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第三章《物质在水溶液中的行为》检测题
一、单选题（共20题）
1．下列关于仪器使用的说法正确的是

A．①②均可用于浓硫酸的稀释
B．③⑤仰视时，读数前者偏小后者偏大
C．⑤可用于量取的溶液
D．④⑥可用于配制溶液
2．表中是有关物质的溶解度(20℃)，下列说法正确的是
物质 CaCl2 Ca(OH)2 CaCO3
溶解度(g/100g) 74.5 0.165 0.0013
A．除去粗盐中含有的CaCl2杂质，最佳除杂试剂为NaOH溶液
B．0.1mol的Ca(OH)2和0.1molCaCO3混合加入1L水中，所得溶液中：c(OH-)>c(Ca2+)>c(CO)
C．将CaCl2、Ca(OH)2、CaCO3三种物质和水混合，加热、灼烧，最终的固体产物相同
D．用足量的NaOH溶液与Ca(HCO3)2，发生的离子方程式式为：4OH-+Ca2++2HCO=Ca(OH)2↓+2CO+2H2O
3．NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．18g冰水中含有的O-H数目为NA
B．0.01mol氯气溶于1L水中，溶液中
C．室温下，pH=9的溶液中由水电离出的数目为
D．1mol 和1mol 在密闭容器中充分反应，所得混合气体的分子数小于
4．下列叙述正确的是
A．溶液中存在
B．向I溶液中加入少量固体出现黄色沉淀，则
C．时，的盐酸与的氨水等体积混合后，存在
D．浓度均为和溶液，前者溶液中由水电离产生的较大
5．为研究废旧电池的再利用，实验室利用旧电池的铜帽(主要成分为Zn和Cu)回收Cu并制备ZnO的部分实验过程如图所示。下列叙述错误的是
A．“溶解” 操作中溶液温度不宜过高
B．铜帽溶解后，将溶液加热至沸腾以除去溶液中过量的氧气或H2O2
C．过滤后滤液中只有ZnSO4
D．本流程涉及置换反应
6．设表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．在中含有个中子
B．溶于过量硝酸，电子转移数为
C．等物质的量的和中所含阴离子数均为
D． 的溶液中含有数目为
7．用一定浓度的溶液滴定(弱酸)溶液，测得混合溶液的温度变化如图所示。下列有关说法正确的是
A．最好选用甲基橙作指示剂
B．曲线上任意一点水的电离常数均相等
C．b点溶液一定显酸性，且
D．c点为滴定终点，但
8．下列反应的离子方程式书写正确的是
A．将氯气通入水中：Cl2+H2O＝2H++Cl-+ClO-
B．新制氯水中滴入少量溴化亚铁溶液：2Fe2++4Br-+3Cl2＝2Fe3++2Br2+6Cl-
C．次氯酸钙溶液中通入足量的CO2：Ca2++2ClO-+H2O+CO2＝CaCO3↓+2HClO
D．氢氧化钠溶液与醋酸混合：OH-+H+＝H2O
9．根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是
选项 实验操作和现象 结论
A 用pH试纸测得：溶液的pH约为9，溶液的pH约为8 电离出的能力比的强
B 向3mLKI溶液中滴加几滴溴水，振荡，再滴加1mL淀粉溶液，溶液显蓝色 的氧化性比的强
C 向X溶液中滴加几滴新制氯水，振荡，再加入少量KSCN溶液，溶液变为红色 X溶液中一定含有
D 向20%蔗糖溶液中加入少量稀，加热；再加入银氨溶液；未出现银镜 蔗糖未水解
A．A B．B C．C D．D
10．含铬废水对环境污染严重，一种烟气协同处理含铬废水(含CrO、Cr2O、泥沙等)的流程如图：
下列说法错误的是
A．“沉降”的主要目的是除去泥沙等不溶物
