【推荐1】侯德榜是我国著名的工业化学家，又是一个伟大的爱国者，他所发明的制碱法为中国化学工业乃至世界化学工业做出了重要的贡献，被誉为“侯氏制碱法”。请你回答以下问题：
（1）某同学为了验证NaHCO₃和Na₂CO₃的稳定性，设计了如图的实验装置(铁架台、夹持仪器、加热装置等已省略)：

你认为在X中应放的物质是__(填化学式)。
（2）某化学研究性学习小组在老师的指导下，模拟侯德榜先生制碱原理设计了如图的实验装置。

①写出有关仪器的名称：a__，b__。
②实验的操作步骤中，你认为打开旋塞K₁、K₂的合理顺序应为先打开__，后打开__(填字母代号)。简述理由___。
③在盛饱和食盐水的装置中发生反应的离子方程式为__；装置中气胆的作用是__。

【推荐2】某小组同学为验证NaHCO₃受热分解的产物，设计如图实验(部分夹持装置已略去，气密性已检验)。

(1)实验Ⅰ中，澄清石灰水变浑浊，说明NaHCO₃受热分解的产物中含有_______。
(2)实验Ⅰ中，加热试管a至不再产生气体，观察到内壁有无色液滴生成，有白色固体剩余。为验证剩余白色固体的成分，小组同学设计并完成了实验Ⅱ，观察到有大量无色气体生成，证明白色固体为Na₂CO₃。试剂X是_______。
(3)NaHCO₃受热分解的化学方程式为_______。
(4)依据上述实验，除去Na₂CO₃固体中的少量NaHCO₃，可采用的方法是_______。
(5)检验碳酸钠和碳酸氢钠溶液可以加入氯化钡溶液请写出有关化学方程式_______。

【推荐1】1984年，地坛医院的前身北京第一传染病医院研制成功能迅速杀灭各类肝炎病毒的消毒液，经北京市卫生局组织专家定名为“84"消毒液。某同学购买了一瓶“84”消毒液，并查阅相关资料和消毒液包装说明得到如下信息：

净含量:500 mL密度:1.2g· cm3 主要成分:25% NaClO 注意事项:密封保存,不能与洁厕剂混合使用

根据上述信息回答下列问题：
(1)计算该“84”消毒液中NaClO的物质的量浓度为_______mol/L。(保留小数点后一位)。
(2)“84”消毒液中通入CO₂能增强消毒效果，写出向“84”消毒液中通入过量CO₂的离子方程式：_______。
(3)“84”消毒液与洁厕剂(含有盐酸)不能混合使用，原因是：_______。
(4)某实验需用480 mL 0.1 mol∙L^-1的NaClO消毒液，现用该“84”消毒液配制，需要用量筒量取该“84”消毒液的体积为_______mL。在配制过程中，除需要烧杯、玻璃棒外还必需的玻璃仪器有_______。
(5)下列操作可能使配制溶液浓度偏低的是_______(填字母)。

A．容量瓶用蒸馏水洗净后，没烘干就直接使用

B．移液时，未洗涤烧杯内壁和玻璃棒

C．定容摇匀后，发现液面低于刻度线，又加水至刻度线

D．定容时，俯视刻度线

(6)为测定某品牌“84”消毒液的浓度，准确量取10.00 mL。消毒液于锥形瓶中，加入过量KI溶液，酸化、充分反应后向溶液中滴加2 mol/L Na₂S₂O₃溶液。完全反应时消耗Na₂S₂O₃溶液38.50 mL。反应过程中的相关离子方程式和方程式为：2CH₃COOH+2I^- + C1O^- =I₂+Cl^- +2CH₃COO^- +H₂O；。
通过计算求出该“84"消毒液中NaClO的物质的量浓度_______。(写出详细计算过程)

【推荐3】过氧化钙遇水具有放氧的特性，且本身无毒，不污染环境，是一种用途广泛的优良供氧剂，在工农业生产中有广泛的用途。
I.过氧化钙的制备：将溶于水中，在搅拌下加入，再通入氨气进行反应可制备，在碱性环境下制取的装置如下：

