁锈的化学方程式_
_
_______。
（3）草酸（H2C2O4）的化学性质与盐酸相似，可用于除去衣物及其他用品上的铁锈。草酸中碳元素的化合价为_______，写出锌粒和草酸反应的化学方程式_
_____。
（4）用微观示意图表示工业制盐酸的过程（水分子不用画出）。
11、“图1”表示氮元素的化合价与物质类别的关系，请回答：
（1）A点对应的物质类别是
，D的化学式是
。
（2）铜不能跟稀盐酸或稀硫酸反应，但能与E溶液发生反应，
已知铜与E的稀溶液反应化学方程式如下：
3Cu
+
8HNO?(稀)
=
3Cu(NO?)?
+
2NO↑
+
4H?O
而铜与E的浓溶液反应时，生成的气体是有刺激性气味的C，
请写出铜与E的浓溶液反应的化学方程式：
；
其中生成物Cu(NO?)?，它代表的点是
。
（3）C是形成酸雨的主要气体之一，空气中的C溶于水并与水反应生成E或E和B。
请写出C与水反应的化学方程式：
。
（4）图2是1-18号元素的相关信息，从图中
可知，元素所在的周期数值上与
相等；根据所学知识，预测化学性质与氮元素
相似的是
（写名称）。
12、请用化学用语表示下列物质或反映。
（1）现有指定化合价的几种元素：、、、、，请选择恰当元素，写出符合要求的化合物的化学式：
①一种难溶于水的碱_________；②一种酸___；③一种复合肥料____；
④原子个数比为2：5的氧化物_________。
⑤Cr3+铬离子，写出硫酸铬的化学式_______；写出
Ca(ClO3)2的名称____；
用醋酸可以除去水壶内壁上的水垢（主要含CaCO3和Mg(OH)2），已知醋酸和CaCO3反应的化学方程式：，参考此反应，请写出醋酸与Mg(OH)2反应的化学方程式__
_
____。
（3）化肥对提高粮食产量具有重要的作用。尿素[CO(NH2)2]是一种常用的化肥，工业上生产尿素的反应的微观示意图如下，写出其对应的反应方程式___+
=__+___。
13、2020
年
6
月
23
日，北斗三号最后一颗全球组网卫星发射成功．北斗三号卫星上采用了
我国自主研发的更高稳定度、更小漂移率的新型高精度铷原子钟和氢原子钟，实现了卫星时频基准性能指标的大幅提升。
（1）铷元素及其原子结构信息如右图所示．铷元素的相对原子质量为_____，铷原子易____________（填“得到”或“失去”）电子，形成_______（填离子符号）。
（2）铷是银白色蜡状金属，化学性质活泼，常温下能与水剧烈反应．
①下列物质，能从含氯化铜的印刷电路板废液中置换出金属铜的是___。（填编号）
A．铷
B．活性炭
C．锌
D．CO
②
常温下铷会与氧气化合，生成过氧化铷（
Rb2O2
）。此反应的化学方程式为
___________。
③铷与水能发生置换反应，生成一种碱和一种可燃性气体．此反应的化学方程式为
_____________________________________________。
14、最早使用的充电电池是铅蓄电池。已知电动车铅蓄电池充电是反应的化学方程式为：2PbSO4+2H2O=Pb+PbO2+2X，关于此反应的说法不正确的是（
）
A．X的化学式为H2SO4
B．反应前后元素种类发生变化
C．反应前后铅元素化合价发生变化
D．反应前后氧元素化合价没有变化
15、【2017广州】金属钨（W）可做灯泡的灯丝，钨合金材料非常坚硬和耐磨、耐热．用黑钨矿（含有FeWO4）与Na2CO3混合在空气中焙烧可以得到Na2WO4，Na2WO4与热的浓盐酸反应生成H2WO4，H2WO4受热分解生成H2O和WO3．
（1）钨合金材料属于　　　　　　　　。（填选项）
A．单质B．化合物C．纯净物D．混合物
（2）4FeWO4+4Na2CO3+O24Na2WO4+2Fe2O3+4　　　　　
（3）H2WO4读作　　　　　　，H2WO4中钨元素的化合价为　　　　　　　　。
