硫酸根离子的检验

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1、硫酸根离子的检验渝北第二实验中学 曾庆玲 教学目标: 1.掌 握 硫 酸 根 离 子 的 检 验 原 理 和 方 法 及 应 用 2.知 道 检 验 硫 酸 根 离 子 的 操 作 方 法 ,培 养 学 生 的 动 手 能力 ,观 察 能 力 ,探 究 意 识 和 探 究 能 力 3.培 养 学 生 团 结 协 作 精 神 以 及 尊 重 事 实 ,严 谨 的 科 学 态度 。 实 验 探 究 :硫 酸 根 离 子 的 检 验 原 理产生白色沉淀沉淀无变化H2SO4+BaCl2=BaSO4+2HCl产生白色沉淀BaCl2=BaSO4+NaCl沉淀无变化产生白色沉淀白色沉淀消失,冒出无色气体Na

2、 2CO3+BaCl2=BaCO3+2NaCl BaCO3+2HCl=BaCl2+CO2+H2O 提问:向某溶液中加BaCl2,产生白色沉淀,能否证明该溶液中一定有SO42- ? 为什么?怎样才能进一步确认被鉴定中有SO42- 呢?不 能 证 明 ,因 为 CO32-也 能 和 BaCl2反 应 产 生 白 色 沉 淀 。加 硝 酸 检 验 ， 看 沉 淀 是 否 溶 解 ， 若 不 溶 解 ，则 证 明 原 溶 液 中 含 有 SO42- 【思考】 BaCl2溶 液 稀 盐 酸 某 未 知 溶 液 白 色 沉 淀 不 溶 解 则 证 明 该 溶 液 中 一 定 含 有 SO42-离 子 。

3、此 结 论 是 否 正确 ？ 不一定正确，溶液中可能含有Ag+离子问 :若 仍 然 是 上 述 试 剂 ,应 该 怎 样 操 纵 才 能 确 认 待 测 液 中 是 否 含 SO42-?先加稀盐酸可排除Ag +的干扰,而且还可以排除CO32-、SO32-等离子的干扰,因稀盐酸可将CO32-、SO32-转化为气体(CO2、SO2) SO42-离 子 的 检 验 方 法 ：试 剂 ： 可 溶 性 钡 盐 和 稀 盐 酸方 法 ： 先 用 盐 酸 酸 化 ， 再 加 BaCl2溶 液 讨论：检验SO42-时，能否用稀硝酸酸化？探究实验：1.两支试管中分别加入Na2SO3溶液,一支先加HNO3,再加B

4、aCl2;另一支先加BaCl2,再加HNO32.在两支试管中分别加入Na2SO3溶液,一支先HCl,再加BaCl2,另一支先加BaCl2,再加HCl.强调:1.加入盐酸酸化是为了排除CO 32-、SO32-、Ag+等干扰 2.不用硝酸酸化是为了防止SO32-被氧化成SO42-而造 成干扰. 练习: 1 .在某溶液中先滴加稀硝酸,再滴加氯化钡溶液,有白色沉淀产生,该溶液 A.一定含有SO42- B.一定含有Ag+ C.一定有SO32- D.一定含有Ag+或SO42- E.可能含有Ag+或SO42-或SO32- 2. 三 位 学 生 设 计 了 三 个 方 案 ， 并 都 认 为 ， 如 果 观

5、察 到 的 现 象和 自 己 设 计 的 方 案 一 致 ， 即 可 确 证 试 液 中 有 SO42-方案甲：试液 白色 沉淀不溶解方案乙：试液 无沉淀 白色沉淀方案丙：试液 无沉淀 白色沉淀 试评述上述三种方案是否严谨，并说明理由。BaCl2溶液足量稀盐酸BaCl2溶液足量稀盐酸Ba(NO 3)2溶液足量稀硝酸 三 位 学 生 设 计 了 三 个 方 案 ， 并 都 认 为 ， 如 果 观 察 到 的 现 象和 自 己 设 计 的 方 案 一 致 ， 即 可 确 证 试 液 中 有 SO42-方案乙：试液 无沉淀 白色沉淀BaCl2溶液足量稀盐酸 先加盐酸无沉淀，排除Ag+的存在，再加Ba

6、Cl2溶液，在酸性溶液中生成白色沉淀，证明有SO42-。 方案丙：试液 无沉淀 白色沉淀Ba(NO3)2溶液足量稀硝酸 如有SO32- , 会被硝酸氧化成SO42- ，加Ba(NO3)2溶液生成白色沉淀。 三 位 学 生 设 计 了 三 个 方 案 ， 并 都 认 为 ， 如 果 观 察 到 的 现 象和 自 己 设 计 的 方 案 一 致 ， 即 可 确 证 试 液 中 有 SO42-方案甲：试液 白色 沉淀不溶解方案乙：试液 无沉淀 白色沉淀方案丙：试液 无沉淀 白色沉淀 试评述上述三种方案是否严谨，并说明理由。BaCl2溶液足量稀盐酸BaCl2溶液足量稀盐酸Ba(NO3)2溶液足量稀硝酸

7、如有Ag+ ,会有AgCl白色沉淀生成，它不溶于水，不溶于酸。 先加盐酸无沉淀，排除Ag+的存在，再加BaCl2溶液，在酸性溶液中生成白色沉淀，证明有SO42-。 如有SO32- , 会被硝酸氧化成SO42- ，加Ba(NO3)2溶液生成白色沉淀。最 佳 方 案 三 位 学 生 设 计 了 三 个 方 案 ， 并 都 认 为 ， 如 果 观 察 到 的 现 象和 自 己 设 计 的 方 案 一 致 ， 即 可 确 证 试 液 中 有 SO42-方案甲：试液 白色 沉淀不溶解BaCl2溶液足量稀盐酸 如有Ag+ ,会有AgCl白色沉淀生成，它不溶于水，不溶于酸。 【问】:检验SO42-时,能否用

8、硝酸钡代替氯化钡?注意:在检验检验.【讨论】:如何鉴别NaCl、Na 2SO4、NaNO3、Na2CO3四种溶液? 实验步骤:用四支洁净的试管,分别取四种溶液少许;再分别滴加BaCl2溶液,产生白色沉淀者原溶液为Na2CO3和Na2SO4溶液.往产生白色沉淀的两支试管中分别滴加稀盐酸(或稀硝酸);振荡,沉淀溶解并产生气体者原溶液为Na2CO3,另一种是Na2SO4溶液.用两支洁净的试管分别取另两种原溶液,再分别滴加AgNO3溶液;产生白色沉淀者原溶液为NaCl,无名显现象者是NaNO3溶液. 有关反应的离子方程式: SO42-+Ba2+=BaSO4 CO32-+ Ba2+= BaCO3 BaCO3 +2H+= Ba2+H2O+CO2 Cl-+ Ag+=AgCl 【小结】:检验未知溶液是否含有SO42-. 试剂:稀盐酸和BaCl2溶液 方法:先加稀盐酸(排除溶液中可能存在的CO32-、SO32-、Ag+等杂质离子的干扰),再加BaCl2溶液检验已知溶液中是否含有SO42-,在已确认无SO32-、Ag+时,可用稀硝酸酸化,再加BaCl2溶液或Ba(NO3)2溶液.在鉴别含有SO42-、 Cl-的物质时,应先鉴别SO42-离子的物质,再鉴别含Cl -的物质.