2020—2021 学年下学期高一期中考试化学试题
2020—2021 学年下学期高一期中考试化学试题
注意事项：
1．答题前，考生务必将自己的姓名、准考证条形码贴在答题卡指定位置。
2．选择题的作答：每小题选出答案后，用 2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。 写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
3．非选择题作答：用黑色签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内，写在试题卷、 草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
4．考生务必保持答题卡的整洁，考试结束后请将答题卡上交。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Zn 65 Cu 64
一、选择题（本题共 15 小题，每小题 3 分，共 45 分。在每小题给出的四个选项中，只有一 项是符合题目要求的。）
1．3 月 15 日，我国遭遇近十年最强沙尘天气，受此次沙尘天气影响，襄阳的空气质量也受 到了严重的污染，下列关于环境的叙述中正确的是
A.正常雨水的 pH 为 5.6，主要是因为溶解了 SO2
B.利用太阳能、风能和氢能替代化石能源可以改善空气的质量
C.为防止生活中使用过的废旧电池污染环境，应将废电池埋入土里
D.燃煤中加入生石灰既可减少酸雨的产生，又可减少温室气体的排放
2．NA 为阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是
A．常温常压下，2.24 L NH3 中含有的原子数为 0.4NA B．1 mol Cu 与过量的稀 HNO3 反应，转移 2NA 个电子
C．密闭容器中，2 mol SO2 和 1 mol O2 催化反应后分子总数为 2NA
D．常温常压下，1.8 g D2O 中所含原子数为 0.3NA
3．下列说法正确的是
A．NH3 易液化，液氨常用作制冷剂
B．高纯度的硅单质可用于制作光导纤维
C．水晶、石英、玻璃、水泥都是常见的硅酸盐材料 D．在玻璃熔窑中制造普通玻璃不涉及化学变化
4．依据下图中氮元素及其化合物的转化关系，判断下列
说法中不正确的是
A．X 是 N2O5
B．可用排水法收集 NO2 气体
C．工业上以 NH3、空气、水为原料生产硝酸
D．从原理上看，NH3 可与 NO2 反应实现 NH3→N2
的转化
5．把 X、Y、Z、W 4 种金属两两相连浸入稀硫酸中都可以组成原电池。若 X、Y 相连，X 为负极；Z、W 相连，W 上有气泡逸出；X、Z 相连时，X 质量减少；Y、W 相连，Y 为 正极。则四种金属的活动性顺序由大到小排列为
A．X > Z > Y > W B．Y > W > Z > X C．X > Z > W > Y D．X > Y > Z > W
6．下列由实验操作及现象得出的结论正确的是
A．向某溶液中加入 AgNO3 溶液，有白色沉淀生成，说明原溶液中一定含有 Cl-
B．向某溶液中加入浓的 NaOH 溶液并加热，产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝， 说明原溶液中存在 NH4+
C．过量铜与稀硝酸充分反应后再滴加稀硫酸，铜逐渐溶解，说明铜可以和稀硫酸反应
D．常温下，将铁片放入浓硫酸中，无明显现象，说明铁不与冷的浓硫酸反应
7．下列说法不正确的是
A．增大压强，化学反应速率可能加快
B．等量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，前者放出的热量多
C．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应
D．“煮豆燃豆萁,豆在釜中泣”，句中涉及的能量变化主要是化学能转化为热能和光能