（4）H2WO4受热分解的化学方程式为　
　　　　　。
（5）H2与WO3在1000℃条
件下反应可得到金属W和水，其反应类型为　
　　。
专题七
化学用语（化学式、方程式、化合价）答案
1、（2018广州7分）金属锰(Mn)及其化合物用途广泛。铁锰合金(锰钢)可用作大型体育场馆的网封架屋顶材料、铁轨、桥梁等。部分锰的化合物的颜色及溶解性见下表，回答下列问题。
物质
KMnO4
MnO2
MnSO4
Mn(OH)2
MnO(OH)2
颜色
暗紫色
黑色
白色
白色
棕色
溶解性
易溶
难溶
易溶
难溶
难溶
(1)KMnO4读作
，广泛用作医药杀菌剂和防臭剂
(2)将适当比例的铁矿石(Fe2O3)、软锰矿(MnO2)、焦炭混合加入高炉,通入热空气熔炼,可得到铁锰合金。用化学方程式表示生成金属锰的过程：
①C
+
O2CO2；②
；③
。
(3)已知:①MnSO4+2NaOH=Mn(OH)2↓+Na2SO4;
②2Mn(OH)2+O2=2MnO(OH)2
若向盛有MnSO4溶液的试管中加入少量NaOH溶液,静置,预测可观察到的现象是
。
【答案】22.(7分)
(1)高锰酸钾
(2)②C
+
CO2
2CO；③
2CO
+
MnO2Mn
+
2CO2。
(3)产生白色沉淀，静置后，白色沉淀变棕色
。
2、（2019广州）(3分)地球大气中存在氧气(O2)?和臭氧(O3)两种含氧元素的单质，其中臭氧主要存在于15000-30000米的高空，能减弱高能量紫外线对地球表面的辐射。
(1)?O3表示一个_____________??(填“原子”、“分子”或“离子”)
(2)高空中可发生转化:?2O33O2,?该变化属于_______??(填“物理”或“化学”)变化。
(3)镁在氧气中燃烧的化学方程式是____________________________________________
(4)氯化氢(HCl)是极易溶于水的无色气体，其水溶液叫盐酸。
①在充满HCl气体的试管中放入用石蕊染成紫色的干燥纸条，无明显现象;再滴入水，现象是___________________________________________________。
②向盛有NaHCO3粉末的试管中通入HCl气体，无明显现象；停止通气，再加入少量水，现象是_____________________，发生反应的化学方程式是___________________。
【答案】（1）分子
（2）化学
（3）
2Mg+O2
2MgO
（4）①染有石蕊的纸条变红色；②固体溶解，有气泡产生；
NaHCO3
+HCl===NaCl+H2O+CO2
3、（2019广州?7分）2019?年是国际元素周期表年。俄国化学家门捷列夫在公布元素周期表时，就预言了当时还未发现的相对原子质量约为68的元素的存在，且性质与铝相似，称为“类铝”。右图是元素周期表中“类铝”元素镓的相关信息，请同答下列问题：
（1）镓原子核外电子数为______________。
（2）金属镓与稀硫酸反应，产物中Ga的化合价为+3，反应的化学方程式是______________________。
（3）高纯氧化镓广泛用于生产半导体材料，其一种制备方法如下：
步骤I：向含有硫酸的硫酸镓溶液中通入氨气(NH3)，冷却，生成Ga(NH4)(SO4)2固体。
步骤II：在一定条件下灼烧Ga(NH4)(SO4)2固体，制得高纯氧化镓。
①Ga(NH4)(SO4)2中含有的带电的原子团(根)是___________________（填化学符号）
②步骤I反应的化学方程式是____________________________________________。
【答案】（1）31
（2）2Ga+3H2SO4
=Ga2(SO4)3
+3H2
（3）①
NH4+
、SO42?
