PH的应用

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1、1写出盐酸与写出盐酸与NH3H2O、Ba(OH)2溶液反应的离子方程溶液反应的离子方程式。式。提示提示HNH3H2O=NH4H2OHOH=H2O。2100 mL 0.1 molL1的盐酸与相同浓度的的盐酸与相同浓度的Ba(OH)2恰好恰好反应，消耗反应，消耗Ba(OH)2溶液的体积为多少？溶液的体积为多少？提示提示50 mL。第第2课时课时pH的应用的应用1了解在日常生活、生产中了解在日常生活、生产中pH的应用。的应用。2掌握酸碱中和滴定的原理。掌握酸碱中和滴定的原理。3掌握酸碱中和滴定的操作方法。掌握酸碱中和滴定的操作方法。4了解指示剂的选择及滴定误差分析。了解指示剂的选择及滴定误差分析。笃

2、学笃学酸碱中和滴定酸碱中和滴定1.概念概念利用中和反应，用已知浓度的利用中和反应，用已知浓度的 来测定未知浓度的来测定未知浓度的 的实验方法叫做中和滴定。的实验方法叫做中和滴定。2原理原理利用酸和碱反应时，利用酸和碱反应时，c(H)V酸酸(适用于适用于强酸和强碱强酸和强碱)3酸碱滴定曲线是酸碱混合过程中以滴加酸酸碱滴定曲线是酸碱混合过程中以滴加酸(或碱或碱)的量为的量为横坐标，以横坐标，以 为纵坐标绘出的一条曲线。酸碱反应终为纵坐标绘出的一条曲线。酸碱反应终点附近的点附近的pH突变范围，是选择合适的酸碱指示剂的依据。突变范围，是选择合适的酸碱指示剂的依据。酸酸(或碱或碱)碱碱(或酸或酸)c(O

3、H)V碱碱溶液的溶液的pH4滴定管的使用滴定管的使用(1)滴定管分为酸式滴定管和碱式滴定管两种，构造如图。滴定管分为酸式滴定管和碱式滴定管两种，构造如图。两者构造不同，不能混用，酸式滴定管只能盛装两者构造不同，不能混用，酸式滴定管只能盛装 性性(HF除外除外)或或 性溶液，碱式滴定管只能盛装性溶液，碱式滴定管只能盛装 性溶液。性溶液。酸式滴定管碱式滴定管酸式滴定管碱式滴定管酸酸氧化氧化碱碱(2)检查仪器：使用前先检查滴定管活塞检查仪器：使用前先检查滴定管活塞 。(3)润洗仪器：在加入反应液之前，洁净的滴定管要用所要润洗仪器：在加入反应液之前，洁净的滴定管要用所要盛装的溶液润洗盛装的溶液润洗 遍

4、。遍。(4)加入反应液：分别将试剂加入到相应滴定管中，使液面加入反应液：分别将试剂加入到相应滴定管中，使液面位于滴定管位于滴定管 刻度以上刻度以上23 mL处。处。(5)调节起始读数：在滴定管下放一烧杯，调节活塞，使滴调节起始读数：在滴定管下放一烧杯，调节活塞，使滴定管尖嘴部分定管尖嘴部分 ，然后调节滴定管液面，然后调节滴定管液面 ，准确读取数值并记录。准确读取数值并记录。5滴定过程中溶液滴定过程中溶液pH的变化的变化(1)开始时：酸或碱浓度较大，加少量碱或酸对开始时：酸或碱浓度较大，加少量碱或酸对pH影响影响 。(2)接近终点时，一滴接近终点时，一滴(0.04 mL)碱或酸即可引起碱或酸即可

5、引起 。是否漏水是否漏水230充满液体充满液体处于某一刻度处于某一刻度不大不大溶液溶液pH突变突变【慎思【慎思1】结合中和滴定的实验原理和指示剂的变色范围结合中和滴定的实验原理和指示剂的变色范围分析，酸碱恰好反应时就是滴定终点吗？分析，酸碱恰好反应时就是滴定终点吗？提示提示不是。酸碱恰好反应是指酸所提供的不是。酸碱恰好反应是指酸所提供的H与碱所提供与碱所提供的的OH恰好完全反应，此时溶液可能为中性，也可能为酸性或恰好完全反应，此时溶液可能为中性，也可能为酸性或碱性；而滴定终点是指指示剂颜色恰好变化的点，二者不相碱性；而滴定终点是指指示剂颜色恰好变化的点，二者不相同，选择指示剂时，应使酸碱恰好反

