碳酸钠 碳酸氢钠与盐酸反应的图像分析

碳酸钠、碳酸氢钠与盐酸反

应的图像分析

一、碳酸钠与盐酸反应过程分析

1．Na2CO3与盐酸反应是分步进行的：

Na2CO3＋HCl===NaHCO3＋NaCl　

NaHCO3＋HCl===NaCl＋CO2↑＋H2O。

由于NaHCO3跟HCl反应一步完成，所以NaHCO3跟HCl 反应比Na2CO3跟HCl反应放出CO2的。

2.①向盐酸中逐滴加入Na2CO3溶液(开始时酸过量)

2HCl＋Na2CO3===2NaCl＋CO2↑＋H2O

现象：立即产生大量的气泡。

②向Na2CO3溶液中逐滴加入盐酸(开始时酸不足)

HCl＋Na2CO3===NaCl＋NaHCO3

HCl＋NaHCO3===NaCl＋CO2↑＋H2O

现象：刚开始无气泡产生，盐酸滴加到一定量后，有气泡产生。

结论：

二、碳酸钠、碳酸氢钠与盐酸反应的基本图像

1、向Na2CO3溶液中逐滴加入盐酸，消耗盐酸的体积与产

生CO2的体积关系如图1所示Array图像分析：

反应原理：

，

ab段　

HCO3－＋H＋===H2O＋CO2↑。

2.向NaHCO3溶液中逐滴加入盐酸，消耗盐酸的体积与产生CO2的体积的关系如图2所示：

图像分析：

从O点开始即产生CO2气体。

反应原理：

HCO3－＋H＋===H2O＋CO2↑。

3.向Na2CO3、NaHCO3的混合物中逐滴加入盐酸，消耗盐酸的体积与产生CO2的体积关系如图3所示(设Na2CO3、NaHCO3的物质的量之比为m∶n＝1∶1，其他比例时的图像略）。

，

ab段　

HCO3－＋H＋===H2O＋CO2↑。

反应原理：

，ab段　

HCO3－＋H＋===H2O＋CO2↑。

典例分析

[思路分析]　盐酸应先与NaOH反应，再与Na2CO3反应，注意盐酸与

Na2CO3反应的过程。

[解析]　向NaOH和Na2CO3混合溶液中滴加稀盐酸时，

，当滴入0.1 L稀盐酸时，二者恰好反应完全。继续滴加时，盐酸和Na2CO3开始反应，先发生反应：HCl＋

Na2CO3===NaHCO3＋NaCl，不放出气体，当

再滴入0.1 L稀盐酸时，此步反应进行完全；

分析图象可知C项正确。[答案]　C

跟踪训练

1.向NaOH和Na2CO3混合溶液中滴加0.1 mol·L－1稀盐酸，CO2的生成量与加入盐酸的体积(V)的关系如图所示。下列判断正确的是

[答案]　C

跟踪训练

2．[2019·新余模拟]现有25 mL 2 mol·L－1的Na2CO3溶液和75 mL 1 mol·L－1的稀盐酸。(1)将Na2CO3溶液逐滴滴入稀盐酸中；(2)将稀盐酸逐滴滴入Na2CO3溶液中。两操作的现象及结果(标准状况下)为 ( )

解析　把Na2CO3溶液逐滴滴入盐酸中，发生反应Na2CO3

＋2HCl===2NaCl＋H2O＋CO2↑，开始即有气体放出；若将盐酸逐滴滴入Na2CO3溶液中，开始时发生反应Na2CO3＋HCl===NaHCO3＋NaCl，无气体放出，在Na2CO3全部转化成NaHCO3后再滴加盐酸才有气体放出。n(Na2CO3)∶n(HCl)＝(0.025 L×2 mol·L－1)∶(0.075 L×1 mol·L－1)＝2∶3＞1∶2，故产生CO2的体积不相同。答案　D

