BeCl2结构图怎么画?为什么是直线型?
：答：中心原子：Be原子,2个价电子 配体：2个Cl原子,2个价电子 BeCl2分子共4个价电子,组成2对成键电子 Be原子杂化类型sp杂化 分子构型,直线型

高中化学!有关杂化轨道理论的问题!
：答：分子杂化类型由取决于的孤对电子对数目和成键电子对数目 对于ABn型分子 孤对电子对数目=（A最外层电子数—B成单电子数×n)÷2 成键电子对数目=n 对于BeCl2,孤对电子对数目=（2—1×2）÷2=0，成键电子对数目=2 二者之和0+2=2，故为sp杂化 对于BF3,孤对电子对数目=（3—1×3）÷2=0...

将BaCl2的形成过程用杂化轨道理论来解释 是我自己抄错题了,是BeCl2
：答：应该是BeCl2吧,那是Be-sp2,两个是Be-Cl还有个是Cl的配位键,S Px Py轨道杂化.类似AlCl3的双聚分子.BeCl2是共价的.气态BeCl2是SP直线型的.离子也是可以杂化这样说应该是某些教参的说法,我用的两套大学教材,明确杂化轨道只能去解释共价分子构型.

...轨道类型相同的是( )A.H2O与NH3B.CO2与SO2C.BeCl2与BF3D.C2H2与C2H...
：答：2×12=2，为sp3杂化，NH3中N原子杂化轨道数为12（5+3）=4，采取 sp3杂化方式，二者杂化方式相同，故A正确；B．CO2中C原子杂化轨道数为12×（4+0）=，采取 sp杂化方式，SO2中S原子杂化轨道数为12×（6+0）=3，采取 sp2杂化方式，二者杂化方式不同，故B错误；C．BeCl2中Be原子杂化轨道数为12...

杂化轨道的类型简介
：答：杂化轨道的类型：一、sp杂化 同一原子内由一个ns轨道和一个np轨道发生的杂化，称为sp杂化。杂化后组成的轨道称为sp杂化轨道。sp杂化可以而且只能得到两个sp杂化轨道。实验测知，气态BeCl2中的铍原子就是发生sp杂化，它是一个直线型的共价分子。Be原子位于两个Cl原子的中间，键角180°，两个Be－Cl键...

用电子排布式可以判断杂化类型吗?BeCl2和CO2怎么判断
：答：轨道数为2就是sp杂化，轨道数3个就是sp2杂化，4个就是sp3，5个是sp3d，6个是sp3d2...对于中心原子来说,价层电子就是其最外层电子,例如C是4个,N是5个,O是6个 对于非中心原子来说,卤素和H算1个价电子,O是0个 BeCl2,Be价电子2个,Cl1个,价电子总数4，轨道数4/2=2等于是sp杂化 CO2，C...

BeCl2属于什么化合键的什么分子?
：答：选B。BeCl2是共价化合物，Be-Cl之间是极性键，但分子空间电荷对称，是非极性分子。分子构型为直线型，Be采用sp杂化，没有孤对电子。

怎么判断有机物中碳原子的杂化轨道类型
：答：看键角，其次再是结构。BeCl2是一个直线型的共价分子，键角180° 所以SP1杂化 BF3，键角为120° 是一个等边三角形 所以SP2杂化 CH4为正四面体结构，每个键角为109°28′。 所以SP3杂化 上图可以更好的帮助理解。拓展内容：按参加杂化的原子轨道种类，轨道杂化有sp和spd两种主要类型，分为 sp,...

高中化学!有关杂化轨道理论的问题!
：答：B基态时价电子排布为2s2,2p1,生成BF3时，s上的一个电子激发到p轨道上，然后一个2s轨道与两个含有电子的2p轨道杂化形成三个sp2杂化轨道，与F的单电子2p轨道配对形成σ键，构成平面三角形的分子BeF3。B原子剩余的空p轨道与F的2p轨道共轭形成四中心六电子大π键。Be基态时价电子排布为2s2，生成BeCl2...

实验测得BeCl2为共价化合物,两个Be--Cl键之间的平角为180°,由此可见B...
：答：BeCl2中Be-Cl键是不同元素形成的共价键，为极性键，两个Be-Cl键间的夹角为180°，说明分子是对称的，正电荷中心与负电荷的中心重合，BeCl2属于非极性分子，故BeCl2由极性键形成的非极性分子，BeCl2中价层电子对n=2+2?1×22=2，Be采取sp杂化，故选：B．

姚璧高18658668576：    BeCl2是怎样sp杂化的?还有SO2呢?求具体解释! -
顾花民:      ：[答案] BeCl2中Be是sp杂化,因为Be的价电子只有两个,所以只能有一个p轨道参与杂化,所以BeCl2是直线型分子;SO2中S是sp2杂化,S的价电子型是3s23p4,其中Px轨道有两个电子,不参与杂化,由Py和Pz轨道与s轨道杂化.(但是BeCl2在二...