6、应时溶液的同，选择指示剂时，应使酸碱恰好反应时溶液的pH落在指示剂落在指示剂变色的变色的pH范围之内。范围之内。【慎思【慎思2】在滴定操作时，通常在锥形瓶下垫一张白纸，在滴定操作时，通常在锥形瓶下垫一张白纸，其作用是什么？其作用是什么？提示提示使滴定终点颜色变化更易观察，便于滴定终点判使滴定终点颜色变化更易观察，便于滴定终点判断，减小实验误差。断，减小实验误差。【慎思【慎思3】pH在医疗、环保、工农业生产等方面有哪些应在医疗、环保、工农业生产等方面有哪些应用？用？提示提示1.1.医疗上医疗上(1)(1)测试血液的测试血液的pHpH，诊断疾病。，诊断疾病。(2)(2)调控体液的调控体液的pHpH

7、，辅助治疗疾病。，辅助治疗疾病。2 2生活中：人们洗发时使用的护发素，其主要功能就是调生活中：人们洗发时使用的护发素，其主要功能就是调节头发的节头发的pHpH使之达到适宜的酸碱度。使之达到适宜的酸碱度。3 3在环保领域中：酸性或碱性废水的处理常常利用中和反在环保领域中：酸性或碱性废水的处理常常利用中和反应原理结合应原理结合pHpH自动测定仪进行监测和控制。自动测定仪进行监测和控制。4 4在农业生产中：因土壤的在农业生产中：因土壤的pHpH影响植物对不同形态养分的影响植物对不同形态养分的吸收及养分的有效性，各种作物的生长都对土壤的吸收及养分的有效性，各种作物的生长都对土壤的pHpH范围有一定范围

8、有一定的要求。的要求。5 5在科学实验和工业生产中：溶液在科学实验和工业生产中：溶液pHpH的控制常常是影响实的控制常常是影响实验结果或产品质量、产量的一个关键因素。验结果或产品质量、产量的一个关键因素。1滴定管分酸式和碱式两种，使用时不能混用。酸式滴滴定管分酸式和碱式两种，使用时不能混用。酸式滴定管下端是玻璃活塞，可用于盛装酸性或强氧化性物质的溶定管下端是玻璃活塞，可用于盛装酸性或强氧化性物质的溶液，但不能盛装碱性溶液和氢氟酸；碱式滴定管下端是橡胶管液，但不能盛装碱性溶液和氢氟酸；碱式滴定管下端是橡胶管和玻璃球，可用于盛装碱性溶液，但不能盛装酸性、强氧化性和玻璃球，可用于盛装碱性溶液，但不能

9、盛装酸性、强氧化性物质的溶液和氢氟酸。物质的溶液和氢氟酸。2注意滴定管的刻度：所有滴定管的注意滴定管的刻度：所有滴定管的“0”刻度都在上刻度都在上方，往下刻度值越来越大，上、下端各有一部分没有刻度，因方，往下刻度值越来越大，上、下端各有一部分没有刻度，因此当液面位于此当液面位于“0”刻度时，所装溶液的体积大于它的最大刻度刻度时，所装溶液的体积大于它的最大刻度值。量筒刻度大小顺序与滴定管相反，小刻度在下，大刻度在值。量筒刻度大小顺序与滴定管相反，小刻度在下，大刻度在上。上。3滴定管外壁标有规格滴定管外壁标有规格(容量容量)、使用温度和刻度。滴定管、使用温度和刻度。滴定管的刻度值可估读到的刻度值可

10、估读到0.01 mL。4使用方法：检漏、洗涤、润洗、注液、排气、调零、使用方法：检漏、洗涤、润洗、注液、排气、调零、放液、读数、记录。放液、读数、记录。【例【例1】在一支在一支25 mL的酸式滴定管中盛入的酸式滴定管中盛入0.1 mol/L的的HCl溶液，其液面恰好在溶液，其液面恰好在5 mL刻度处，若把滴刻度处，若把滴定管中的溶液全部放入烧杯中，然后用定管中的溶液全部放入烧杯中，然后用0.1 mol/L的的NaOH溶液进行中和，则所需溶液进行中和，则所需NaOH溶液的体积溶液的体积()。A大于大于20 mL B小于小于20 mLC等于等于20 mL D等于等于5 mL解析解析若要正确解答本题