跟踪训练

A．Oa段反应的离子方程式与ab段反应的离子方程式相同

B．该Na2CO3溶液中含有1 mol Na2CO3 C．b点的数值为0.6

D．b点时生成CO2的物质的量为0.3 mol

解析：Oa段反应的离子方程式为CO32-＋H＋===HCO3-，

ab段反应的离子方程式为HCO3-＋H＋===CO2↑＋H2O，

HCO3-的物质的量最多为0.5 mol，说明原溶液中Na2CO3

的物质的量为0.5 mol，a点时消耗的HCl的物质的量为0.5

mol。假设ab段加入了m mol HCl，由题意可知，(0.5－

m)：（0.5+m)＝2:3，解得m＝0.1，由化学方程式可知b

点时共消耗HCl 0.6 mol，其体积为0.6 L，生成CO2为0.1

mol。

[答案]　C

跟踪训练

跟踪训练(1)在A情况下，溶质是

________________________________

(填化学式)，其物质的量之比为________。(2)在B情况下，溶质是

_________________________________

(填化学式)，其物质的量之比为________。(3)原氢氧化钠溶液的物质的量浓度为

________。

跟踪训练

答案　(1)NaOH、Na2CO3　1∶1

(2)Na2CO3、NaHCO3　1∶1　(3)1.5 mol·L－1

本课结束谢谢观看

碳酸钠与碳酸氢钠和稀盐酸反应实验的改进

大学实验报告 学生姓名学号 专业年级、班级 实验项目碳酸钠和碳酸氢钠与稀盐酸反应实验的改进 合作组员 实验类型□验证□设计□综合实验时间2012 年4 月24 日 实验指导老师实验评分 【探究问题的提出】 在区分碳酸钠（Na2CO3）和碳酸氢钠（NaHCO3）的实验中，一般设计为以下实验：往两支试管中分别加入3mL稀盐酸，将两个各装有0.3g Na2CO3和NaHCO3粉末的小气球分别套在两支试管的管口。将气球内的Na2CO3和NaHCO3同时倒进试管中，比较它们放出CO2的快慢、多少和剧烈程度。由此实验得出的结论是：Na2CO3和NaHCO3都能与稀盐酸反应，且NaHCO3与稀盐酸的反应比Na2CO3的剧烈得多。 得出这样的结论，是因为NaHCO3与稀盐酸反应放出的气体把气球充得比Na2CO3的更大，以此来区分碳酸氢钠和碳酸钠，但改实验操作起来会有很多问题： （1）稀盐酸浓度不明确，在实验的过程中不好把握。稀盐酸浓度小于6mol/L，就算是2mol/L的稀盐酸同时加入NaHCO3和Na2CO3固体中，反应现象都是同样的剧烈，基本分辨不出NaHCO3和Na2CO3。只有浓度小于1mol/L的稀盐酸与碳酸钠和碳酸氢钠反应才能从反应的剧烈程度区分开来。 （2）反应的剧烈程度及产生气体的量，都用人眼判断，容易产生误差。0.3g NaHCO3比0.3g Na2CO3与足量的稀盐酸产生的气体量多1/4，所以即使Na2CO3和NaHCO3与盐酸的反应速度一样，也是观察到NaHCO3与盐酸的反应剧烈一些，这是定性实验的缺点。 （3）将气球简单套在试管口，气密性差，气球胀大的同时容易脱落。而且在加入碳酸钠和碳酸氢钠时，部分粉末粘附在气球里和试管壁上而导致实验的失败。 （4）实验中,采用的气球较软,一个人同时操作较困难,固体粉末难以完全倒入试管中，且气球膨胀后体积不同而产生的压力也不一样,对反应速率有影响,效果不是很好。 （5）称取等质量碳酸钠和碳酸氢钠但是两个的物质的量不同。物质的量大，得到的溶液浓度也大，速率也大。因此,研究的浓度不能相等，实验就没有可比性。 【文献资料综述】 对于比较NaHCO3、Na2CO3与酸反应速度的演示实验，现行的教材和参考书中一般两种方法，其一：用等物质的量的NaHCO3、Na2CO3分别与稀盐

