湖北荆州三年（2021-2023）中考化学真题分题型分类汇编-02非选择题

湖北荆州三年（2021-2023）中考化学真题分题型分类汇编-02非选择题

一、推断题

1．（2021·湖北荆州·统考中考真题）某同学发现不同类别物质之间转化有规律可循，画出了以下思维导图（“一”表示相连的两种物质能发生化学反应，“→”表示一种物质能一步转化成另一种物质）。A、B、C、D、E五种物质分别是单质、氧化物、酸、碱、盐五类物质中的一种，B的浓溶液常用作干燥剂，D的俗名为纯碱，C为铁锈的主要成分。请回答下列问题：

（1）F的化学式为______。

（2）D→E的化学方程式为______，该反应的基本类型为______。

（3）取A和C的混合物ag与足量的B的稀溶液完全反应，所得溶液中溶质G的最大质量应小于______g（用含a的代数式表示）。

二、实验题

2．（2021·湖北荆州·统考中考真题）实验室现有氯酸钾、二氧化锰、稀硫酸、石灰石、稀盐酸、锌粒以及下列仪器及装置，据图回答问题：

（1）利用上述仪器和药品制取CO2，选择的仪器是______（填序号）。

（2）利用上述仪器和药品制取O2，还缺少一种仪器，其名称为______。该反应的化学方程式为______。

（3）如果用装置⑨采用排空气法收集H2，则H2从导管口______进入（填“a”或“b”）。

3．（2023·湖北荆州·统考中考真题）下图是实验室常用的气体发生装置和收集装置，请回答下列问题：

(1)仪器①的名称是______。

(2)实验室既可用于制取氧气又可用于制取二氧化碳的发生装置和收集装置的组合为______（填装置序号）。

(3)实验室制取气体时，下列因素中，不需要考虑的是______（填序号）。

a．所要制取气体的颜色

b．药品容易获得，能生成所要制取的气体

c．反应条件易于控制，反应速率适中

d．操作简便易行，安全可靠，节能环保

三、科学探究题

4．（2021·湖北荆州·统考中考真题）增氧剂可用于给鱼池增氧，某化学兴趣小组对某种增氧剂的增氧原理进行实验探究。

【查阅资料】该增氧剂的主要成分是过碳酸钠，过碳酸钠是一种白色晶体，化学式可以表示为2Na2CO3·3H2O2。过氧化氢溶液常温较稳定，能缓慢分解，受热容易分解。

【提出问题】增氧剂真的能增氧吗？

【初次探究】取少量增氧剂于试管中，加入足量蒸馏水，观察到固体完全溶解，形成无色溶液，无气泡产生；加热，产生大量气泡。

【作出猜想】该兴趣小组结合资料和实验现象推测增氧剂溶于水后生成Na2CO3和H2O2。

【再次探究】该兴趣小组进行如下实验：

【得出结论】该增氧剂的增氧原理为______。

【评价反思】该增氧剂的保存方法为______。

5．（2022·湖北荆州·统考中考真题）“天宫课堂”上航天员做的泡腾片实验，让同学们再次感受到化学的魅力。泡腾片中含有碳酸钠或碳酸氢钠等物质，化学兴趣小组决定对它们的某些性质进行探究。

实验一：探究碳酸钠和碳酸氢钠溶液的酸碱度

【实验探究1】用pH试纸测得等浓度的碳酸氢钠溶液的pH为9，碳酸钠溶液的pH为11。

【实验结论1】两者均显碱性，且溶液碱性较强的是 _____。

实验二：探究碳酸钠和盐酸的反应

【实验探究2】向盛有碳酸钠溶液的烧杯中，逐滴加入一定浓度的稀盐酸并充分搅拌，测得pH变化与时间的关系如图1所示。观察到ab段无气泡产生，从b点开始产生气泡。经测定b点溶质只有碳酸氢钠和氯化钠，c点pH为7。

【实验结论2】碳酸钠和盐酸的反应是分两步发生的，ab段发生反应的化学方程式为 _____，c点溶液中的溶质为 _____。

实验三：探究碳酸钠和碳酸氢钠的热稳定性

【查阅资料】①碳酸氢钠受热分解成碳酸钠、水和二氧化碳；②碳酸钠受热不分解。

【实验验证】取一定量的碳酸氢钠放入试管中加热，如图2所示。

【交流反思】试管A管口向下倾斜的原因是 _____，试管B中出现 _____现象，证明有二氧化碳生成。

【实验结论3】碳酸钠的热稳定性强于碳酸氢钠。

【拓展应用】溶洞内钟乳石的形成原理与碳酸氢钠受热分解相似﹣﹣溶有碳酸氢钙[Ca（HCO3）2]的地下水，遇热或当压强突然变小时，碳酸氢钙会分解成碳酸钙沉积下来，天长日久就形成了千姿百态的钟乳石。请写出碳酸氢钙分解的化学方程式 _____。