B．“调pH”时存在CrO转化为Cr2O
C．H2SO4溶液更适合用盐酸代替
D．母液经处理可获得(NH4)2SO4
11．下列关系的表述中，正确的是
A．0.1mol L﹣1NaHSO4溶液中：c()+c()=c()+c()
B．0.1mol L﹣1NaHCO3溶液中：c()＞c()＞c()＞c(H2CO3)
C．中和浓度和体积都相同的盐酸和醋酸，消耗同浓度的NaOH溶液的体积之比为1：1
D．pH=3的盐酸和pH=3的FeCl3溶液中，由水电离出的c(H+)相等
12．室温下，某实验小组借助传感器完成了下列两个实验。
实验一：测得0.1mol·L-1NaHCO3溶液升温过程中溶液pH变化如图1所示。
实验二：向Na2CO3和NaHCO3的混合溶液中加入少量CaCl2溶液(溶液体积变化，温度变化忽略不计)，测得溶液中离子浓度的关系如图2所示。
下列说法不正确的是
A．图1中25~45°C过程，溶液pH逐渐减小，说明HCO及水的电离平衡正移对pH影响大于HCO水解平衡正移对pH的影响
B．图1中45~60°C过程，溶液pH逐渐增大，原因是升高温度使NaHCO3的水解平衡正向移动
C．图2中a、b两点对应的溶液中pH较大的为a点
D．图2中b点对应的溶液中存在：2c(Ca2+)+c(Na+)+c(H+)=3c(CO)+c(OH-)+c(Cl-)
13．下列各选项中所述的两个量，前者一定大于后者的是
A．物质的量浓度相等的硫酸铵溶液与碳酸铵溶液中的物质的量浓度
B．pH=10的NaOH和Na2CO3溶液中，H2O的电离程度
C．将pH=3的HCl和醋酸分别稀释成pH=5的溶液，所加H2O的量
D．相同温度下10 ml 0.1 mol/L的醋酸与100 ml 0.01 mol/L的醋酸中的H+物质的量
14．下列实验操作正确的是
A．萃取前向分液漏斗中加少量水，检查旋塞处不漏水即可使用
B．萃取实验中，等量的萃取剂分三次加入效果优于一次性加入
C．蒸馏开始时先加热，再开冷凝水；结束时先停止加热，再关冷凝水
D．滴定前，滴定管用蒸馏水洗净后即可使用
15．下列反应方程式书写不正确的是
A．用氢氟酸雕刻玻璃：SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O
B．工业上用电解法制镁：MgCl2(熔融)Mg+Cl2↑
C．向H218O中投入Na2O2固体：2H218O+2Na2O2=4Na++4OH-+18O2↑
D．氢氧化亚铁暴露于空气中：4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3
16．下列各组物质的分类正确的是
①水煤气、冰醋酸、水玻璃、胆矾、干冰都是混合物
②含有氧元素的化合物叫氧化物
③、、均为酸性氧化物，、为碱性氧化物
④同素异形体：、、金刚石、石墨
⑤强电解质溶液的导电能力一定强
⑥在熔化状态下能导电的化合物为离子化合物
⑦有单质参加的反应或有单质生成的反应是氧化还原反应
A．④⑥ B．①②⑤⑦ C．②③④⑥ D．全部正确
17．二氧化氯(ClO2)是一种黄绿色气体，是国际上公认的安全、无毒的绿色消毒剂。二氧化氯的制备及由二氧化氯来制备一种重要的含氯消毒剂——亚氯酸钠(NaClO2)的工艺流程如图所示。已知：①纯ClO2易分解爆炸；②NaClO2的溶解度随温度的升高而增大，适当条件下可结晶析出NaClO2·3H2O。
下列说法正确的是
A．在无隔膜电解槽中阳极的电极反应式为
B．ClO2发生器中发生反应的离子方程式为
C．ClO2发生器中通入空气的目的是氧化NaClO3
D．吸收塔内发生反应的离子方程式为
18．以废旧锂离子电池正极材料(主要成分是LiCoO2，还含有少量Al和Fe)为原料制取CoSO4的工艺流程如图：