碳酸钠与盐酸反应

3、碳酸钠与盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑ 4、木炭还原氧化铜: 2CuO + C 高温2Cu + CO2↑ 5、铁片与硫酸铜溶液反应: Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu 6、氯化钙与碳酸钠溶液反应：CaCl2 + Na2CO3 = CaCO3↓+ 2NaCl 7、钠在空气中燃烧：2Na + O2 △ Na2O2 钠与氧气反应：4Na + O2 = 2Na2O 8、过氧化钠与水反应：2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2↑ 9、过氧化钠与二氧化碳反应：2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2 10、钠与水反应：2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑ 11、铁与水蒸气反应：3Fe + 4H2O(g) = F3O4 + 4H2↑ 12、铝与氢氧化钠溶液反应：2Al + 2NaOH + 2H2O = 2NaAlO2 + 3H2↑ 13、氧化钙与水反应：CaO + H2O = Ca(OH)2 14、氧化铁与盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O 15、氧化铝与盐酸反应：Al2O3 + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2O 16、氧化铝与氢氧化钠溶液反应：Al2O3 + 2NaOH = 2NaAlO2 + H2O 17、氯化铁与氢氧化钠溶液反应：FeCl3 + 3NaOH = Fe(OH)3↓+ 3NaCl 18、硫酸亚铁与氢氧化钠溶液反应：FeSO4 + 2NaOH = Fe(OH)2↓+ Na2SO4 19、氢氧化亚铁被氧化成氢氧化铁：4Fe(OH)2 + 2H2O + O2 = 4Fe(OH)3 20、氢氧化铁加热分解：2Fe(OH)3 △ Fe2O3 + 3H2O↑ 21、实验室制取氢氧化铝：Al2(SO4)3 + 6NH3?H2O = 2Al(OH)3↓ + 3(NH3)2SO4 22、氢氧化铝与盐酸反应：Al(OH)3 + 3HCl = AlCl3 + 3H2O 23、氢氧化铝与氢氧化钠溶液反应：Al(OH)3 + NaOH = NaAlO2 + 2H2O 24、氢氧化铝加热分解：2Al(OH)3 △ Al2O3 + 3H2O 25、三氯化铁溶液与铁粉反应：2FeCl3 + Fe = 3FeCl2 26、氯化亚铁中通入氯气：2FeCl2 + Cl2 = 2FeCl3 27、二氧化硅与氢氟酸反应：SiO2 + 4HF = SiF4 + 2H2O 硅单质与氢氟酸反应：Si + 4HF = SiF4 + 2H2↑ 28、二氧化硅与氧化钙高温反应：SiO2 + CaO 高温CaSiO3 29、二氧化硅与氢氧化钠溶液反应：SiO2 + 2NaOH = Na2SiO3 + H2O 30、往硅酸钠溶液中通入二氧化碳：Na2SiO3 + CO2 + H2O = Na2CO3 + H2SiO3↓ 31、硅酸钠与盐酸反应：Na2SiO3 + 2HCl = 2NaCl + H2SiO3↓ 32、氯气与金属铁反应：2Fe + 3Cl2 点燃2FeCl3 33、氯气与金属铜反应：Cu + Cl2 点燃CuCl2 34、氯气与金属钠反应：2Na + Cl2 点燃2NaCl 35、氯气与水反应：Cl2 + H2O = HCl + HClO 36、次氯酸光照分解：2HClO 光照2HCl + O2↑ 37、氯气与氢氧化钠溶液反应：Cl2 + 2NaOH = NaCl + NaClO + H2O 38、氯气与消石灰反应：2Cl2 + 2Ca(OH)2 = CaCl2 + Ca(ClO)2 + 2H2O 39、盐酸与硝酸银溶液反应：HCl + AgNO3 = AgCl↓ + HNO3 40、漂白粉长期置露在空气中：Ca(ClO)2 + H2O + CO2 = CaCO3↓ + 2HClO 41、二氧化硫与水反应：SO2 + H2O ≈ H2SO3 42、氮气与氧气在放电下反应：N2 + O2 放电2NO 43、一氧化氮与氧气反应：2NO + O2 = 2NO2 44、二氧化氮与水反应：3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO

碳酸钠 碳酸氢钠与盐酸反应的图像分析

碳酸钠、碳酸氢钠与盐酸反 应的图像分析

一、碳酸钠与盐酸反应过程分析 1．Na2CO3与盐酸反应是分步进行的： Na2CO3＋HCl===NaHCO3＋NaCl　 NaHCO3＋HCl===NaCl＋CO2↑＋H2O。 由于NaHCO3跟HCl反应一步完成，所以NaHCO3跟HCl 反应比Na2CO3跟HCl反应放出CO2的。

2.①向盐酸中逐滴加入Na2CO3溶液(开始时酸过量) 2HCl＋Na2CO3===2NaCl＋CO2↑＋H2O 现象：立即产生大量的气泡。 ②向Na2CO3溶液中逐滴加入盐酸(开始时酸不足) HCl＋Na2CO3===NaCl＋NaHCO3 HCl＋NaHCO3===NaCl＋CO2↑＋H2O 现象：刚开始无气泡产生，盐酸滴加到一定量后，有气泡产生。 结论：