8．在 2A(g) + 3B(g) == 2C(g) + D(s)反应中，表示反应速率最快的是
A．v(A)＝0.5 mol·L－1·min－1 B．v(B)＝0.6 mol·L－1·min－1
C．v(C)＝0.45 mol·L－1·min－1 D．v(D)＝0.2 mol·L－1·min－1
9．一定温度下在一定体积的密闭容器中，下列叙述能作为可逆反应 N2(g) + 3H2(g) ⇌ 2NH3(g)
达到平衡状态标志的是
①NH3 的生成速率与 NH3 的消耗速率相等
②单位时间内断裂 3 mol H—H 键，同时断裂 2 mol N—H 键
③混合气体的总压强不再变化
④混合气体的平均相对分子质量不再变化
⑤混合气体的密度保持不变
⑥N2、H2 和 NH3 的分子数之比为 1∶3∶2
A．①③④ B．①④⑤ C．③④⑥ D．②⑤⑥
10．化学反应常常伴随能量的变化，以下是 H2 与 Cl2 反应的能量变化示意图，下列说法正确 的是
A．氯化氢分子的电子式：
B．形成 1 mol H—Cl 键要吸收 431 kJ 的能量
C．该反应既是氧化还原反应又是放热反应
D．反应物断键时吸收的能量大于产物形成化学键时释放的能量
11．碱性电池具有容量大、放电电流大的特点，因而得到广泛应用。锌－锰碱性电池以氢氧
化 钾 溶 液 为 电 解 液 ， 电 池 总 反 应 式 为 Zn(s) + 2MnO2(s) + H2O(l) == Zn(OH)2(s) + Mn2O3(s)，下列说法错误的是
A．电池工作时，锌失去电子
B．电池工作时，电子由正极通过外电路流向负极 C．电池负极上发生氧化反应
D．外电路中每通过 0.4 mol 电子，锌的质量理论上减小 13.0 g
12．下列关于褪色原理叙述正确的是
A．SO2 可使溴水褪色，体现了 SO2 的漂白性
B．Cl2 可使湿润的有色布条褪色，说明 Cl2 具有漂白性
C．活性炭可以吸附有色物质，是因为活性炭可以与有色物质发生化合反应
D．向酸性 KMnO4 溶液中通入足量 SO2 气体，KMnO4 溶液褪色，说明 SO2 具有还原性
13．利用下列装置(部分仪器已省略)，能顺利完成对应实验的是
A．排空气法收集氨气 B．构成原电池
C．量取 9.5 mL 稀盐酸 D．喷泉实验
14．近日，国外服装企业 H&M 集团发布声明抵制新疆棉花产品，引起众怒。目前国内多个 电商平台已下架 H&M 相关产品。不仅是生活中，在化学实验中，我们也常常使用到棉 花。下列实验中，关于棉花团的用途叙述不正确的是
图一 图二
图三 图四
A．图一加热高锰酸钾固体制备氧气时，是为了防止高锰酸钾固体堵塞导气管 B．图二制取氨气时，干棉花是为了防止氨气逸出污染环境
C．图三 Fe 与水蒸气反应时，是为了受热时提供高温水蒸气与铁粉反应
D．图四向包有 Na2O2 的脱脂棉上滴加几滴水，脱脂棉燃烧，说明 Na2O2 与水的反应是 放热反应
15．在一定温度条件下，将 1 mol A 和 2 mol B 放入容积为 5 L 的密闭容器中发生如下反应： A(s) + 2B(g) ⇌ C(g) + 2D(g)，反应经 5 min 后达到平衡状态，测得容器内 B 物质的浓度 减少了 0.2 mol·L-1。下列叙述不正确的是
A．在 5 min 内该反应用 C 的浓度变化表示的反应速率 0.02 mol•L-1•min-1
B．平衡时 A、B 的转化率均为 50% C．初始压强和平衡时压强比为 4 : 5
D．平衡时混合气体中 B 的体积分数为 33.3%
二、填空题（本题共 4 小题，55 分）
16．（14 分）
工业上用 CO 生产燃料甲醇，一定条件下发生反应： CO(g) + 2H2(g) ⇌ CH3OH(g)，反应过程中的能量变化情 况如图所示，曲线 Ⅰ 和曲线 Ⅱ 分别表示不使用催化剂和 使用催化剂的两种情况。
（1）观察图象可知上述反应过程中，断裂反应物中
的化学键吸收的总能量 （填“大于”、“小于”或“等于”）形成生成物中的化学 键释放的总能量。计算当反应生成 1.5 mol CH3OH(g)时，能量变化值是 kJ。