(1)写制备的化学方程式___________；
(2)X仪器的名称为___________；
(3)乙中沉淀反应时常用冰水浴控制温度在0℃左右，其可能的原因分析：其一，该反应是放热反应，温度低有利于提高的产率；其二：___________；
(4)反应结束后，经过滤、洗涤、低温烘干可获得。检验是否洗涤干净的操作为___________。
II.水产运输中常向水中加一定量增加溶氧量(DO)，水中溶氧量(DO)是用每升水中溶解氧气的质量来表示，其测定步骤及原理如下：
a.固氧：碱性下，将氧化为：；
b.氧化：酸性下，将氧化为；
c.滴定：用标准溶液滴定生成的：。某同学向100.00mL水中加一定量，取此水样50.00mL，按上述方法测定水中溶氧量(DO)，消耗标准溶液15.00mL。
(5)滴定过程中使用的指示剂是___________；
(6)请写出步骤b中的离子方程式___________；
(7)该水样中的溶氧量(DO)为___________(忽略体积变化)。

【推荐1】铜在自然界中多以硫化物存在，氧化亚铜(Cu₂O)是一种用途广泛的光电材料，某工厂以黄铜矿(主要成分为CuFeS₂)为原料制取Cu₂O的一种工艺流程如图：

常温下几种金属阳离子开始沉淀与完全沉淀时的pH如表:

	Fe2+	Fe3+	Cu 2+
开始沉淀	7.5	2.6	4.8
完全沉淀	9.5	3.3	6.4

(1)把矿石粉碎的目的是_______；为了减少炉气污染，可用炉气生产_______(写化学式)，再用于上述工艺。
(2)试剂a可选_______(填序号)；“调pH”应调控的pH范围为_______。
A．Cu       B．CuO       C．CuCO₃ D．Cu(OH)₂ E．Cu₂ (OH)₂CO₃
(3)“焙烧”后，若Cu、Fe分别呈+2价+3价，写出CuFeS₂与O₂反应的化学方程式_______。
(4)“还原(90℃)”过程发生反应的离子方程式为_______；“操作A”包括_______、洗涤、隔绝空气烘干。
(5)若用10.00吨含30.00% CuFeS₂的矿石生产，假设其它杂质不含铜元素，最后得到Cu₂O 0.9504吨，则其产率为_______(保留四位有效数字)。

【推荐2】无水CaCl₂具有强烈的吸湿性，在空气中易潮解，可用作干燥剂、脱水剂、混凝防冻剂等。以工业碳酸钙矿石（含有少量SiO₂ 、Fe₂O₃、Al₂O₃、FeCO₃等杂质）生产无水氯化钙的主要流程如下：

（1）为了提高步骤（1）的反应速率，可以采取的措施是________________________。
（2）加入试剂b 的目的是使溶液酸化，试剂b 可以选择下列试剂__________（填序号）。
①硫酸            ②硝酸             ③氢硫酸             ④盐酸
（3）写出步骤（2）的离子方程式______________________________。
（4）步骤（5）用到的操作方法有蒸发浓缩、______________________________。
（5）已知A1³⁺、Fe²⁺、Fe³⁺生成氢氧化物沉淀的pH 如下：

	Al (OH)3			Fe(OH)2	Fe(OH)3
开始沉淀	3.7	开始溶解	7.8	6.5	1.5
沉淀完全	5.3	完全溶解	10.0	9.7	3.3

加入试剂a的目的是调节溶液的pH，调节pH 的范围为_______________________________。
（6）已知某一温度时K_sp[Fe(OH)₃]=8.0×10^-38，向0.01 mol·L^-1的FeCl₃ 溶液中加入NaOH 固体，假设溶液的体积不变，要生成Fe(OH)₃沉淀，应使溶液中的c(OH^-)最小为__________mol·L^-1；Fe³⁺沉淀完全时，溶液中c(OH^-) 最小为__________mol·L^-1。
（7）测定样品中Cl^-含量的方法是：a.称取0.7500g 样品，溶解，在250mL 容量瓶中定容；b.量取25.00mL 待测液于锥形瓶中； c.用0.05000mol·L^-1AgNO₃ 溶液滴定至终点，消耗AgNO₃溶液体积的平均值为25.00mL。计算上述样品中CaCl₂ 的质量分数为________________________。

【推荐3】二氧化铅广泛用于染料、火柴、焰火、合成橡胶、高氯酸钾、高压避雷器的制造，也是铅蓄电池良好的阳极材料。工业上用方铅矿主要成分PbS、、为原料制备的流程如下：