二、碳酸钠、碳酸氢钠与盐酸反应的基本图像 1、向Na2CO3溶液中逐滴加入盐酸，消耗盐酸的体积与产 生CO2的体积关系如图1所示Array图像分析： 反应原理： ， ab段　 HCO3－＋H＋===H2O＋CO2↑。

2.向NaHCO3溶液中逐滴加入盐酸，消耗盐酸的体积与产生CO2的体积的关系如图2所示： 图像分析： 从O点开始即产生CO2气体。 反应原理： HCO3－＋H＋===H2O＋CO2↑。

3.向Na2CO3、NaHCO3的混合物中逐滴加入盐酸，消耗盐酸的体积与产生CO2的体积关系如图3所示(设Na2CO3、NaHCO3的物质的量之比为m∶n＝1∶1，其他比例时的图像略）。 ， ab段　 HCO3－＋H＋===H2O＋CO2↑。

关于碳酸钠和碳酸氢钠与盐酸反应的实验研究

关于碳酸钠和碳酸氢钠与盐酸反应的实验研究 人教版高中化学必修教材[1]第一册32页有这样一个实验：在两只试管中分别加入3mL稀盐酸，将两个各装有0.3gNa2CO3和NaHCO3粉末的小气球分别套在两只试管口。将气球内的Na2CO3和NaHCO3同时倒入试管中，比较它们放出CO2的快慢。由此实验得出的结论是：Na2CO3和NaHCO3都能与稀盐酸反应，但NaHCO3与稀盐酸的反应要比Na2CO3与稀盐酸的反应剧烈得多。笔者认为该实验存在如下问题： 1 对这个实验的质疑 1.1 教材中没有指明稀盐酸的具体浓度 只要是稀盐酸就可以吗？浓度小于等于6mol/L的盐酸都是稀盐酸，笔者将6mol/L的稀盐酸同时加入Na2CO3和NaHCO3固体中，反应现象同样的剧烈，根本分辨不出Na2CO3和NaHCO3。笔者通过大量的实验证明只有浓度小于1mol/L的稀盐酸跟Na2CO3和NaHCO3反应才能根据反应的剧烈程度区分Na2CO3和NaHCO3。鲁科版化学新教材中把这个实验中盐酸的浓度定为 0.5mol/L，应该也是基于这方面的考虑。 1.2 用等质量的Na2CO3、NaHCO3与等量盐酸反应比较速率科学吗？ 化学反应速率的快慢不仅取决于物质的性质，还与反应物的浓度有关。0.3g Na2CO3的物质的量为0.0028mol，0.3g NaHCO3的物质的量为0.0036mol，加入3mL稀盐酸后，如果不考虑溶液体积变化，Na2CO3的物质的量浓度为0.93mol/L，NaHCO3的物质的量浓度为1.2mol/L，由此NaHCO3与等量盐酸反应来比较反应速率是不科学的。 1.3 通过产生气体的量比较反应速率科学吗？ 根据化学反应方程式，盐酸浓度为1mol/L（该浓度可以根据与盐酸的反应现象区分出碳酸钠和碳酸氢钠）时： 上述两个反应盐酸的量都是不足的，产生气体的量应该由盐酸的量来计算，而盐酸的量是相同的，因此在不考虑误差的情况下，气球胀得应该是一样大的。若盐酸是足量的，NaHCO3比Na2CO3产生的CO2气体多，是因为等质量的Na2CO3物质的量比NaHCO3物质的量小，跟反应速率是没有关系的，所以用产生气体的量来比较反应速率也是不科学的。 2 Na2CO3和NaHCO3与20mL 6mol／L盐酸反应热效应的定量测定 在实验过程中发现，Na2CO3和NaHCO3与稀盐酸反应的热效应是明显不同的，Na2CO3与稀盐酸反应有明显的放热现象，而NaHCO3与稀盐酸反应有明显的吸热现象，关于这一点有关资料也提到了，但是未见有对其热效应进行系统定量研究的。笔者设计了如下实验，用定量研究的方法来证明二者与稀盐酸反应的热效应不同：分别取两只试管，加入等质量的Na2CO3和NaHCO3固体，通过滴液漏斗以相同的速率滴加20mL 6mol/L盐酸，由温度计的温度变化比较二者热效应的不同。实验装置如下：