已知：常温下LiOH可溶于水，Ksp[Co(OH)2]=1.6×10-16]。下列说法错误的是
A．Na2S2O3的作用是还原剂
B．“净化”过程产生的废渣的主要成分是Fe(OH)3和Al(OH)3
C．“沉钴”过程中，当溶液的pH=11时，c(Co2+)为1.6×10-10mol·L-1
D．用98%浓H2SO4比15%的稀硫酸浸取速率更快
19．下列关于中和滴定实验的叙述正确的是
A．中和滴定实验中所用标准溶液越浓越好，指示剂的用量一般为2~ 3mL
B．滴定管、锥形瓶均应先水洗后润洗
C．进行滴定时眼睛应注意锥形瓶内溶液的颜色变化
D．用标准盐酸滴定待测NaOH溶液时，若滴定前读数时仰视，滴定后俯视，则测定值偏大
20．下列实验中，为达到实验目的所用的实验操作和原理解释都正确的是
实验目的 实验操作 原理解释
A 用制备固体 灼烧 在坩埚中，受热分解为
B 验证某硫的酒精分散系属于胶体 激光笔照射 分散质粒子直径在间
C 除去氯化铵溶液中的氯化铁 加溶液调节 用溶液调节至适当的，促进铁离子水解为沉淀
D 比较酸性： 测 越大酸性越弱
A．A B．B C．C D．D
二、非选择题（共5题）
21．回答下列问题
(1)现有下列物质：①K2SO4晶体；②液态SO3；③冰醋酸(即纯醋酸)；④汞；⑤小苏打；⑥盐酸；⑦乙醇；⑧熔融的氯化钠。能导电的是 (填序号，下同)；属于非电解质的是 ；属于强电解质的是 ；弱电解质的电离方程式： 。
(2)如图是中学化学中常用于混合物的分离和提纯的装置，请根据装置回答问题：
①从氯化钾溶液中得到氯化钾固体，选择装置 (填代表装置图的字母，下同)；从乙醇和水的混合物中得到乙醇，选择装置 ，分离方法的名称 。
②分离植物油和水选择装置 ，该分离方法的名称为 。
③装置A中仪器①的名称是 ，进水的方向是从 (填“上”或“下”)口进水。
④除去氯化钠溶液中的硫酸钡，选择装置 。
22．按要求填空：
(1)明矾KAl(SO4)2 12H2O可用做净水剂的原因为： (用离子方程式说明)
(2)某温度下纯水中c(H+)=10-6 mol/L，该温度下pH=3的H2SO4溶液中由水电离出的c(H+)= mol/L
(3)等浓度的Na2CO3和NaHCO3混合溶液中各离子浓度大小顺序为：
(4)25℃时，某溶液中Cu2+的浓度为0.04mol/L，使Cu2+沉淀完全的pH= (Ksp[Cu(OH)2]=1×10-20)
(5)25℃时，将a mol/L CH3COOH与b mol/L Ba(OH)2溶液等体积混合，反应平衡时，2c(Ba2+)=c(CH3COO-)，用含a和b的代数式表示醋酸的电离常数Ka=
23．过氧化氢是应用广泛的“绿色”氧化剂，酸性条件下稳定，中性或弱碱性条件下易分解．填空：
（1）过氧化氢的分子结构如图（Ⅱ），则过氧化氢属于 （极性/非极性）分子．过去曾经有人认为过氧化氢的分子结构也可能是（Ⅰ），选择合理实验方法证明过氧化氢的分子结构为（Ⅱ） （选填编号）．
a．测定过氧化氢的沸点
b．测定过氧化氢分解时的吸收的能量
c．测定过氧化氢中H﹣O和O﹣O的键长
d．观察过氧化氢细流是否在电场中偏转
Na2O2，K2O2以及BaO2都可与酸作用生成过氧化氢．实验室可用稀硫酸和过氧化物在用冰冷却的条件下反应制取过氧化氢．
（2）上述过氧化物中最适合的是 ，反应完毕后 （填操作名称）即可得到双氧水．
（3）若反应时没有用冰冷却，会有气体产生，写出反应的化学方程式 ．用酸性高锰酸钾溶液滴定双氧水的方法可以测定双氧水的浓度．
（4）取5.00mL 双氧水样品，配制成250mL溶液．此实验过程必须用到的两种主要仪器为 （填仪器名称）．