11、，必须准确了解滴定若要正确解答本题，必须准确了解滴定管的刻度特征。如右图所示，滴定管下部无刻度线部管的刻度特征。如右图所示，滴定管下部无刻度线部分直至尖嘴底部均充满溶液，因而把溶液全部放入烧分直至尖嘴底部均充满溶液，因而把溶液全部放入烧杯中，其体积大于杯中，其体积大于20 mL，用等浓度的，用等浓度的NaOH溶液中溶液中和，所需和，所需NaOH溶液的体积应大于溶液的体积应大于20 mL。答案答案A抓住滴定管的结构特点，抓住滴定管的结构特点，“0”刻度在上方，从上至下依次刻度在上方，从上至下依次增大；尖嘴部分无刻度。增大；尖嘴部分无刻度。【体验【体验1】(1)下图是常见仪器的部分结构。下图是常见

12、仪器的部分结构。写出仪器名称写出仪器名称A_，B_，C_，D_。图图1图图2(2)右图右图1表示表示10 mL量筒中液面的位置，量筒中液面的位置，A与与B，B与与C刻度刻度间相差间相差1 mL，如果刻度，如果刻度A为为4，量筒中液体的体积为，量筒中液体的体积为_mL；图图2表示表示25 mL酸式滴定管中某酸的体积，酸式滴定管中某酸的体积，D与与E之间的刻之间的刻度差为度差为1 mL，如果刻度，如果刻度D为为4，则该酸式滴定管中液体体积的读，则该酸式滴定管中液体体积的读数为数为_mL。答案答案(1)量筒容量瓶滴定管温度计量筒容量瓶滴定管温度计(2)3.24.60(1)滴定前的准备滴定前的准备滴定

13、管：检漏滴定管：检漏水洗水洗润洗润洗注液注液赶气泡赶气泡调液面调液面记记录初始读数。录初始读数。锥形瓶：水洗锥形瓶：水洗装液装液滴加指示剂。滴加指示剂。(2)滴定滴定滴定时，左手旋转酸式滴定管玻璃活塞滴定时，左手旋转酸式滴定管玻璃活塞(或挤压碱式滴定管或挤压碱式滴定管玻璃球玻璃球)，右手不断振荡锥形瓶，眼睛注视锥形瓶内溶液颜色的，右手不断振荡锥形瓶，眼睛注视锥形瓶内溶液颜色的变化。变化。(3)滴定终点判断滴定终点判断当最后一滴刚好使指示剂颜色发生明显变化，且半分钟内当最后一滴刚好使指示剂颜色发生明显变化，且半分钟内不恢复原色时即为滴定终点。读出并记录终点读数。不恢复原色时即为滴定终点。读出并记

14、录终点读数。(4)数据处理数据处理按上述操作重复按上述操作重复23次，求出标准盐酸体积的平均值，计次，求出标准盐酸体积的平均值，计算待测液浓度。算待测液浓度。2常见的误差分析常见的误差分析(以用标准盐酸滴定待测以用标准盐酸滴定待测NaOH溶液为溶液为例例)步骤步骤操作操作c(NaOH)洗涤洗涤未用标准溶液润洗酸式滴定管未用标准溶液润洗酸式滴定管偏高偏高锥形瓶用待测溶液润洗锥形瓶用待测溶液润洗偏高偏高未用待测溶液润洗取用待测液的滴定管未用待测溶液润洗取用待测液的滴定管偏低偏低锥形瓶洗净后瓶内还残留有少量蒸馏水锥形瓶洗净后瓶内还残留有少量蒸馏水无影响无影响读数读数滴定前仰视读数或滴定后俯视读数滴定

15、前仰视读数或滴定后俯视读数偏低偏低滴定前俯视读数或滴定后仰视读数滴定前俯视读数或滴定后仰视读数偏高偏高操作操作不当不当滴定完毕后立即读数，半分钟后颜色又褪去滴定完毕后立即读数，半分钟后颜色又褪去偏低偏低滴定前滴定管尖嘴部分有气泡滴定后气泡消失滴定前滴定管尖嘴部分有气泡滴定后气泡消失偏高偏高滴定过程中振荡时有液滴溅出滴定过程中振荡时有液滴溅出偏低偏低滴定过程中，锥形瓶内加少量蒸馏水滴定过程中，锥形瓶内加少量蒸馏水无影响无影响所配标准盐酸的物质的量浓度偏大所配标准盐酸的物质的量浓度偏大偏低偏低【例【例2】实验室中有一未知浓度的稀盐酸，某同学在实验实验室中有一未知浓度的稀盐酸，某同学在实验室中进行实

