柳月 
一、根据分子的空间构型判断
根据杂化轨道理论，中心原子轨道采取一定的杂化方式后，其空间构型和键角如下：
杂化轨道类型 | 杂化轨道空间构型 | 键角 |
sp | 直线形 | 180° |
sp2 | 平面三角形 | 120° |
sp3 | 正四面体 | 109.5° |
由此，可以根据分子的空间构型或键角来判断中心原子轨道的杂化方式。
例如：学生对于一些常见的简单分子的结构都是熟悉的，C2H2、CO2为直线型分子，键角为180。，推断其C原子的杂化轨道类型为sp；C2H4、C6H6为平面型分子，键角为120。，推断其C原子的杂化轨道类型为sp2；CH4、CCl4为正四面体，键角109.5。，推断其C原子的杂化轨道类型为sp3。
还可以扩展到以共价键形成的晶体，如：已知金刚石中的碳原子、晶体硅和石英中的硅原子，都是以正四面体结构形成共价键的，所以也都是采用sp3杂化；已知石墨的二维结构平面内，每个碳原子与其它三个碳原子结合，形成六元环层，键角为120。，由此判断石墨的碳原子采用sp2杂化。
二、根据价层电子对互斥理论判断
教材的“拓展视野”中介绍了价层电子对互斥理论，根据该理论能够比较容易而准确地判断ABm(型共价分子或离子的空间构型和中心原子杂化轨道类型)。中心原子的价电子对数与价电子对的几何分布、中心原子杂化轨道类型的对应关系如下表。
中心原子价电子对数 | 价电子对几何分布 | 中心原子杂化轨道类型 |
2 | 直线形 | sp |
3 | 平面三角形 | sp2 |
4 | 正四面体 | sp3 |
运用该理论的关键是能准确计算出中心原子的价电子对数，其计算方法是：
1.价电子对数n=[中心原子(A)的价电子数＋配位原子(B)提供的价电子数×m]÷2。
2.对于主族元素，中心原子(A)的价电子数=最外层电子数；配位原子中卤族原子、氢原子提供1个价电子，氧族元素的原子按不提供电子计算；离子在计算价电子对数时，还应加上负离子的电荷数或减去正离子的电荷数。
3.中心原子孤电子对数=n(价电子对数)－m(配位原子B数)。
4.杂化轨道由形成σ键的电子对和孤电子对占据，因此分子或离子的空间构型为杂化轨道构型去掉孤电子对后剩余的形状。