6．（2023·湖北荆州·统考中考真题）小明从超市买来一袋干果，发现袋里有一小纸包，上面标明“铁系食品脱氧剂，主要成分：铁粉、活性炭、氯化钠”。化学小组的同学们对这包脱氧剂产生了探究兴趣。

【查阅资料】

①这种铁系食品脱氧剂的脱氧原理是：铁粉与空气中的氧气、水蒸气反应生成铁锈。

②活性炭和氯化钠是辅助材料，能提升脱氧效果。

③FeCl3溶液和KSCN溶液反应可以得到血红色溶液，常用于Fe3+的检验。

【提出问题】此包食品脱氧剂中铁粉是否变质？

假设一：铁粉没有变质

假设二：铁粉部分变质

假设三：铁粉全部变质

【实验探究1】

【实验结论】假设二正确。

【实验探究2】小明为证明此包食品脱氧剂中还有氯化钠，再取少量滤液A于试管2中，向其中滴加硝酸银溶液，生成白色沉淀，继续滴加稀硝酸，沉淀不消失。由此证明，食品脱氧剂中含有氯化钠，请写出生成白色沉淀的化学方程式：______。

【反思评价】小亮认为小明的检验方案并不能证明氯化钠的存在，你认为其原因是______。

四、计算题

7．（2021·湖北荆州·统考中考真题）工业制得的碳酸钾中常含有氯化钾。现取含氯化钾杂质的碳酸钾样品10g，其中氧元素的质量为2.4g，向该样品中加入一定量的稀盐酸，恰好完全反应时，得到47.8g溶液，请回答下列问题：

（1）写出上述反应过程中发生反应的化学方程式______。

（2）样品中氯化钾的质量为______g。

（3）求稀盐酸中溶质的质量分数（写出计算过程，计算结果保留一位小数）。

8．（2022·湖北荆州·统考中考真题）硫酸铜对过氧化氢（H2O2）的分解有催化作用。取8.5%的过氧化氢溶液40g倒入锥形瓶中，向其中加入15%的硫酸铜溶液6.6g，使过氧化氢完全分解，若产生的气体全部逸出，请计算：