16、验测定盐酸的浓度。请完成下列填空：室中进行实验测定盐酸的浓度。请完成下列填空：(1)配制配制100 mL 0.10 molL1 NaOH标准溶液。标准溶液。主要操作步骤：计算主要操作步骤：计算称量称量溶解溶解_(冷却后冷却后)洗涤洗涤(并将洗涤液移入容量瓶并将洗涤液移入容量瓶)_将配制将配制好的溶液倒入试剂瓶中，贴上标签。好的溶液倒入试剂瓶中，贴上标签。称量称量_g氢氧化钠固体所需仪器有：天平氢氧化钠固体所需仪器有：天平(带砝带砝码、镊子码、镊子)、_、_。(2)取取20.00 mL待测盐酸放入锥形瓶中，并滴加待测盐酸放入锥形瓶中，并滴加23滴酚酞滴酚酞作指示剂，用配制的标准液作指示剂，用配制

17、的标准液NaOH溶液进行滴定。重复上述滴定溶液进行滴定。重复上述滴定操作操作23次，记录数据如下：次，记录数据如下：滴定达到终点的标志是滴定达到终点的标志是_。根据上述数据，可计算出该盐酸的浓度约为根据上述数据，可计算出该盐酸的浓度约为_(保保留两位有效数字留两位有效数字)。实验实验编号编号NaOH溶液的浓溶液的浓度度/(molL1)滴定完成时，滴滴定完成时，滴入入NaOH溶液的溶液的体积体积/mL待测盐酸的待测盐酸的体积体积/mL10.1022.6220.0020.1022.7220.0030.1022.8020.00在上述实验中，下列操作在上述实验中，下列操作(其他操作正确其他操作正确)会

18、造成测定结会造成测定结果偏高的有果偏高的有_。A滴定终点读数时俯视读数滴定终点读数时俯视读数B酸式滴定管使用前，水洗后未用待测盐酸润洗酸式滴定管使用前，水洗后未用待测盐酸润洗C锥形瓶水洗后未干燥锥形瓶水洗后未干燥D碱式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后消失碱式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后消失解析解析(1)题目要求配制题目要求配制100 mL 0.10 molL1 NaOH标准标准液，应用天平称取液，应用天平称取0.1 L0.10 molL140 gmol10.4 g氢氢氧化钠固体。由于氧化钠固体。由于NaOH属于腐蚀性药品，不能放在天平上直接属于腐蚀性药品，不能放在天平上直接称量，应放在玻璃器皿称量

19、，应放在玻璃器皿(一般用烧杯或表面皿一般用烧杯或表面皿)中进行称量。中进行称量。(2)根据指示剂在酸性溶液或碱性溶液中的颜色变化，判根据指示剂在酸性溶液或碱性溶液中的颜色变化，判断中和反应是否恰好进行完全。断中和反应是否恰好进行完全。计算盐酸的浓度时，应计算计算盐酸的浓度时，应计算三次的平均值，因三次的平均值，因NaOH标准液浓度以及待测液的体积都一样，标准液浓度以及待测液的体积都一样，故只算故只算NaOH溶液体积的平均值即可。溶液体积的平均值即可。滴定终点时俯视读数，滴定终点时俯视读数，相当于把数值看小，造成测定结果偏小；酸式滴定管的作用在相当于把数值看小，造成测定结果偏小；酸式滴定管的作用

20、在本题中是移取溶液，水洗后未用待测液润洗导致待测液浓度偏本题中是移取溶液，水洗后未用待测液润洗导致待测液浓度偏小，测定结果偏低；锥形瓶水洗后未干燥对结果无影响。小，测定结果偏低；锥形瓶水洗后未干燥对结果无影响。答案答案(1)转移定容摇匀转移定容摇匀0.4烧杯烧杯(或表面皿或表面皿)药匙药匙(2)最后一滴最后一滴NaOH溶液加入时，溶液由无色恰好变成浅溶液加入时，溶液由无色恰好变成浅粉红色并且在半分钟内不恢复原色粉红色并且在半分钟内不恢复原色0.11 molL1D(1)在回答滴定终点的颜色变化时，要强调出在半分钟内溶在回答滴定终点的颜色变化时，要强调出在半分钟内溶液颜色不褪去液颜色不褪去(或不复

