NA2CO3、NA2SO4、NANO3如何判断其溶液的酸碱性?
可行
如果你是九年级学生,化学方程式如下:
Na2CO3 + H2SO4= Na2SO4 + H2O + CO2↑
如果你是高中生,你应该了解一下如下过程:
(1)2Na2CO3 + H2SO4 = 2NaHCO3 + Na2SO4 (把少量硫酸滴入碳酸钠溶液中)
离子方程式:CO32- + H+ = HCO3-
(2)Na2CO3 + H2SO4= Na2SO4 + H2O + CO2↑ (把少量碳酸钠滴入硫酸溶液中)
离子方程式:CO32- + 2H+ = H2O + CO2↑
有SO4 NO3的盐。肯定不是碱性的
所以NA2SO4、NANO3 中性
有CO3的盐。肯定不可能是酸性的。
所以NA2CO3是碱性的
你是初三,所以我就说的简单一点!
你应该懂酸碱都分强弱
规律:强酸弱碱盐是显酸性(如CuSO4,由Cu(OH)2和H2SO4中和成)
强碱弱酸盐显碱性(如Na2CO3,由NaOH和H2CO3中和成)
强酸强碱盐显中性(如Na2SO4,由NaOH和H2SO4中和成)
弱酸弱碱盐你不用不考虑(会自身发生水解反应)
碳酸钠是强酸和弱碱反应 就是碳酸和氢氧化钠反应 所以呈碱性 盐一般都是这样的规律 强酸和弱碱反应显酸性 强碱和弱酸反应显酸性 强酸强碱反应呈中性
第一个碱性,后两个中性
但是这个好象是高中才学到的,盐的水解,第一个是强碱弱酸盐,所以是碱性
先加硝酸,放气体的是na2co3
然后在加bano3,沉淀的是na2so4
最后加agno3,沉淀的是nacl
那都没反应的是nano3
问: 有Na2CO3、NaHCO3、Na2SO4、NaClO、四种盐溶液,它们之间有如下的转化关...
赫虏选13855401414:答:1,CO32- 2,Na2CO3 3,D 4,cNa+>cHCO3->cOH->cCO32->cH+ 5,NaHCO3,NaClO
问: 在Na2CO3和Na2SO4的混合溶液,加入适量的BaCl2溶液得到14.51g白色沉淀...
赫虏选13855401414:答:解 (1)m(BaSO4)=4.66g 所以n(SO4 2-)=4.66/233=0.02mol即n(Na2SO4)=0.02mol c(Na2SO4)=0.02/0.05=0.4mol/L m(BaCO3)=14.51-4.66=9.85g 所以n(CO3 2-)=9.85/197=0.05mol即n(Na2CO3)=0.05mol c(Na2CO3)=0.05/0.05=1mol/L (2)n(CO2)=...
问: NaOH、NaCL、Na2CO3 、Na2SO4四种物质通过适当的发应,均可转化为NaNO3...
赫虏选13855401414:答:氢氧化钠和硝酸钙 碳酸钠和硝酸钙 硫酸钠和硝酸钡 氯化钠和硝酸(HCl易挥发吧)
问: na2so4(na2co3)除杂方程式
赫虏选13855401414:答:na2so4(na2so3)通入O3 SO32- +O3 =SO42- +O2 --- 补充一下,这里不要用稀硫酸,因为稀硫酸带进的H+,很难除去.--- nacl(na2so4)加入过量氯化钡,过滤沉淀后,再加入过量碳酸钠,过滤沉淀后,再加入过量稀盐酸,最后加热使HCL挥发.Ba2+ +SO42- =BaSO4沉淀 Ba2+ +CO32- =BaSO4沉淀 CO...
问: na2co3如何变成na2so4
赫虏选13855401414:答:如果来你是九年级学生,化学方程式如下:源 Na2CO3 + H2SO4= Na2SO4 + H2O + CO2↑ 如果你是高中生,你应该了解一下如下过程:百 (1)度2Na2CO3 + H2SO4 =知 2NaHCO3 + Na2SO4 (把少量硫酸道滴入碳酸钠溶液中)离子方程式:CO32- + H+ = HCO3- (2)Na2CO3 + H2SO4= Na2S...
问: 取一定量的na2co3和na2so4的混合物 高一化学。
赫虏选13855401414:答:Na2CO3+BaCl2=BaCO3↓+2NaCl ① 106 197 X 9.85 Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl ② 142 233 Y 4.66 由①、②解得X=5.3g,Y=2.84g,所以n(Na2SO4)=0.02mol,n(Na2CO3=0.05mol 第二题我就不写了,基本步骤都够详细的了 ...
问: 1 Na2CO3中检验Na2SO4的存在 2 Na2SO3中检验Na2SO4的存在
赫虏选13855401414:答:1.取样,加入足量稀盐酸,到气泡不生成为止.再加入适量BaCl2,若产生白色沉淀且不溶解,则Na2CO3中有Na2SO4的存在 2.隔绝空气,防止氧气把亚硫酸根氧化为硫酸根.加入适量BaCl2与足量稀盐酸,若产生白色沉淀且不溶解(亚硫酸钡溶于稀盐酸),则Na2SO3中有Na2SO4的存在 毕业俩月了...很多知识都忘了......
问: Na2SO4与Na2CO3的化学计算
赫虏选13855401414:答:由质量守恒 Na2CO3 最终 得到112mlCO2气体,得到其物质的量0.112L/(22.4L/mol)=0.005mol Na2CO3 物质的量浓度为0.5mol/L 再由沉淀为Ba2SO4和Ba2CO3 ,Ba2CO3质量求得为197*0.005=0.985,则Ba2SO4质量为0.466 物质的量为0.466/233=0.002mol Na2SO4 物质的量浓度为0.2mol/...
问: 如何鉴别CaCo3.Na2CO3.Na2SO4
赫虏选13855401414:答:物理方法 :CaCO3 不溶于水,Na2CO3 有滑腻感,Na2SO4 没有 化学方法,将其放入水中,CaCO3不溶,之后加入稀 H2SO4 ,产生气泡的是Na2CO3,没有气泡的是Na2SO4
问: 有四种无色透明溶液,NACI,NA2CO3,NAHCO3和NA2SO4,如何用化学方法鉴别...
赫虏选13855401414:答:分别滴加HCL溶液,有气体产生的是第2或3,鉴别2或3看他们产生气体的情况,一滴加就产生的是3,开始没有气体后来有的是2.然后剩余的2种滴加BACL2溶液,产生沉淀的是4.