(1)过氧化氢的相对分子质量为 _____。

(2)产生氧气的质量（写出计算过程）。

(3)反应后所得硫酸铜溶液中溶质的质量分数为 _____。

9．（2023·湖北荆州·统考中考真题）实验室里，常用锌和稀硫酸反应制取氢气。现有100g某稀硫酸恰好与13g锌完全起反应，试回答：

(1)混有一定量空气的氢气遇明火会发生爆炸，因此点燃氢气之前一定要______。

(2)计算这种稀硫酸中溶质的质量分数。（要求写出计算过程）

五、流程题

10．（2022·湖北荆州·统考中考真题）从废旧电脑的某些零部件中回收金属银，设计流程如图所示：

(1)步骤Ⅰ和步骤Ⅱ都涉及的实验操作是 _____。

(2)步骤Ⅰ中加入足量稀硫酸后发生反应的化学方程式为 _____。

(3)溶液X中只含有一种溶质，该溶质的化学式为 _____。

(4)据此判断，铜、银、铝的金属活动性由强到弱的顺序是 _____（填元素符号）。

11．（2023·湖北荆州·统考中考真题）燃煤电厂常利用NaOH溶液处理烟气，实现“碳捕集”，其主要转化流程如下。

请回答下列问题：

(1)溶液X中的溶质是______。

(2)写出烟气通入氢氧化钠溶液中所发生反应的化学方程式______。

(3)写出干冰的一种用途______。

(4)上述流程中可循环使用的物质有溶液X和______。

六、填空题

12．（2022·湖北荆州·统考中考真题）化学使世界变得绚丽多彩。请回答：

(1)高铁电网通过石墨电刷给动车供电，因为石墨具有良好的 _____性。

(2)煤、石油和天然气都是 _____（填“可再生”或“不可再生”）能源。

(3)合理施用化肥有利于粮食增产，让“中国人的饭碗端在中国人手中”。下列可以作为复合肥的是 （填标号）。

A．KCl

B．NH4H2PO4

C．CO（NH2）2

(4)北京冬奥会的吉祥物“冰墩墩”的冰晶外壳由塑料制成，塑料属于 （填标号）。

A．金属材料

B．天然材料

C．合成材料

13．（2022·湖北荆州·统考中考真题）请用化学用语填空：

(1)铁锅容易生锈的主要原因是铁与空气中的 _____、水蒸气发生了化学反应。

(2)荆州熊家冢曾出土过表面有一层“铜绿”的青铜器，研究人员将“铜绿”隔绝空气加热，发现它分解生成了氧化铜、水和二氧化碳，由此得出组成“铜绿”的元素有 _____（填元素符号）。

(3)明代宋应星所著的《天工开物》里记载了我国古代冶金工艺。在炼铁反应3CO+Fe2O3 2Fe+3CO2中具有还原性的反应物是 _____。

(4)科研人员利用催化剂，将两种温室气体进行转化，为“碳中和”提供了一种新的途径。其反应原理如图所示。

该反应的化学方程式为：_____。

14．（2022·湖北荆州·统考中考真题）如图为铕（Eu）元素在元素周期表中的信息以及氧和氯的原子结构示意图。请回答：

(1)铕是一种重要的稀土资源，它属于 _____（填“金属”或“非金属”）元素。

(2)铕原子中核外电子数为 _____。

(3)氧元素和氯元素最本质的区别是 _____不同。

(4)已知氯化铕的化学式为EuCl3，则相同价态的铕的氧化物的化学式为 _____。

15．（2022·湖北荆州·统考中考真题）以下是KNO3和NaCl在不同温度时的溶解度和对应的溶解度曲线。请回答：

(1)代表KNO3溶解度曲线的是 _____（填“甲”或“乙”）。

(2)若KNO3中混有少量NaCl，可采用 _____的方法提纯KNO3。

(3)t1的范围为_________（填标号）。

A．10～20

B．20～30

C．30～40

D．50～60

(4)t2℃时，将等质量的KNO3的饱和溶液和NaCl的饱和溶液分别降温到t1℃，所得溶液中溶质的质量m（KNO3） _____m（NaCl）（填“＞”或“＜”或“＝”）。

16．（2022·湖北荆州·统考中考真题）实验室配制50g质量分数为6%的NaCl溶液，配制过程包括如下操作。请回答：

(1)图中使用到的玻璃仪器有 _____、量筒、玻璃棒、广口瓶四种。

(2)溶解时用玻璃棒搅拌的目的是 _____。

(3)该实验中量取的水的体积应为 _____mL。（水的密度为1g/cm3）

(4)图示中正确的操作顺序为 （填标号）。

A．④②⑤①③

B．①②③④⑤

C．①②④③⑤

D．④⑤②③①

参考答案：

1．     FeSO4          复分解反应     2.5a

【分析】A、B、C、D、E五种物质分别是单质、氧化物、酸、碱、盐五类物质中的一种，B的浓溶液常用作干燥剂，可推出B为硫酸，D的俗名为纯碱，可推出D为碳酸钠，C为铁锈的主要成分，可推出C为氧化铁，C在高温下反应生成A，A能与B反应生成F，可推出A为铁，F为硫酸亚铁或氢气，B能与C反应生成G，可推出G为硫酸铁，D能与E相互转化，可推出E为氢氧化钠，代入验证，符合题意。

【详解】（1）由分析可知，F为硫酸亚铁，化学式为：FeSO4；

（2）D→E为碳酸钠与氢氧化钙反应生成碳酸钙和氢氧化钠，该反应的化学方程式为：；

该反应符合“两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物”的反应，属于复分解反应；

（3）如果混合物全部是C，则生成G的质量最大，设ag氧化铁生成硫酸铁的质量为x

x=2.5 ag

故所得溶液中溶质G的最大质量应小于2.5ag。

2．     ①②③⑥     试管          b

【详解】（1）利用上述仪器和药品制取CO2，反应为碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳气体，为固液不加热反应，且二氧化碳密度大于空气、能溶于水，收集装置选择向上排空气法装置，导管需选⑥不能选⑤；故需要仪器有①盛放药品、②添加盐酸、③收集气体、⑥导出气体。