21、色或不复色)。(2)在进行相关计算时，要注意取出样品溶液与原样品所配在进行相关计算时，要注意取出样品溶液与原样品所配制溶液量之间的关系。制溶液量之间的关系。【体验【体验2】某烧碱样品含有少量不与酸作用的杂质，为了某烧碱样品含有少量不与酸作用的杂质，为了测定其纯度，进行以下操作。测定其纯度，进行以下操作。A在在250 mL的容量瓶中定量配成的容量瓶中定量配成250 mL烧碱溶液；烧碱溶液；B用移液管量取用移液管量取25.00 mL烧碱溶液于锥形瓶中并滴烧碱溶液于锥形瓶中并滴23滴指示剂甲基橙；滴指示剂甲基橙；C在天平上准确称取烧碱样品在天平上准确称取烧碱样品 g，在烧杯中用蒸馏水溶，在烧杯中用蒸

22、馏水溶解；解；D将浓度为将浓度为m mol/L的标准硫酸溶液装入酸式滴定管，调的标准硫酸溶液装入酸式滴定管，调节液面，开始读数为节液面，开始读数为V1；E在锥形瓶下垫一张白纸，滴定至橙色为止，记下读数在锥形瓶下垫一张白纸，滴定至橙色为止，记下读数V2。回答下列问题：回答下列问题：(1)正确操作步骤的顺序是正确操作步骤的顺序是(用字母用字母)_。(2)观察滴定管里液面的高度时应注意观察滴定管里液面的高度时应注意_。(3)E步骤的操作中，锥形瓶下垫一张白纸的作用是步骤的操作中，锥形瓶下垫一张白纸的作用是_。(4)D步骤的操作中液面应调节到步骤的操作中液面应调节到_，尖嘴部分应，尖嘴部分应_。(5)

23、某学生实验时把锥形瓶用烧碱样品洗涤，使测得的浓度某学生实验时把锥形瓶用烧碱样品洗涤，使测得的浓度偏高还是偏低？偏高还是偏低？_，原因是，原因是_。(6)该烧碱样品纯度的计算式是该烧碱样品纯度的计算式是_。解析解析中和滴定操作的步骤要以实验为基础，并注意各步中和滴定操作的步骤要以实验为基础，并注意各步操作的注意事项及原因。注意滴定管与量筒刻度的区别，了解操作的注意事项及原因。注意滴定管与量筒刻度的区别，了解滴定管的构造。滴定误差分析时，应将错误操作归结为消耗标滴定管的构造。滴定误差分析时，应将错误操作归结为消耗标准溶液的体积是偏多还是偏少。操作中先配制准溶液的体积是偏多还是偏少。操作中先配制25

24、0 mL NaOH溶溶液，取液，取25.00 mL于锥形瓶中，用硫酸进行滴定，以甲基橙作指于锥形瓶中，用硫酸进行滴定，以甲基橙作指示剂，滴定过程中需注意：滴定管应用所盛液体润洗，读数时示剂，滴定过程中需注意：滴定管应用所盛液体润洗，读数时视线与凹液面最低点相切，尖嘴部分应充满液体等。视线与凹液面最低点相切，尖嘴部分应充满液体等。(1)CADBE(2)读数时，不能俯视或仰视，视读数时，不能俯视或仰视，视线应与凹液面底部相平，读数时应精确到线应与凹液面底部相平，读数时应精确到0.01 mL(3)使滴定终使滴定终点颜色变化更为明显，易于判断滴定终点点颜色变化更为明显，易于判断滴定终点(4)零刻度或零

25、刻度零刻度或零刻度以下某一刻度充满液体，无气泡以下某一刻度充满液体，无气泡(5)偏高偏高碱液样品沾在锥形瓶内壁使锥形瓶里烧碱的物质的量增碱液样品沾在锥形瓶内壁使锥形瓶里烧碱的物质的量增加，需耗用标准硫酸溶液的体积增大，故使测出的烧碱溶液浓加，需耗用标准硫酸溶液的体积增大，故使测出的烧碱溶液浓度偏高度偏高(6)0.8(V2V1)m/100%答案答案【探究原理【探究原理】中和滴定是酸与碱相互作用生成盐和水的反应，通过实验中和滴定是酸与碱相互作用生成盐和水的反应，通过实验手段用已知测定未知。如果不是酸碱之间的反应，而是其他类手段用已知测定未知。如果不是酸碱之间的反应，而是其他类型的反应，若原理相同，