探究碳酸钠与盐酸和氯化钙混合溶液的反应

江苏省兴化楚水实验学校陈金健 向盐酸和氯化钙的混合溶液中加入碳酸钠溶液后，发生了哪些反应？这些反应如何进行？出现什么现象？同学们往往很难弄清这些问题。现通过几道习题和同学们一起进行探讨。 碳酸钠与盐酸反应的现象以及生成物，受两者质量的影响。因为少量的盐酸加入碳酸钠溶液中，首先发生反应：Na2CO3+HCl = NaCl+NaHCO3 ，此时，并没有气泡产生。等一会儿，所加入盐酸的量比较多时，才会进一步发生如下反应：NaHCO3+HCl = NaCl+H2O+CO2↑，此时，溶液中有气泡冒出。所以，将碳酸钠溶液滴入盐酸溶液中，相比而言，碳酸钠的量少，盐酸的量多，此时溶液中会立即产生气泡。 综上所述，我们将碳酸钠溶液滴入盐酸和氯化钙的混合溶液中，先是冒气泡，生成二氧化碳气体，等碳酸钠逐渐增多，盐酸消耗尽了，则碳酸根与钙离子生成碳酸钙，后出现白色沉淀。 例题1．向CaCl2与盐酸的混合溶液中滴入Na2CO3溶液，下列图像符合实验现象的是（） 分析：向CaCl2与盐酸的混合溶液中慢慢滴入Na2CO3溶液，先产生气泡，后生成白色沉淀。所以，A、D两项合理。 例题2．做完“二氧化碳的制取和性质”实验后，废液缸中盛有大量的盐酸与氯化钙的混合溶液（不考虑其他杂质）。某同学处理废液时做了如下实验：取废液缸中上层清液40ｍＬ于烧杯中，逐滴滴入Na2CO3溶液至过量。记录滴入Na2CO3溶液质量（ｘ）与有关量的变化关系如图所示。下列判断正确的是（） A．图中纵坐标（ｙ）表示生成CO2的质量 B．反应进行到Ｂ点时，溶液中的溶质是NaCl C．ＯＡ段发生反应的化学方程式是Na2CO3 + 2HCl 2NaCl + H2O + CO2↑ D．Ｃ点溶液的ｐＨ＝７

高中化学复习知识点：碳酸钠与盐酸的反应

高中化学复习知识点：碳酸钠与盐酸的反应 一、单选题 1．下列关于Na2CO3和NaHCO3性质的说法中，不正确 ．．．的是（） A．热稳定性：Na2CO3>NaHCO3 B．相同温度下，溶解度：Na2CO3>NaHCO3 C．等质量的Na2CO3和NaHCO3最多产生CO2的量：Na2CO3

图象能正确表示加入盐酸的体积和生成CO2的物质的量的关系的是（） A． B． C． D． 5．下列图示与对应的叙述相符的是（） A．图1，a点表示的溶液通过升温可以得到b点 B．图2，若使用催化剂E1、E2、ΔH都会发生改变 C．图3表示向Na2CO3和NaHCO3的混合溶液中滴加稀盐酸时，产生CO2的情况 D．图4表示反应aA(g)+bB(g)cC(g)，由图可知，a+b＞c 6．在10mL0.01 mol·L－1的纯碱溶液中，不断搅拌并逐滴加入l.2mL0.05mol·L－1的盐酸，完全反应后在标准状况下生成二氧化碳的体积为（） A．1.344mL B．2.240mL C．0.672mL D．0mL 7．下列叙述变化理论上计量结果正确的是（）

