hg2cl2分子构型为
配位化合物的命名方法
2、配位体和中心原子的名称之间用“合”字相连。3、中心原子为离子者，在金属离子的名称之后附加带圆括号的罗马数字，以表示离子的价态。4、配位数用中文数字在配位体名称之前。5、如果配合物中有多种配位体，则它们的排列次序为：阴离子配位体在前，中性分子配位体在后；无机配位体在前，有机配位体...
(化学)怎么辨别极性分子与非极性分子?
(1)由非极性键结合而成的双原子分子一定是非极性分子，如H2、O2、N2、Cl2等 (2)由极性键结合而成的双原子分子一定是极性分子，如HCl、NO、CO等 (3)由共价键(极性键或非极性键)结合而成的多原子分子，可能是极性分子，也可能是非极性分子，这主要取决于分子的空间构型。分子空间结构完全对称的是...
如何比较化学物质的水溶性
相似相溶啊,看分子结构是否是极性,因为水是极性的,所以极性结构的就易溶于水,非极性的就难溶于水.好像过去化学上是这么说的,十几年过去了,也许错了吧. 其他人的回答是：若是无机物,把溶解表里的不溶物对照一下就知道了. 物质的溶解性介绍溶解性表离子种类 OHˉ NO3ˉ Clˉ SO42ˉ S2ˉ SO...
K,Rb,Cs十分活泼,能不能和稀有气体Ne,Ar,Kr,Xe发生反应???
2.稀有气体Ne,Ar,Kr,Xe 其实还有一个是Rn 首先 要知道 这些元素 原子的最外层Ne是2个电子其他都是 8个电子 是稳定结构 是很难失去和得到电子 形成离子 或共价的 3.空气中约含1%(体积百分)稀有气体,其中绝大部分是氩。稀有气体都是无色、无臭、无味的,微溶于水,溶解度随分子量的增加而增大。稀有气体的...
分子离子变形性区别
如：O2->F->(Ne)>Na+>Mg2+>Al3+>Si4+ 2电子层相同的离子,电子层越多,离子的半径越大,变形性越大,如：I->Br->Cl->F- 3 18电子构型和9-17电子构型的离子,其变形性比半径相近电荷相同的8电子构型离子大得多,如 Ag+>K+ Hg2+>Ca2+ 4 复杂阴离子的变形性不大,而且复杂阴离子中心离子...
哪些物质不易溶于水?
相似相溶啊，看分子结构是否是极性，因为水是极性的，所以极性结构的就易溶于水，非极性的就难溶于水。好像过去化学上是这么说的，十几年过去了，也许错了吧。其他人的回答是：若是无机物，把溶解表里的不溶物对照一下就知道了。物质的溶解性介绍溶解性表 离子种类 OHˉ NO3ˉ Clˉ ...
极化作用详细资料大全
取向极化：在外电场作用下，原来无序排列的有极分子转为有序排列，形成合成电矩。 一般单原子介质只有电子极化，所有化合物都存在电子极化和离子极化，某些化合物分子具有固有电矩并同时具有其他三种极化。 在电场（外电场或离子本身电荷产生的）作用下，离子的电子云发生变化，产生偶极或使原来偶极增大，这...
氢键的本质是什么?
(1)离子极化对金属化合物熔点的影响 我们先看下面几组金属化合物熔点数据: 从左边一组熔点数据来看,Hg2+的极化作用和变形性都很大,Be2+的极化作用大于Ca2+,所以HgCl2中的共价性成分最大,BeCl2中次之,CaCl2中最少,即HgCl2转化为由极性分子组成的分子晶体倾向最大,熔点最低,BeCl2的熔点次之,CaCl2的熔点最高。从...
分子间有哪些力?
如常见的一些复杂离子和简单阴离子的变形性对比如下: 2.离子的极化学说及其应用 离子是带电的粒子,它使邻近离子变形的能力叫该离子的极化力。离子极化力的强弱主要决定于以下三个因素: ①离子的大小:离子越小,极化力越强; ②离子的电荷;电荷数越多,极化力越强; ③离子的电子层结构:外层具有18、18+2个电子的...
网友点评：
#平和县13831455925# 氯化亚汞的化学式为hg2cl2,亚汞的化合价为1,为什么化学式不是hgcl,而是hg2cl2 - ：@司芸郝1675： 这就跟为什么过氧化氢的分子式是H2O2而不是HO 原因很简单 一个氯化亚汞分子中 含有两个汞原子和两个氯原子组成....
#平和县13831455925# 氯化亚汞分子结构及其所属点群 - ：
@司芸郝1675： hgcl2和hg混合研磨可以得到氯化亚汞; 由氯化亚汞直接得到汞单质,就我所查的资料,只有光照歧化这一种方法: hg2cl2=(hv)=hg+hgcl2 速率很慢,产率也不高. 工业上通过煅烧辰砂矿得到hg单质,,所以我联想到可以用如下方法制取汞单质: 1,把hg2cl2和硫单质以1:1的比例混合研磨: hg2cl2+s=hgs+hgcl2 2,微热,hgcl2升华,剩下hgs; 3,加热hgs,以蒸汽形式分离出hg单质,硫单质可循环使用.
#平和县13831455925# 四氯化锡和二氧化锡区别 - ：
@司芸郝1675： 这是二种完全不同的物质. 四氯化锡是无色易流动的液体,气体分子为正四面体构型.键长Sn—Cl 228pm.熔点-33℃,沸点114.1℃.密度为2.226g/cm³.可与四氯化碳、乙醇、苯混溶,易溶于水,溶于汽油、二硫化碳、松节油等多数有机...
#平和县13831455925# AgCl.HgCl2都是极性共价化合物,为什么溶解性且强弱电解质也不同呢? - ：
@司芸郝1675： AgCl是共价化合物,AgCl的电负性差值是0.65,HgCl2的电负性差值是0.68 关于溶解度,我猜测是因为HgCl2和水的分子构型都是V型,所以HgCl2的溶解度比较大. 关于强弱电解质,电解质的强弱和化合物的极化有关,Ag和Hg的半径和共价半径相差都不大,HgCl2中Hg显+2价,所以HgCl2比AgCl极化程度更大,所以AgCl电离度更大.
#平和县13831455925# 4、BCl3分子采取的杂化类型是 - 上学吧普法考试：
@司芸郝1675： CH2Cl2极性分子,,没有同分异构体,因为C周围的4个原子呈四面体分布,是空间的 ,,CH2Cl2是四面体,不是正四面体,因为C-H与C-Cl距离不等 CH4,CCl4是正四面体
#平和县13831455925# HgCl2分子构型为什么是直线型 - ：
@司芸郝1675： 汞的最外层只有两个电子,两个氯分别与一个电子共用电子对,平均排在汞的两侧而且对称.所以属于直线型
#平和县13831455925# 如何判断过氧化氢(H2O2)的分子空间构型 - ：
@司芸郝1675： 这个判断单从分子式上只能得到两个氧采取sp3杂化,且两个氢因为排斥不能共平面,可以得出大致的构型,但对于各个方向的夹角键长,只能实验测得