26、也可以用该实验手段进行已知测定未型的反应，若原理相同，也可以用该实验手段进行已知测定未知的操作。知的操作。如氧化还原滴定：如氧化还原滴定：(1)原理：利用溶液中的氧化还原反应和滴定原理，可求氧原理：利用溶液中的氧化还原反应和滴定原理，可求氧化剂化剂(或还原剂或还原剂)溶液的浓度。溶液的浓度。实验探究十一氧化还原滴定实验探究十一氧化还原滴定(2)指示剂的选择指示剂的选择酸性酸性KMnO4溶液滴定溶液滴定H2C2O4溶液溶液原理：原理：2MnO46H5H2C2O4=10CO22Mn28H2O指示剂：酸性指示剂：酸性KMnO4溶液本身呈紫色，不用另外选择指示溶液本身呈紫色，不用另外选择指示剂，当滴入

27、一滴酸性剂，当滴入一滴酸性KMnO4溶液后，溶液由无色变紫色，且半溶液后，溶液由无色变紫色，且半分钟内不褪色，说明达到滴定终点。分钟内不褪色，说明达到滴定终点。Na2S2O3滴定碘液滴定碘液原理：原理：2Na2S2O3I2=Na2S4O62NaI指示剂：用淀粉作指示剂，当滴入一滴指示剂：用淀粉作指示剂，当滴入一滴Na2S2O3溶液后，溶液后，溶液颜色由蓝色变为无色，并且半分钟内不褪色，说明达到滴溶液颜色由蓝色变为无色，并且半分钟内不褪色，说明达到滴定终点。定终点。现有现有0.001 molL1酸性酸性KMnO4溶液和未知浓度的无色溶液和未知浓度的无色Na2SO3溶液。反应离子方程式是溶液。反应

28、离子方程式是2MnO5SO6H=2Mn25SO3H2O回答下列问题：回答下列问题：(1)该滴定实验所需仪器有下列中的该滴定实验所需仪器有下列中的_。A酸式滴定管酸式滴定管(50 mL)B碱式滴定管碱式滴定管(50 mL)C量量筒筒(10 mL)D锥形瓶锥形瓶E铁架台铁架台F滴定管夹滴定管夹G烧杯烧杯H白纸白纸I胶头滴管胶头滴管J漏斗漏斗(2)不用不用_(酸、碱酸、碱)式滴定管盛放酸性高锰酸钾溶式滴定管盛放酸性高锰酸钾溶液。试分析原因液。试分析原因_。【案例【案例】(3)选何种指示剂，说明理由选何种指示剂，说明理由_。(4)滴定前平视酸性滴定前平视酸性KMnO4溶液液面，刻度为溶液液面，刻度为a

29、 mL，滴定，滴定后俯视液面刻度为后俯视液面刻度为b mL，则，则(ba)mL比实际消耗酸性比实际消耗酸性KMnO4溶液体积溶液体积_(多、少多、少)。根据。根据(ba)mL计算得到的待测浓计算得到的待测浓度，比实际浓度度，比实际浓度_(大、小大、小)。解析解析(1)因为氧化还原滴定实验类似于中和滴定，由中和因为氧化还原滴定实验类似于中和滴定，由中和滴定实验所需仪器的选用进行迁移可得出正确答案。滴定实验所需仪器的选用进行迁移可得出正确答案。(2)由于由于KMnO4具有强氧化性，能腐蚀橡胶管，故不能用具有强氧化性，能腐蚀橡胶管，故不能用碱式滴定管盛放酸性碱式滴定管盛放酸性KMnO4溶液。溶液。(3)MnO4为紫色，为紫色，Mn2为无色，可用这一明显的颜色变为无色，可用这一明显的颜色变化来判断滴定终点。化来判断滴定终点。(4)滴定后俯视液面，所读数值偏小，所测浓度比实际浓度滴定后俯视液面，所读数值偏小，所测浓度比实际浓度偏小。偏小。答案答案(1)ABDEFH(2)碱酸性高锰酸钾溶液能腐蚀橡胶管碱酸性高锰酸钾溶液能腐蚀橡胶管(3)不用指示剂，因为不用指示剂，因为MnO4转变为转变为Mn2时紫色褪去时紫色褪去(4)少小少小