回答下列问题：
中Fe的化合价为________，产生的废气在工业上可用于________填一种用途，写出PbS在空气中煅烧反应的化学方程式________。
步骤操作后得到的滤液仍然浑浊，原因是________任写一种，滤渣的成分是________填化学式。
步骤加入PbO调节pH的最小值为________已知；溶液中离子浓度 时认为离子完全沉淀；该温度下、。
水溶液中铅的存在形态有、、、、。各形态的铅浓度分数与溶液pH变化的关系如图所示，其中曲线3表示________，步骤用NaOH调节溶液pH至的目的是________。

具有强氧化性能氧化浓盐酸生成，受热分解为。将加热分解产生氧气，向余下的固体为、价中加入足量的浓盐酸得到氯气，同时生成，已知为，则________。

【推荐2】碘化钠在医疗及食品方面有重要作用。实验室用NaOH、单质碘和水合肼(N₂H₄·H₂O)为原料制备碘化钠。已知：水合肼具有还原性。回答下列问题：
(1)水合肼的制备有关反应原理为：CO(NH₂)₂(尿素)+NaClO+2NaOH=N₂H₄·H₂O+NaCl+Na₂CO₃
①制备次氯酸钠和氢氧化钠混合液装置的连接顺序为 ________________(按气流方向用小写字母表示)。

②若该实验温度控制不当，反应后测得三颈烧瓶内ClO^-与ClO₃^-的物质的量之比为1:5，则Cl₂与NaOH反应时，被氧化的氯元素与被还原的氯元素物质的量之比为_______________。
③制备水合肼时，应将_____________________滴到 ________________中(填“NaClO溶液”或“尿素溶液”)，且滴加速度不能过快。
(2)碘化钠的制备采用水合肼还原法制取碘化钠固体，其制备流程如图所示：

在“还原”过程中，主要消耗反应过程中生成的副产物IO，该过程的化学方程式为 _______________________________________________。
工业上也可用硫化钠或铁屑还原碘酸钠制备碘化钠，但水合肼还原法制得的产品纯度更高，其原因是 ___________________________________________________________________________________。
(3)测定产品中碘化钠含量的实验步骤
a、称取10.00g样品并溶解，在250mL容量瓶中定容；
b、量取25.00mL待测液于锥形瓶中，然后加入足量的FeCl₃溶液，充分反应后再加入X溶液作指示剂；
c、用0.2100mol·L^-1的Na₂S₂O₃标准液滴定至终点(2Na₂S₂O₃+I₂=Na₂S₄O₆+2NaI)，重复实验多次，测得消耗标准液体积为15.00mL。
①S₂O的结构式如图所示，其中S*的化合价为____________。

②X溶液为 ___________ ；滴定终点的现象为   __________________。
③该样品中NaI的质量分数为_________。

【推荐3】硫氰化钾(KSCN)是一种用途广泛的化学药品，常用于合成树脂、杀虫杀菌剂等。某化学小组用下图实验装置模拟工业制备硫氰化钾。

已知：①NH₃不溶于CS₂，CS₂不溶于水且密度比水大。
②三颈烧瓶内发生反应CS₂+3NH₃NH₄SCN+NH₄HS。NH₄HS在25℃时易分解生成NH₃和H₂S
回答下列问题：
(1)装置A中发生反应的化学方程式是___________。
(2)装置B的名称是___________。
(3)下列说法正确的是___________。

A．可用装置A直接加热NH4Cl固体制取氨气

B．装置B可以填充P2O5

C．三颈烧瓶导气管应插入到下层液体中

D．装置D的作用是为了吸收NH3和H2S

(4)制备KSCN溶液：反应一段时间后，熄灭A处酒精灯，关闭K₁，维持三颈烧瓶内温度105℃一段时间，让CS₂充分反应，然后打开K₂，缓慢滴入KOH溶液，并继续维持105℃。判断CS₂已反应完全的依据是___________。
(5)制备KSCN晶体：先滤去三颈烧瓶中的固体催化剂，再___________，___________， 过滤，洗涤，干燥，得到硫氰化钾晶体。
(6)测定产品中KSCN的含量
称取1.00 g实验产品，用蒸馏水溶解后，定容于100 mL容量瓶中，移取20.00 mL于锥形瓶中，加入几滴Fe(NO₃)₃溶液，用0.1000 mol·L^-1AgNO₃标准溶液滴定，平行测定三次，消耗AgNO₃标准溶液体积的平均值为20.00 mL。
①滴定时发生的离子反应为SCN^-+Ag⁺=AgSCN↓(白色)，则终点时的现象是___________。
②产品中KSCN的质量分数为___________。