醋酸钠ph值计算公式

缓冲溶液计算
加入HCl，部分醋酸钠发生反应：CH3COONa + HCl = CH3COOH + NaCl，溶液变为醋酸和醋酸钠的缓冲溶液，其PH值计算如下：PH=PKa+lg[CH3COONa]\/[CH3COOH]，代入数值得 5=4.75+lg[CH3COONa]\/[CH3COOH]，所以[CH3COONa]\/[CH3COOH]=1.78.设加入xmL盐酸，则n(HCl)=0.5x\/1000=0.0005x(mol)初始时醋酸...

为什么当醋酸和醋酸钠混合时,溶液的pH为4.75
其中，pKa是醋酸的酸解离常数，它约为4.75。[醋酸钠]和[醋酸]分别表示醋酸钠和醋酸的浓度。由于题目中给出了醋酸和醋酸钠的摩尔浓度相等，即0.3 mol\/L，所以可以假设它们的体积也相等。因此，混合后的溶液中醋酸钠和醋酸的浓度均为0.3 mol\/L。代入以上公式计算pH：pH = 4.75 + log(0.3\/0....

在pH 为6,0.1摩尔每升的醋酸钠溶液中醋酸和醋酸根的浓度各是?思路...
醋酸和醋酸钠共同组成了缓冲溶液，根据缓冲溶液的关系式，可以计算出醋酸和醋酸根的浓度。PH=PKa-lgc（HAc）\/c（Ac-）6=4.76-lgc（HAc）\/c（Ac-）lgc（HAc）\/c（Ac-）=-1.24 c（HAc）\/c（Ac-）=6\/100 c（HAc）=0.1×6\/106=0.0057mol\/L c（Ac-）=0.1×100\/106=0.0943mol\/L ...

4克醋酸钠(CH3CO2Na)溶解在0.5L水中,求PH值?已知醋酸CH3CO2H的PKa为4....
1）先求出醋酸钠溶液的浓度：醋酸钠的摩尔质量是82.03C=（4\/82.03）\/0.5=0.09753mol\/L2）再求溶液PH已知醋酸的PKa=4.7醋酸钠的PKb=14-4.7=9.3[OH-]=二次根下C*KbPOH=-1\/2*(logC-PKb)=-1\/2*(log0.09753 - 9.3)=5.2PH=...

100mL+0.01mol\/L的醋酸钠溶液,其+pH+值是多少?
要计算醋酸钠溶液的pH值，我们需要考虑醋酸钠的离解和酸碱性质。醋酸钠（CH3COONa）是一个盐，其在水中会分解成醋酸根离子（CH3COO^-）和钠离子（Na+），而醋酸根离子是一个碱性物质。首先，我们需要确定溶液中醋酸根离子的浓度。浓度 = 摩尔数 \/ 体积 = 0.01 mol\/L × 0.1 L (将100 mL...

求0.5摩尔每升的醋酸钠的pH
【】已知： Ka = 10^-4.74 ; Kb = 10^-9.26 ; C= 0.5 = 10^-0.30 ;【】计算：pOH = 1\/2 pKb + 1\/2 pC = 1\/2 x9.26 + 1\/2x0.30 = 4.63+0.15 = 4.78 【】求0.5摩尔每升的醋酸钠的 pH = 14.00 - pOH = 9.22 ...

ph=5.6用多少醋酸和醋酸钠配制?
用醋酸和醋酸钠配制的的PH=PKa+lg[C(NaAc)\/C(HAc)]（在此，C(HAc)指醋酸的浓度，C(NaAc)指醋酸钠的浓度,Ka是醋酸的解离常数=1.8*10-5（1.8乘10的-5次方），PKa=-lgKa=4.75，将PH=5代入，可得C(NaAc)\/C(HAc)=5.6。通常配制时会使C(HAc)=0.1mol\/L，或是C(HAc)=0.2mol\/L...

