高二化学必修三知识点汇总_化学必修3必备知识点归纳

　　“温乎而知新，可以为师矣”。同学们在学习的过程中，经常温习所学过的知识，从中得到新的收获，进步才会更快。下面是小编给大家准备的高二化学必修三知识点汇总，希望对大家有所帮助。

　　高二化学必修三知识点汇总

　　1.化学能与热能

　　(1)化学反应中能量变化的主要原因：化学键的断裂和形成

　　(2)化学反应吸收能量或放出能量的决定因素：反应物和生成物的总能量的相对大小

　　a.吸热反应：反应物的总能量小于生成物的总能量

　　b.放热反应：反应物的总能量大于生成物的总能量

　　(3)化学反应的一大特征：化学反应的过程中总是伴随着能量变化，通常表现为热量变化

　　练习：

　　氢气在氧气中燃烧产生蓝色火焰，在反应中，破坏1molH-H键消耗的能量为Q1kJ，破坏1molO=O键消耗的能量为Q2kJ，形成1molH-O键释放的能量为Q3kJ。下列关系式中正确的是(B)

　　A.2Q1+Q2>4Q3B.2Q1+Q2<4Q3

　　C.Q1+Q2

　　(4)常见的放热反应：

　　A.所有燃烧反应;B.中和反应;C.大多数化合反应;D.活泼金属跟水或酸反应;

　　E.物质的缓慢氧化

　　(5)常见的吸热反应：

　　A.大多数分解反应;

　　氯化铵与八水合氢氧化钡的反应。

　　(6)中和热：(重点)

　　A.概念：稀的强酸与强碱发生中和反应生成1molH2O(液态)时所释放的热量。

　　2.化学能与电能

　　(1)原电池(重点)

　　A.概念：

　　B.工作原理：

　　a.负极：失电子(化合价升高)，发生氧化反应

　　b.正极：得电子(化合价降低)，发生还原反应

　　C.原电池的构成条件：

　　关键是能自发进行的氧化还原反应能形成原电池

　　a.有两种活泼性不同的金属或金属与非金属导体作电极

　　b.电极均插入同一电解质溶液

　　c.两电极相连(直接或间接)形成闭合回路

　　D.原电池正、负极的判断：

　　a.负极：电子流出的电极(较活泼的金属)，金属化合价升高

　　b.正极：电子流入的电极(较不活泼的金属、石墨等)：元素化合价降低

　　E.金属活泼性的判断：

　　a.金属活动性顺序表

　　b.原电池的负极(电子流出的电极，质量减少的电极)的金属更活泼;

　　c.原电池的正极(电子流入的电极，质量不变或增加的电极，冒气泡的电极)为较不活泼金属

　　F.原电池的电极反应：(难点)

　　a.负极反应：X-ne=Xn-

　　b.正极反应：溶液中的阳离子得电子的还原反应

　　(2)原电池的设计：(难点)

　　根据电池反应设计原电池：(三部分+导线)

　　A.负极为失电子的金属(即化合价升高的物质)

　　B.正极为比负极不活泼的金属或石墨

　　C.电解质溶液含有反应中得电子的阳离子(即化合价降低的物质)

　　(3)金属的电化学腐蚀

　　A.不纯的金属(或合金)在电解质溶液中的腐蚀，关键形成了原电池，加速了金属腐蚀

　　B.金属腐蚀的防护：

　　a.改变金属内部组成结构，可以增强金属耐腐蚀的能力。如：不锈钢。

　　b.在金属表面覆盖一层保护层，以断绝金属与外界物质接触，达到耐腐蚀的效果。(油脂、油漆、搪瓷、塑料、电镀金属、氧化成致密的氧化膜)

　　c.电化学保护法：

　　牺牲活泼金属保护法，外加电流保护法

　　(4)发展中的化学电源

　　A.干电池(锌锰电池)

　　a.负极：Zn-2e-=Zn2+

　　b.参与正极反应的是MnO2和NH4+

　　B.充电电池

　　a.铅蓄电池：

　　铅蓄电池充电和放电的总化学方程式

　　放电时电极反应：

　　负极：Pb+SO42--2e-=PbSO4

　　正极：PbO2+4H++SO42-+2e-=PbSO4+2H2O

　　b.氢氧燃料电池：它是一种高效、不污染环境的发电装置。它的电极材料一般为活性电极，具有很强的催化活性，如铂电极，活性炭电极等。

　　总反应：2H2+O2=2H2O

　　电极反应为(电解质溶液为KOH溶液)