碳酸钠与盐酸反应教学内容

碳酸钠与盐酸反应

3、碳酸钠与盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑ 4、4、木炭还原氧化铜: 2CuO + C 高温 2Cu + CO2↑ 5、5、铁片与硫酸铜溶液反应: Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu 6、6、氯化钙与碳酸钠溶液反应：CaCl2 + Na2CO3 = CaCO3↓+ 2NaCl 7、7、钠在空气中燃烧：2Na + O2 △ Na2O2 8、钠与氧气反应：4Na + O2 = 2Na2O 9、8、过氧化钠与水反应：2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2↑ 10、9、过氧化钠与二氧化碳反应：2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2 11、10、钠与水反应：2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑ 12、11、铁与水蒸气反应：3Fe + 4H2O(g) = F3O4 + 4H2↑ 13、12、铝与氢氧化钠溶液反应：2Al + 2NaOH + 2H2O = 2NaAlO2 + 3H2↑ 14、13、氧化钙与水反应：CaO + H2O = Ca(OH)2 15、14、氧化铁与盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O 16、15、氧化铝与盐酸反应：Al2O3 + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2O 17、16、氧化铝与氢氧化钠溶液反应：Al2O3 + 2NaOH = 2NaAlO2 + H2O 18、17、氯化铁与氢氧化钠溶液反应：FeCl3 + 3NaOH = Fe(OH)3↓+ 3NaCl 19、18、硫酸亚铁与氢氧化钠溶液反应：FeSO4 + 2NaOH = Fe(OH)2↓+ Na2SO4 20、19、氢氧化亚铁被氧化成氢氧化铁：4Fe(OH)2 + 2H2O + O2 = 4Fe(OH)3 21、20、氢氧化铁加热分解：2Fe(OH)3 △ Fe2O3 + 3H2O↑ 22、21、实验室制取氢氧化铝：Al2(SO4)3 + 6NH3?H2O = 2Al(OH)3↓ + 3(NH3)2SO4 23、22、氢氧化铝与盐酸反应：Al(OH)3 + 3HCl = AlCl3 + 3H2O 24、23、氢氧化铝与氢氧化钠溶液反应：Al(OH)3 + NaOH = NaAlO2 + 2H2O 25、24、氢氧化铝加热分解：2Al(OH)3 △ Al2O3 + 3H2O 26、25、三氯化铁溶液与铁粉反应：2FeCl3 + Fe = 3FeCl2 27、26、氯化亚铁中通入氯气：2FeCl2 + Cl2 = 2FeCl3 28、27、二氧化硅与氢氟酸反应：SiO2 + 4HF = SiF4 + 2H2O 29、硅单质与氢氟酸反应：Si + 4HF = SiF4 + 2H2↑ 30、28、二氧化硅与氧化钙高温反应：SiO2 + CaO 高温 CaSiO3 31、29、二氧化硅与氢氧化钠溶液反应：SiO2 + 2NaOH = Na2SiO3 + H2O 32、30、往硅酸钠溶液中通入二氧化碳：Na2SiO3 + CO2 + H2O = Na2CO3 + H2SiO3↓ 33、31、硅酸钠与盐酸反应：Na2SiO3 + 2HCl = 2NaCl + H2SiO3↓ 34、32、氯气与金属铁反应：2Fe + 3Cl2 点燃 2FeCl3 35、33、氯气与金属铜反应：Cu + Cl2 点燃 CuCl2 36、34、氯气与金属钠反应：2Na + Cl2 点燃 2NaCl 37、35、氯气与水反应：Cl2 + H2O = HCl + HClO 38、36、次氯酸光照分解：2HClO 光照 2HCl + O2↑ 39、37、氯气与氢氧化钠溶液反应：Cl2 + 2NaOH = NaCl + NaClO + H2O 40、38、氯气与消石灰反应：2Cl2 + 2Ca(OH)2 = CaCl2 + Ca(ClO)2 + 2H2O 41、39、盐酸与硝酸银溶液反应：HCl + AgNO3 = AgCl↓ + HNO3 42、40、漂白粉长期置露在空气中：Ca(ClO)2 + H2O + CO2 = CaCO3↓ + 2HClO 43、41、二氧化硫与水反应：SO2 + H2O ≈ H2SO3 44、42、氮气与氧气在放电下反应：N2 + O2 放电 2NO 45、43、一氧化氮与氧气反应：2NO + O2 = 2NO2