（2）根据上图分析，选择适宜的催化剂 （填“能”或“不能”）改变该反应
过程中的能量变化。
（3）推测反应 CH3OH(g) ⇌ CO(g)＋2H2(g)是 （填“吸热”或“放热”）反应。
（4）燃料电池的工作原理是将燃料和氧化剂（O2 反应所产生的能量直接转化为电能。中国科学院长春 应用化学研究所在甲醇（CH3OH）燃料电池技术方面 获得新突破，甲醇燃料电池（DMFC）具备低温快速 启动、体积小巧、燃料使用便利、电池的比能量高的 特性，这使得甲醇燃料电池可能成为未来便携式电子 产品应用的主流。甲醇燃料电池的工作原理如右图所 示。
①Pt 电极(A)是燃料电池的 （填“正”或“负”）极，b 处通入的是 。
②该电池正极上的电极反应式为 。
17.（14 分） 根据化学反应速率与化学反应限度的知识回答下列问题。
（1）在 2 L 恒容的密闭容器内充入 0.30 mol 的 X
气体和 0.20 mol 的 Y 气体，在一定条件下反应生成气体
Z。反应体系中，各组分的物质的量随时间的变化如图
①该反应的化学方程式为 。
②反应进行到 5 s 时，是否达到平衡状态？
（填“是”或“否”），12 s 时，v 正(Z) v 逆(Z)（填 “大于”、“小于”或“等于”）。
③用 X 的浓度变化表示从 0 ~ 5 s 内该反应的平均速率 v(X) = 。
（2）已知合成氨反应的化学方程式为 N2(g) + 3H2(g) ⇌ 2NH3(g)，该反应为放热反应， 且每生成 2 mol NH3，放出 92.4 kJ 的热量。在一定温度下，向一个容积为 1 L 的密闭容器中 通入 2 mol N2 和 8 mol H2 及固体催化剂，使之反应，达到平衡时容器内气体的压强为起始时 的 80%，则：
①平衡时 NH3 的物质的量为 ，H2 的转化率为 ；
②反应达到平衡时，放出的热量
A．小于 92.4 kJ B．等于 92.4 kJ
C．大于 92.4 kJ D．可能大于、小于或等于 92.4 kJ
18．（14 分）
某研究小组用如图装置进行 SO2 与 FeCl3 溶液反应的相关实验(夹持装置已略去)。
（1）A 中发生反应的化学方程式为 。
（2）通入足量 SO2 时 C 中观察到的现象为 。
（3）根据以上现象，该小组同学认为 SO2 与 FeCl3 溶液发生氧化还原反应。
①写出 SO2 与 FeCl3 溶液反应的离子方程式 。
②该小组同学向 C 试管反应后的溶液中加入硝酸酸化的 BaCl2 溶液，若出现白色沉淀，
2-
即可证明反应生成了 SO4
。该做法 (填“合理”或“不合理”)，理由是
。
（4）D 装置中倒置漏斗的作用是 。
（5）为了验证 SO2 具有还原性，实验中可以代替 FeCl3 的试剂有 。
a．浓硫酸 b．酸性 KMnO4 溶液 c．碘水 d．NaCl 溶液
19. （13 分） 工业上硝酸的制备和自然界中硝酸的生成既有相同之处，又有区别。图中路线 a、b、c
是工业制备硝酸的主要途径，路线Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ是雷电固氮过程中生成硝酸的途径。
（1）N2 在常温下性质很稳定，任意写出一种与此性质有关的用途： 。
（2）实验室制取 NH3 的化学方程式为 。
（3）NH3 的电子式为 。
（4）下列环境问题与氮的氧化物排放无关的是 ；
A. 酸雨 B. 光化学烟雾 C. 臭氧层空洞 D.白色污染
（5）Ertl（获 2007 年诺贝尔化学奖）对合成氨机理进行深入研究，并将研究成果用于 汽车尾气处理中，在催化剂存在下可将 NO 和 CO 反应转化为两种无色无毒气体，用化学反 应方程式表示这个过程 ；氧化产物与还原产物的物质的量之比为 。
(6)64.0 g Cu 与适量的浓 HNO3 反应，铜全部溶解后，共收集到 1 mol NO2 和 NO 的混合气体，
反应中消耗 HNO3 的物质的量是 。
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