②
Ga2(SO4)3
+2NH3
+H2SO4
=2Ga
(NH4)(SO4)
2
4、（2020广州4分）叠氮酸（HN3）以常温下是一种无色液体，其水溶液具有酸性，可与NaOH溶液反应得到叠氮化钠（NaN3）。某些汽车安全气囊中装有叠氮化钠。
（1）叠氮酸在水溶液中解离出H+和________（填化学符号）。
（2）叠氮酸与NaOH溶液的反应属于________________（填反应类型）。
（3）叠氮化钠受热分解时产生两种单质，该反应的化学方程式为____________________。
【答案】（1）
N3-
（2）
复分解反应
（3）
2NaN3
△
2Na
+
3N2↑
。
5、（2020广州6分）中国科学院张青莲院士对铟、铱、锗等的相对原子质量测定作出了杰出贡献。锗是重要的半导体材料，由锗精矿（含GeO2、GeS2、AS2O3等）制备金属锗的步骤如下：
①焙烧，GeS2转化为GeO2，然后用盐酸溶解得到GeCl4。②用Cl2将杂质转化为不易挥发的H3AsO4。
③加热混合溶液使GeCl4气化，再冷凝为液态，经过一系列转化得到GeO2。④用H2将GeO2还原为Ge，同时H2转化为H2O。
（1）步骤①盐酸溶解GeO2的化学方程式为________________________________。
（2）完成步骤②除杂反应的化学方程式∶AsCl3
+
4H2O
+
Cl2
=
H3AsO4
+
5_____
（3）步骤③分离GeCl4的方法是_____（填符号）。
A.过滤
B.蒸馏
C.升华
D.蒸发
（4）步骤④消耗H2和生成Ge的质量之比为________。
【答案】（1）
GeO2
+
4HCl
=
GeCl4
+
2H2O
（2）
HCl
（3）
B
（4）
4:73
。
6、（19荔湾一模）镓（Ga）是半导体的重要原料，它的原子结构示意图如右图，它的化学性质与铝相似。镓与铟、锡、锌等可在3℃到65℃组成一系列的低熔点的镓合金，用于金属涂层和核工业。镓和氨气在1300℃的条件下反应，产生疏松的灰色粉末状的氮化镓和氢气，氮化镓是第三代半导体材料，广泛应用到现代电子工业中。
（1）镓合金属于____________（填字母）；
A．单质
B．化合物
C．纯净物
D．混合物
（2）镓在常温或稍加热的条件下可与氢氧化钠反应，生成偏镓酸钠（NaGaO2）和氢气，反应的化学方程式为：
2Ga
+
2X
+
2NaOH
===
2NaGaO2
+
3H2↑，其中X的化学式为___________；
（3）已知氮化镓中氮元素的化合价为-3，写出镓与氨气反应的化学方程式
_______________________________________，其反应基本类型为_______________；
推测镓的一条化学性质：___________________________________。
【答案】（1）D
（2）H2O
（3）2Ga
+
2NH3
2GaN
+
3H2
置换反应
（4）能够与酸反应
7、（9分）金属及其化合物在生产和生活中有着广泛的应用。
（1）金属钼（Mo）的一种盐--------钼酸钠晶体（Na2MoO4?2H2O）是一种金属腐蚀抑制剂。工业上利用钼精矿（主要成分是不溶于水的MoS2）制备钼酸钠的一种方法如下：
步骤I：将钼精矿在空气中进行焙烧，得到MoO3的同时放出SO2；
步骤II：将步骤I得到的MoO3放入纯碱（Na2CO3）溶液浸泡，反应生成Na2MoO4和一种常见气体。
①在Na2MoO4中钼元素的化合价是
+6价
。
②步骤I中为了提高焙烧效率，除了将矿石充分粉碎外，还可以采用的措施是_增大空气量（只填一条即可）；焙烧产生的尾气中含有SO2，对环境有污染，需要进行吸收处理，下列不能用作吸收剂的是
AB
（填字母）。
A．Ca(OH)2
B．HNO3
C．Na2CO3
D．NaOH
③焙烧生成的MoO3也可以利用铝热反应回收金属钼，该反应的化学方程式为
2Al
+
MoO3
Mo
+
Al2O3，它属于_置换__反应（填反应基本类型）。