碳酸钠溶液碳酸氢钠溶液与盐酸反应的实验设计

碳酸钠溶液、碳酸氢钠溶液与盐酸反应的实验设计 摘要：为形象直观地向学生展示碳酸钠溶液与盐酸反应分两步进行，碳酸氢钠溶液与盐酸反应只有一步，笔者设计了一套实验装置，并介绍了利用该装置，在课堂中展示碳酸钠溶液与稀盐酸反应的实验探究过程。实践表明，该实验活动能更好地帮助学生领悟相关的化学反应原理，提升了教学效果。 关键词：碳酸钠溶液；盐酸；分步反应；实验 人教版高中化学必修1第三章《金属及其化合物》第二节《几种重要的金属化合物》中有碳酸钠和碳酸氢钠的性质教学内容，但教材中并未设计碳酸钠和碳酸氢钠与盐酸反应相关实验。如分别向碳酸钠溶液、碳酸氢钠溶液中逐滴滴加盐酸，理论上两溶液与盐酸反应现象是不同的，碳酸钠溶液和盐酸反应先无气体出现，当盐酸滴加到一定量时才出现二氧化碳气体，而碳酸氢钠溶液中从开始滴加盐酸就应有二氧化碳气体生成。原因在于碳酸钠溶液和盐酸反应有两步：（1）CO2-3+H+HCO-3；（2）HCO-3+H+H2O+CO2↑，碳酸氢钠溶液与盐酸反应就一步：HCO-3+H+H2O+CO2↑。但若用试管来演示向碳酸钠溶液逐滴滴加盐酸实验，实验结果表明，自始至终，碳酸钠溶液中均会有明显的气泡生成。

为什么实验现象与理论结果不一致？笔者认为主要原因：可能是向碳酸?c溶液中滴加盐酸后，盐酸并不能均匀快速的分散到整个碳酸钠溶液中，从而使得碳酸钠溶液局部范围内盐酸过量，连续发生两步反应，生成了二氧化碳气体。 为形象直观地向学生展示碳酸钠溶液与盐酸反应分两步进行，碳酸氢钠溶液与盐酸反应只有一步。现设计如下实验： 实验器材：相同大小的两支硬质玻璃管、两个橡胶塞、两个气球、滴定管夹、两支规格（20 mL）相同且带有针头的注射器。 实验操作步骤： 1. 两支硬质玻璃管下端均用橡胶塞塞紧。 2. 向左边玻璃管中注入5 mL 1 mol/L的碳酸钠溶液，向右边玻璃管中注入5 mL 1 mol/L的碳酸氢钠溶液。在两根玻璃管上端均套上两个规格相同的气球，并用细铁丝扎紧。 3. 取两支规格相同的注射器，均吸入0.5 mol/L的盐酸20 mL，将两支注射器分别扎进两根玻璃管的橡胶塞中。 4. 将两支注射器中的盐酸同时按相同的速率，缓缓的注射到玻璃管中。 实验现象： 当左侧玻璃管注射进的盐酸体积小于10 mL时，玻璃管中只有非常少量的气泡产生，其上端气球无明显现象，但当

碳酸钠与酸的反应计算专题

碳酸钠与酸的反应计算 专题 集团文件发布号：（9816-UATWW-MWUB-WUNN-INNUL-DQQTY-

碳酸钠、碳酸氢钠与酸的反应计算专题 一、单一反应型——可用差量法 例1．在天平的两个托盘上，分别放上质量相等的两个烧杯，在烧杯中分别加入等质 量的质量分数相等的硫酸，此时天平处于平衡状态。 然后分别向两只烧杯中加入等质量的NaHCO 3和Na 2CO 3粉末， Na 2CO 3和NaHCO 3完全反应，则天平两边（ ） A ．放Na 2CO 3的一端托盘下沉 B ．放NaHCO 3的端托盘下沉 C ．仍保持平衡 D ．无法判断 二、二元混合物型——可用二元一次方程组 例2．把Na 2CO 3和NaHCO 3的混合物19g 配成100mL 的溶液，用盐酸滴定到不再产生CO 2为止，共用去盐酸500mL ，所生成的CO 2用KOH 完全吸收，反应后KOH 溶液增重8.8g 。求混合物中Na 2CO 3的质量。 三、碳酸钠与盐酸互滴型——认清反应过程 例3．将0.1L l.0mol·L -1的纯碱溶液逐滴加入0.1L 1.25mol·L -1的盐酸中，与将 0.1L l.25mol·L -1的盐酸滴入0.1L 1.0mol·L -1的纯碱溶液中，这两种操作产生的CO 2气体体积比为 A ．5：2 B ．2：5 C ．1：1 D ．2：1 四、讨论判断型——注意反应物的过量 例4．过氧化钠和碳酸氢钠的均匀混合物物粉末, 等质量分为两份, 其中一份加入 100 mL 盐酸溶液使其充分反应呈中性, 放出气体2.24 L(标准状况下)。将其气体通入另一份混合物中充分反应后, 气体的体积变为2.016 L(标准状况下)。求：⑴原来混合物中过氧化钠和碳酸氢钠的物质的量之比为多少? ⑵ 加入的盐酸溶液的物质的量浓度为多少?