0.02mol\/L醋酸钠的pH值为(),Ka=1.74×10∧-5
Kh=c(OH-)xc(CH3COOH)\/c(CH3COO-)=Kw\/Ka 因为溶液显碱性，可以认为：c(OH-)＝c(CH3COOH)；因为水解是微弱的，可以认为：c(CH3COO-)＝0.02mol\/L。将上述数据代入公式，计算可得：c(OH-)=2.4x10^-5mol\/L pH=9.4

0.02mol\/L醋酸钠的pH值为(),Ka=1.74×10∧-5
Kh=c(OH-)xc(CH3COOH)\/c(CH3COO-)=Kw\/Ka 因为溶液显碱性，可以认为：c(OH-)＝c(CH3COOH)；因为水解是微弱的，可以认为：c(CH3COO-)＝0.02mol\/L。将上述数据代入公式，计算可得：c(OH-)=2.4x10^-5mol\/L pH=9.4

怎么配制0.05mol\/L,PH=5.6的 醋酸钠 缓冲液
根据缓冲溶液PH值的公式，计算醋酸和醋酸钠的物质的量比。PH=PKa-lg[HAc]\/[NaAc]lg[HAc]\/[NaAc]=PKa-PH=4.75-5.6=-0.85 [HAc]\/[NaAc]=0.14\/1 如果配制一升溶液，那么 需要醋酸的质量为0.05*0.14\/1.14*60=0.037克 需要醋酸钠的质量为0.05*1\/1.14*82=3.6克 将0.037克醋酸...

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网友点评：

#博望区18896813239# 0.1摩尔每升的醋酸钠溶液ph怎么计算 - 作业帮：
@宗该毕3055：[答案] 一元弱碱OH-浓度计算最简式,[OH-] = √(c*Kb), 其中Kb = Kw/Ka,Ka是CH3COOH的电离常数 1.8*10^(-5), 所以 Kb = 1*10^(-14) ÷ [1.8*10^(-5)] = 5.56*10^(-10) [OH-] = √(c*Kb) = √(0.1*5.56*10^(-10)) = 7.45*10^(-6) mol/L pH = 14-pOH = 14-5.13 ...

#博望区18896813239# 如何计算NaOAc溶液的PH - ：
@宗该毕3055： Kb=Kw/Ka=10^-14/1.75*10^-5=5.71*10^-10 [OH-]=√cKb PH=14-P[OH-] 如果醋酸钠的浓度为0.01mol/L,那么 [OH-]=√cKb=√0.01*5.71*10^-10=2.389*10^-6 P[OH-]=5.62 PH=14-5.62=8.38

#博望区18896813239# 0.1摩尔每升的醋酸钠溶液ph怎么计算 - ：
@宗该毕3055： Ka(HAc)=1.8e-5(就是1.8x10^-5) 因为c/Ka远大于500,因此可以用近似公式:[H+]=根号下(cxKa),根号下(0.1x1.8e-5).

#博望区18896813239# 醋酸钠的PH值是多少? - 作业帮：
@宗该毕3055：[答案] Ac- + H2OHAc + OH- Kh=Kw /Ka(HAc) [OH-]=[Kh·C(Ac-)]^(1/2) 查表找Ka(HAc)=1.76*10^(-5),然后计算 若醋酸钠溶液浓度为0.10mol/L [OH-]=7.5*10^(-6),pOH=5.1 则pH=8.9

#博望区18896813239# 求0.5摩尔每升的醋酸钠的pH - ：
@宗该毕3055： 【】已知: Ka = 10^-4.74 ; Kb = 10^-9.26 ; C= 0.5 = 10^-0.30 ; 【】计算:pOH = 1/2 pKb + 1/2 pC = 1/2 x9.26 + 1/2x0.30 = 4.63+0.15 = 4.78 【】求0.5摩尔每升的醋酸钠的 pH = 14.00 - pOH = 9.22

#博望区18896813239# 0.1molL醋酸钠的ph值是多少 ：
@宗该毕3055： 0.1mol L醋酸钠的ph值是PH = 8.87.具体计算过程如下:所需公式:[OH-] = √(c*Kb), Kb = Kw/Ka,Kw是水的离子积常数,Ka是CH3COOH的电离常数;因为Kw=1*10^(-14),Ka=1.8*10^(-5);所以Kb = 1*10^(-14) ÷ [1.8*10^(-5)] = 5.56*10^(-10) ;[OH-] = √(c*Kb) = √(0.1*5.56*10^(-10)) = 7.45*10^(-6) mol/L;pH = 14-pOH = 14-5.13 = 8.87.