④步骤II中发生反应的化学方程式为_MoO3
+
Na2CO3_=
_Na2MoO4_+_CO2↑__。
（2）将金属钪（Sc）的氧化物X与盐酸反应，反应后溶液中的离子组成如图所示，
则X的化学式为_Sc2O3____。
（3）金属铬（Cr）的活动性与铁相当，若设计实验探究Cr、Zn、Cu的活动性，
下列设计不能达到目的的是__BD_____。
A．Cr片、ZnSO4溶液、CuSO4溶液
B．Cr片、Zn片、稀盐酸
C．Zn片、Cu片、CrSO4溶液
D．Zn片、CuSO4溶液、CrSO4溶液
（4）向一定质量AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中加入过量的锌粉，溶液质量
随反应时间变化的情况如右图所示。当反应进行到b点时，过滤，滤液中
的溶质是__Cu(NO3)2、Zn(NO3)2______（填化学式）。
8、已知偏铝酸钠的化学式为NaAlO2
（1）写出偏铝酸钠中的原子团
AlO2-
（用化学式表示）
（2）NaAlO2属于
盐
（填“酸”、“碱”、“盐”、“金属氧化物”）
（3）已知NaAlO2与适量稀盐酸反应会生成一种白色沉淀和一种常见的盐，
写出化学方程式
2NaAlO2
+
HCl
+
H2O
=
2
Al(OH)3↓+
2NaCl
。
在右图画出NaAlO2溶液中存在的微粒。
（画出Na+、AlO2-、H2O
即可）
9、校园生活是美好的，学好化学有助于建立健康美好的生活。
（1）秋天到了，小徐的天台菜园迎来了丰收。小徐在炒菜时不小心将油溅到了衣服上，连忙用洗衣液洗涤，用洗衣液洗去油污的原理为
洗衣液可以乳化油污
。小徐因为被油溅到很不开心，不小心将工业用亚硝酸钠错认为氯化钠添加到食物里，结果造成中毒。从微观角度看，亚硝酸钠和氯化钠化学性质不同的本质原因是
阴离子不同
。回校后小徐发现小何烫伤了，小徐立刻在一个袋子里装满水，加入
NH4NO3
固体（填化学式），制成冷水袋。小何对小徐赞赏有加，奖励了他一颗钻石，钻石是由
碳原子
构成的。
（2）小何与小徐一起去医院看望生病的小黎，小黎因为误食碳酸钡造成重金属中毒，这是因为碳酸钡在胃里生成了
BaCl2
（填化学式），应该给小黎服用含有
SO42-
（填离子符号）的药物，通过将其中的重金属离子沉淀而解毒。
（3）小徐酷爱研究古诗中的化学，古诗：“二郎山下雪纷纷，旋卓穹庐学塞人。化尽素衣冬未老，石烟多似洛阳尘。”其中“石烟”指的是石油，汽油是由石油通过
蒸馏
（填“隔绝空气加强热”或“蒸馏”）得到的。小黎也不甘落后，吟道：“千出万凿出深山，烈火焚烧若等闲。粉骨碎身全不怕，要留清白在人间。”其中“烈火焚烧若等闲”的化学方程式为
CaCO3
CaO
+
CO2↑
。
10、盐酸的用途广泛。洁厕灵的主要成分是盐酸，能有效快捷消灭卫生间臭味、异味、清洁空气，但不宜用于非瓷表面，如水泥地面、大理石及铝制品。盐酸另一个最重要的用途是酸洗钢材。在处理铁或钢材（挤压、轧制、镀锌等）之前，可用盐酸反应掉表面的铁锈。工业上制取盐酸时，首先在反应器中将氢气点燃，然后通入氯气进行反应，制得氯化氢气体。氯化氢气体冷却后被水吸收成为盐酸。
（1）用洁厕灵清洁大理石地面，产生的现象是__固体溶解，产生气泡_______。
（2）写出盐酸除铁锈的化学方程式__Fe2O3
+
6HCl
=2FeCl3_+
3H2O_______。
（3）草酸（H2C2O4）的化学性质与盐酸相似，可用于除去衣物及其他用品上的铁锈。草酸中碳元素的化合价为__+3_____，写出锌粒和草酸反应的化学方程式_Zn
+
H2C2O4
=
ZnC2O4_+
H2↑_____。
（4）用微观示意图表示工业制盐酸的过程（水分子不用画出）。
11、“图1”表示氮元素的化合价与物质类别的关系，请回答：
（1）A点对应的物质类别是
单质
，D的化学式是
N2O5
。
（2）铜不能跟稀盐酸或稀硫酸反应，但能与E溶液发生反应，
已知铜与E的稀溶液反应化学方程式如下：
3Cu
+
8HNO?(稀)
=
3Cu(NO?)?