姚璧高18658668576：    BeCl2是怎样sp杂化的?还有SO2呢? -
顾花民:      ： BeCl2中Be是sp杂化,因为Be的价电子只有两个,所以只能有一个p轨道参与杂化,所以BeCl2是直线型分子;SO2中S是sp2杂化,S的价电子型是3s23p4,其中Px轨道有两个电子,不参与杂化,由Py和Pz轨道与s轨道杂化.(但是BeCl2在二聚时是sp2杂化,多聚时是sp3杂化,但这个一般不会太多考虑,但大学是要说清楚的)

姚璧高18658668576：    BeCl2杂化方式书上说BeCl2气体是sp杂化,可是我记得做过一道题,说BeCl2固体是sp2杂化,我明白它是sp杂化,可是sp2是为什么呢?或者说是我记错了..... -
顾花民:      ：[答案] BeCl2就是sp杂化,不是sp2杂化,sp2杂化至少需要3个价电子,而铍只有2个氯化铍(化学式:BeCl2)是碱土金属铍的氯化物,室温下为雪白色易升华的固体,存在多种晶型,含有不同方式堆积的BeCl4四面体.气相500-600°C时,氯化...

姚璧高18658668576：    BeCl2是什么构型?? -
顾花民:      ： 准确的说BeCl2中Be有多种杂化方式在常态下Be是sp杂化没错但在气态下由于BeCl2会两分子缔合此时Be呈平面三角形的构型应为sp2杂化..而在固态的时候因为BeCl2会形成多聚体像一条长链延伸出去每个Be都连接着四个氯原子此时Be则是sp3杂化的应该能理解吧..我参加高中化学竞赛很久了以上分析绝对可靠..

姚璧高18658668576：    关于BeCl2杂化的问题 -
顾花民:      ： Be一直都有2p轨道,只不过上面并没有填电子罢了,也就是常说的空轨道.这种空轨道参与杂化的情况在过渡金属离子上非常常见.Be杂化时所用的是2s和2pz轨道,其对称性分别是Ag和B1u.2px和2py并不参与杂化.所以其杂化方式为sp杂化.

姚璧高18658668576：    轨道杂化问题 能否以BeCl2和BF3为例讲解?如何判断物子分子杂化类型? -
顾花民:      ： 分子杂化类型由取决于的孤对电子对数目和成键电子对数目 对于ABn型分子 孤对电子对数目=(A最外层电子数—B成单电子数*n)÷2 成键电子对数目=n 对于BeCl2,孤对电子对数目=(2—1*2)÷2=0,成键电子对数目=2 二者之和0+2=2,故为sp杂化 对于BF3,孤对电子对数目=(3—1*3)÷2=0,成键电子对数目=3 二者之和为0+3=3,故为sp2杂化 以此类推,4为sp3杂化,5为sp3d杂化,6为sp3d2杂化

姚璧高18658668576：    BeCl2的立体结构为什么是直线型的?我判断为V型的啊. -
顾花民:      ：[答案] BeCl2 中Be有多种杂化方式、在常态下Be是sp杂化没错、但在气态下、由于 BeCl2 会两分子缔合、此时Be呈平面三角形的构型、应为sp2杂化、 而在固态的时候、因为 BeCl2 会形成多聚体像一条长链延伸出去每个Be都连接着四个氯原子、此时Be...

姚璧高18658668576：    BeCl2是等性杂化么? -
顾花民:      ： 实验证明:CH4分子中,4个C-H共价键是完全等性的,键长为114pm,键角为109.5°.BCl3,BeCl2,PCl3等许多分子也都有类似的情况.为了解释这些矛盾,科学家提出了杂化轨道概念,丰富和发展了的价键理论.根据量子力学的观点提出:在同一个原子中,能量相近的不同类型的几个原子轨道在成键时,可以互相叠加重组,成为相同数目、能量相等的新轨道,这种新轨道叫杂化轨道.

姚璧高18658668576：    求高中常见的共价化合物的杂化类型 -
顾花民:      ： sp杂化:乙炔(炔烃),二氧化碳,BeCl2,ZnCl2,HgCl2,Ag(NH3)2+ sp2杂化:乙烯(烯烃),苯,BF3(BX3),NO3-,CO3^2-,SO2,SO3,NO2,苯酚(羟基氧) sp3杂化:烷烃,环烷烃,CCl4,SO4^2-,PO4^3-

姚璧高18658668576：    BeCl2结构图怎么画?为什么是直线型? -
顾花民:      ：[答案] 中心原子:Be原子,2个价电子 配体:2个Cl原子,2个价电子 BeCl2分子共4个价电子,组成2对成键电子 Be原子杂化类型sp杂化 分子构型,直线型

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