（2）利用药品制取O2，反应为氯酸钾在二氧化锰催化作用下加热生成氯化钾和氧气：；反应为固体加热反应，故还缺少一种仪器，其名称为试管。

（3）氢气密度小于空气，如果用装置⑨采用排空气法收集H2，则H2应短进长出，从导管口b端进入。

3．(1)集气瓶

(2)BD

(3)a

【详解】（1）由实验装置图可知，仪器①的名称为集气瓶；

（2）实验室制取氧气时，可以采用固固加热型发生装置，也可以选择固液常温型发生装置，但实验室制取二氧化碳时，只能选择固液常温型发生装置B，二氧化碳能溶于水并与水反应，不能采用排水集气法收集，二氧化碳和氧气的密度都比空气大，且不与空气中各成分发生反应，收集时都可以采用装置D瓶口向上排空气法收集，故实验室既可用于制取氧气，又可用于制取二氧化碳的发生装置和收集装置的组合为BD；

（3）a、所要制取气体的颜色，对反应的发生装置和收集装置及反应原理，都没有影响，制取气体时无需考虑，选项符合题意；

b、药品是否容易获得，能否生成所要制取的气体，是在制取气体时必须要首先考虑的因素，选项不符合题意；

c、反应条件易于控制，反应速率适中，是在反应中需要考虑的因素，选项不符合题意；

d、操作简便易行，安全可靠，节能环保，是从对环境的影响方面需要考虑的因素，选项不符合题意；

故选a。

4．     二氧化锰     产生气泡，带火星的木条复燃          氯化钙溶液     过氧化氢分解生成氧气     低温密封保存

【详解】再次探究：（1）实验结论为溶液中含有过氧化氢，故该实验是验证溶液中含有过氧化氢，过氧化氢能在二氧化锰的催化作用下分解为水和氧气，故另取少量增氧剂于试管中，加入足量蒸馏水，待其完全溶解，再加入二氧化锰，将带火星的木条伸入试管中，产生大量气泡，带火星的木条复燃，说明含过氧化氢，过氧化氢在二氧化锰的催化下分解为水和氧气，该反应的化学方程式为：；

（2）实验结论为：溶液中含有碳酸钠，实验现象为产生白色沉淀，碳酸钠能与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，故待步骤（1）完全反应后，将所得物质过滤，取少量滤液于另一支试管中，加入氯化钙溶液；

得出结论：由以上分析可知，该增氧剂的增氧原理是：过氧化氢分解生成氧气；

评价反思：过氧化氢受热容易分解，故该增氧剂的保存方法为低温密封保存。

5．     碳酸钠溶液          氯化钠/     防止反应生成的水倒流使试管炸裂     澄清石灰水变浑浊    

【详解】【实验结论1】碳酸氢钠溶液的pH为9，碳酸钠溶液的pH为11，碳酸氢钠溶液pH值小于碳酸钠溶液，则碳酸钠溶液的碱性更强，故填：碳酸钠溶液；

【实验结论2】根据题意，碳酸钠和盐酸的反应是分两步发生的，ab段加入盐酸后与碳酸钠反应生成氯化钠和碳酸氢钠，化学方程式为：；然后碳酸氢钠再与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，由c点时显中性说明此时恰好完全反应，故溶液中的溶质是氯化钠，故填：氯化钠或；；

实验三：【交流反思】根据题意，该反应由水生成，实验时试管口要略向下倾斜，防止反应生成的水倒流到试管底部，使试管受热不均而炸裂，故填：防止反应生成的水倒流使试管炸裂；

二氧化碳能使石灰水变浑浊，故试管B中澄清石灰水若变浑浊则证明有二氧化碳生成，故填：澄清石灰水变浑浊；

【拓展应用】根据题意可知，碳酸氢钙分解类似于碳酸氢钠分解，则溶有碳酸氢钙的地下水遇热或当压强突然变小时，会分解出碳酸钙、水和二氧化碳，化学方程式为：。

6．     Fe     KSCN     溶液呈血红色     NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3     （1）中加入稀盐酸，稀盐酸与铁反应生成氯化亚铁和氢气，氯化亚铁也能够与硝酸银反应生成氯化银的白色沉淀

【详解】实验探究1：

（1）铁系食品脱氧剂中的铁能够与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，产生气泡，说明脱氧剂中含有Fe，故填Fe；