　　负极：2H2+4OH--4e-→4H2O

　　正极：O2+2H2O+4e-→4OH-

　　3.化学反应速率与限度

　　(1)化学反应速率

　　A.化学反应速率的概念：

　　B.计算(重点)

　　a.简单计算

　　b.已知物质的量n的变化或者质量m的变化，转化成物质的量浓度c的变化后再求反应速率v

　　c.化学反应速率之比=化学计量数之比，据此计算：

　　已知反应方程和某物质表示的反应速率，求另一物质表示的反应速率;

　　已知反应中各物质表示的反应速率之比或△C之比，求反应方程。

　　d.比较不同条件下同一反应的反应速率

　　关键：找同一参照物，比较同一物质表示的速率(即把其他的物质表示的反应速率转化成同一物质表示的反应速率)

　　(2)影响化学反应速率的因素(重点)

　　A.决定化学反应速率的主要因素：反应物自身的性质(内因)

　　B.外因：

　　a.浓度越大，反应速率越快

　　b.升高温度(任何反应，无论吸热还是放热)，加快反应速率

　　c.催化剂一般加快反应速率

　　d.有气体参加的反应，增大压强，反应速率加快

　　e.固体表面积越大，反应速率越快

　　f.光、反应物的状态、溶剂等

　　(3)化学反应的限度

　　A.可逆反应的概念和特点

　　B.绝大多数化学反应都有可逆性，只是不同的化学反应的限度不同;相同的化学反应，不同的条件下其限度也可能不同

　　a.化学反应限度的概念：

　　一定条件下，当一个可逆反应进行到正反应和逆反应的速率相等，反应物和生成物的浓度不再改变，达到表面上静止的一种“平衡状态”，这种状态称为化学平衡状态，简称化学平衡，这就是可逆反应所能达到的限度。

　　b.化学平衡的曲线：

　　c.可逆反应达到平衡状态的标志：

　　反应混合物中各组分浓度保持不变

　　↓

　　正反应速率=逆反应速率

　　↓

　　消耗A的速率=生成A的速率

　　d.怎样判断一个反应是否达到平衡：

　　(1)正反应速率与逆反应速率相等;(2)反应物与生成物浓度不再改变;

　　(3)混合体系中各组分的质量分数不再发生变化;

　　(4)条件变，反应所能达到的限度发生变化。

　　化学平衡的特点：逆、等、动、定、变、同。

　　【典型例题】

　　例1.在密闭容器中充入SO2和18O2，在一定条件下开始反应，在达到平衡时，18O存在于(D)

　　A.只存在于氧气中

　　B.只存在于O2和SO3中

　　C.只存在于SO2和SO3中

　　D.SO2、SO3、O2中都有可能存在

　　例2.下列各项中，可以说明2HIH2+I2(g)已经达到平衡状态的是(BDE)

　　A.单位时间内，生成nmolH2的同时生成nmolHI

　　B.一个H—H键断裂的同时，有2个H—I键断裂

　　C.温度和体积一定时，容器内压强不再变化

　　D.温度和体积一定时，某一生成物浓度不再变化

　　E.温度和体积一定时，混合气体的颜色不再变化

　　F.条件一定，混合气体的平均相对分子质量不再变化

　　化学平衡移动原因：v正≠v逆

　　v正>v逆正向v正.

　　浓度:其他条件不变,增大反应物浓度或减小生成物浓度,正向移动反之

　　压强:其他条件不变,对于反应前后气体,总体积发生变化的反应,增大压强,平衡向气体体积缩小的方向移动,反之…

　　温度:其他条件不变,温度升高,平衡向吸热方向移动反之…

　　催化剂:缩短到达平衡的时间,但平衡的移动无影响

　　勒沙特列原理：如果改变影响化学平衡的一个条件，平衡将向着减弱这种改变的方向发生移动。
 

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