某实验小组利用废硫酸液制备K2SO4并研究CaSO4?2H2O加热分解的产物. (一)K2SO4的制备 (1)将CaCO3研成粉末的目的是 . (2)上述流程中可循环使用的物质有CO2和 (填写化学式). (3)反应Ⅲ中相关物质的溶解度如下表.你认为反应Ⅲ在常温下能实现的原因是 .
(4)不用水而用饱和K2SO4溶液洗涤反应Ⅲ所得晶体的目的是 ;为检验此晶体是否洗涤干净,可取最后一次洗涤液,先加入 (选填序号,下同),振荡、静置,再向上层清液中滴加 ,观察现象即可判断. a.AgNO3溶液 b.过量的BaCl2溶液 c.过量的Ba(NO3)2溶液 (二)研究CaSO4?2H2O加热分解的产物. (5)分离所得的CaSO4?2H2O含有CaCO3,可用盐酸除去,该的化学反应方程式 . (6)为了测定CaSO4?2H2O和CaCO3的质量比x:y,实验小组利用如图所示的装置(夹持仪器省略)进行实验. ①实验前首先要 ,再装入样品.装置A的作用是 . ②已知CaSO4?2H2O在160℃生成CaSO4,1350℃时CaSO4开始分解;CaCO3在900℃时分解完全.现控制B装置温度900℃进行实验并采集了如下数据: a.反应前玻璃管与样品的质量m1g b.反应后玻璃管中固体的质量为m2g c.装置C实验后增重m3g d.装置D实验后增重m4g 某同学选用b、d或c、d数据组合求出x:y的值,若无装置E,则实验测定结果将 (填“偏大”、“偏小”或“无影响”).你认为还可选用上述的 (选填序号)两个数据组合也可求出x:y的值. (7)CaSO4?2H2O受热会逐步失去结晶水.取纯净CaSO4?2H2O固体3.44g,放在(5)的实验装置B中进行加热,测定固体质量随温度的变化情况如图所示.①G点固体的化学式是 . ②将T2~1400℃温度段加热固体所产生的气体通入酸性KMnO4溶液中,溶液褪色,则H~I段发生反应的化学方程式为 . |
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