（5）取25.00mL上述溶液，用0.020mol/L的酸性高锰酸钾溶液滴定，看到 ，到达滴定终点，消耗高锰酸钾溶液15.50mL．则原双氧水样品中含过氧化氢 g/L．
24．X 、Y、 Z、 W为四种常见的短周期元素。其中Y元素原子核外最外层电子数是其电子层数的3倍，它们在周期表中的相对位置如下图所示：
X Y
Z W
请回答下列问题：
(1)W位于周期表中第 周期，第 族。
(2)X和氢可以构成+1价阳离子，其电子式是 ，Y的气态氢化物的稳定性比Z的气态氢化物的稳定性 (填“强”、或“弱”)。
(3)X的最高价氧化物的水化物与其氢化物能化合生成M, M的水溶液显酸性的原因是 (用离子方程式表示)。
(4)①Y和Z可组成一种气态化合物Q，Q能与W的单质在潮湿环境中反应，反应的化学方程式是 。
②在一定条件下，化合物Q与Y的单质反应达平衡时有三种气态物质，反应时，每转移4mol电子放热190.0kJ，该反应的热化学方程式是 。
25．今有一混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：K+、NH4+、Cl－、Mg2+、Ba2+、CO、SO，现取三份各100mL溶液进行如下实验：（已知：NH4+＋OH－ ＝ NH3↑＋H2O）
第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生。
第二份加足量NaOH溶液加热后，收集到0.08 mol气体。
第三份加足量BaCl2溶液后，得到干燥沉淀12.54 g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为4.66 g。根据上述实验，回答以下问题：
(1)由第一份进行的实验推断该混合物是否一定含有Cl－ ：
(2)由第二份进行的实验得知混合物中应含有 离子，其物质的量浓度为 。
(3)由第三份进行的实验可知12.54g沉淀的成分为 ，计算形成该沉淀的原混合物中各离子的物质的量 。
(4)综合上述实验，你认为以下结论正确的是( )
A．该混合液中一定含有：K+、NH、CO、SO，可能含Cl－，且n(K+) ≥0.04mol
B．该混合液中一定含有：NH、CO、SO，可能含K+、Cl－
C．该混合液中一定含有：NH、CO、SO，可能含Mg2+、K+、Cl－
D．该混合液中一定含有：NH、 SO，可能含Mg2+、K+、Cl－
参考答案：
1．B 2．B 3．B 4．B 5．C 6．A 7．D 8．B 9．B 10．C 11．C 12．B 13．A 14．B 15．C 16．A 17．A 18．D 19．C 20．B
21．(1) ④⑥⑧ ②⑦ ①⑤⑧ CH3COOHCH3COO－+H+
(2) D A 蒸馏 B 分液 冷凝管 下 C
22． Al3++3H2O Al(OH)3+3H+ 10-9 c(Na+)＞c(HCO)＞c(CO)＞ c(OH-)＞c(H+) 6.5
23． 极性 d BaO2 过滤 2BaO2+2H2SO4=2BaSO4+O2↑+2H2O 酸式滴定管、250mL容量瓶 溶液呈浅紫红色且半分钟内不褪色 52.7g/L
24． 第三 第VIIA 强 NH4++H2ONH3·H2O + H+ SO2+ Cl2+ 2H2O = 2HCl + H2SO4 2SO2(g)+ O2(g)2SO3(g)△H =" -190.0" kJ·mol－1
25．(1)不一定
(2) NH 0.8mol/L
(3) BaCO3 、BaSO4 CO 0.04mol 、SO 0.02mol
(4)A

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