+
2NO↑
+
4H?O
而铜与E的浓溶液反应时，生成的气体是有刺激性气味的C，
请写出铜与E的浓溶液反应的化学方程式：
Cu
+
8HNO3（浓）=
6NO2↑
+
Cu(NO3)2
+8H2O
；
其中生成物Cu(NO?)?，它代表的点是
F
。
（3）C是形成酸雨的主要气体之一，空气中的C溶于水并与水反应生成E或E和B。
请写出C与水反应的化学方程式：
NO2
+
H2O
=
HNO3
（或2NO2
+
H2O
=
HNO3
+2NO）
。
（4）图2是1-18号元素的相关信息，从图中
可知，元素所在的周期数值上与
电子层数
相等；根据所学知识，预测化学性质与氮元素
相似的是
氯元素
（写名称）。
12、请用化学用语表示下列物质或反映。
（1）现有指定化合价的几种元素：、、、、，请选择恰当元素，写出符合要求的化合物的化学式：
①一种难溶于水的碱__Al(OH)3________；②一种酸_HNO3__；③一种复合肥料__KNO3__；
④原子个数比为2：5的氧化物___N2O5______。
⑤Cr3+铬离子，写出硫酸铬的化学式____Cr2(SO4)3___；写出
Ca(ClO3)2的名称__氯酸钙__；
用醋酸可以除去水壶内壁上的水垢（主要含CaCO3和Mg(OH)2），已知醋酸和CaCO3反应的化学方程式：，参考此反应，请写出醋酸与Mg(OH)2反应的化学方程式___Mg(OH)2_+
2CH3COOH
=
(CH3COO)2Mg_+
2H2O
_____。
（3）化肥对提高粮食产量具有重要的作用。尿素[CO(NH2)2]是一种常用的化肥，工业上生产尿素的反应的微观示意图如下，写出其对应的反应方程式___2NH3_+
CO2
=__CO(NH2)2
+_H2O____。
13、2020
年
6
月
23
日，北斗三号最后一颗全球组网卫星发射成功．北斗三号卫星上采用了
我国自主研发的更高稳定度、更小漂移率的新型高精度铷原子钟和氢原子钟，实现了卫星时频基准性能指标的大幅提升。
（1）铷元素及其原子结构信息如右图所示．铷元素的相对原子质量为__85.47____，铷原子易____失去________（填“得到”或“失去”）电子，形成___Rb+____（填离子符号）。
（2）铷是银白色蜡状金属，化学性质活泼，常温下能与水剧烈反应．
①下列物质，能从含氯化铜的印刷电路板废液中置换出金属铜的是_C__。（填编号）
A．铷
B．活性炭
C．锌
D．CO
②
常温下铷会与氧气化合，生成过氧化铷（
Rb2O2
）。此反应的化学方程式为
______2Rb
+
_O2
=__Rb2O2______。
③铷与水能发生置换反应，生成一种碱和一种可燃性气体．此反应的化学方程式为
______2Rb
+
2H2O_=2
RbOH
+H2↑________________________________________。
14、最早使用的充电电池是铅蓄电池。已知电动车铅蓄电池充电是反应的化学方程式为：2PbSO4+2H2O=Pb+PbO2+2X，关于此反应的说法不正确的是（
B
）
A．X的化学式为H2SO4
B．反应前后元素种类发生变化
C．反应前后铅元素化合价发生变化
D．反应前后氧元素化合价没有变化
15、【2017广州】金属钨（W）可做灯泡的灯丝，钨合金材料非常坚硬和耐磨、耐热．用黑钨矿（含有FeWO4）与Na2CO3混合在空气中焙烧可以得到Na2WO4，Na2WO4与热的浓盐酸反应生成H2WO4，H2WO4受热分解生成H2O和WO3．
（1）钨合金材料属于　　D　　　　　　　。（填选项）
A．单质B．化合物C．纯净物D．混合物
（2）4FeWO4+4Na2CO3+O24Na2WO4+2Fe2O3+4　CO2　　　　
（3）H2WO4读作　钨酸　　　　　　，H2WO4中钨元素的化合价为　　+6　　　　　　。
（4）H2WO4受热分解的化学方程式为　H2WO4
H2O
+
WO3　　　　　。
（5）H2与WO3在1000℃条件下反应可得到金属W和水，其反应类型为　置换反应　　。
11题图1
图2
11题图1
图2

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