（2）由实验结论可知，脱氧剂中含有C、Fe2O3，氧化铁与稀盐酸反应生成氯化铁和水，由题文可知，FeCl3溶液和KSCN溶液反应可以得到血红色溶液，所以取少量滤液A于试管1中，向其中滴加KSCN溶液，检验溶液中水分含有氯化铁，故填KSCN；

实验后观察到溶液呈血红色，说明滤液A中含有氯化铁，证明脱氧剂中含有Fe2O3，故填溶液呈血红色。

实验探究2：

由题文可知，生成白色沉淀的反应是氯化钠与硝酸银反应生成氯化银沉淀和硝酸钠，故反应的化学方程式写为：NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3。

反思评价：

（1）中加入稀盐酸，稀盐酸与铁反应生成氯化亚铁和氢气，氯化亚铁也能够与硝酸银反应生成氯化银的白色沉淀，所以小明的检验方案并不能通过产生白色沉淀来证明氯化钠的存在，故填：（1）中加入稀盐酸，稀盐酸与铁反应生成氯化亚铁和氢气，氯化亚铁也能够与硝酸银反应生成氯化银的白色沉淀。

7．（1）

（2）3.1

（3）解：样品中碳酸钾质量为10g-3.1g=6.9g

设盐酸中溶质氯化氢质量为x，生成二氧化碳质量为y

加入盐酸质量为47.8g+2.2g-10g=40g

答：稀盐酸中溶质的质量分数为9.1%

【详解】（1）氯化钾和盐酸不反应，碳酸钾和稀盐酸反应生成氯化钾、水和二氧化碳气体：。

（2）氯化钾中不含氧元素，氧元素来自碳酸钾，故碳酸钾中氧元素质量为2.4g，则碳酸钾质量为，则样品中氯化钾的质量为10g-6.9g=3.1g。

（3）见答案。

8．(1)34

(2)解：过氧化氢溶液中溶质的质量是：，设生成氧气的质量是。

答：生成氧气的质量为1.6g

(3)2.2%

【详解】（1）过氧化氢的相对分子质量是，故填：34；

（2）见答案；

（3）硫酸铜的质量是：6.6g×15%=0.99g ，反应后所得硫酸铜溶液中溶质的质量分数为：

 答：反应后所得硫酸铜溶液中溶质的质量分数为2.2%。

9．(1)检验氢气的纯度

(2)解：设这种稀硫酸中溶质的质量分数为x

 x=19.6%

答：这种稀硫酸中溶质的质量分数为19.6%

【详解】（1）氢气具有可燃性，混有一定量的空气，遇到明火，容易发生爆炸，故点燃氢气之前一定要检验氢气的纯度；

（2）见答案。

10．(1)过滤

(2)

(3)

(4)/

【详解】（1）步骤Ⅰ和步骤Ⅱ都是将不溶物和溶液分离，故涉及的实验操作是：过滤；

（2）铝能与稀硫酸反应生成硫酸铝和氢气，化学方程式为：；

（3）根据题意，步骤Ⅰ加入足量的稀硫酸后铜和银未反应，滤出后加入硝酸银，铜会与硝酸银反应生成硝酸铜和银，若溶液X中只含有一种溶质，则是硝酸铜，化学式是：；

（4）根据题意可知铝与酸反应，铜和银不反应说明铝最活泼，铜能置换出硝酸银的中的银，说明铜比银活泼，故三种金属活动性由强到弱的顺序是：铝>铜>银，故填：或。

11．(1)NaOH/氢氧化钠

(2)

(3)人工降雨（做制冷剂）

(4)CaO/氧化钙

【详解】（1）由实验流程图可知溶液X是石灰乳中的氢氧化钙与碳酸钠溶液反应后的物质，氢氧化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，故溶液X中的溶质是氢氧化钠（NaOH）；

（2）烟气中的二氧化碳与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水，反应方程式为；

（3）固态二氧化碳俗称干冰，干冰在升华过程中会吸收热量，通常可用于人工降雨或做制冷剂；

（4）上述流程中溶液X中的氢氧化钠可再次用于吸收二氧化碳，碳酸钙分解生成的氧化钙也可以和水反应制成石灰乳与碳酸钠溶液反应，故上述流程中可循环使用的物质有溶液X和氧化钙（CaO）。

12．(1)导电

(2)不可再生

(3)B

(4)C

【解析】（1）

通过石墨电刷给动车供电，说明石墨能导电，故填：导电；

（2）

煤、石油和天然气都属于化石燃料，属于不可再生能源，故填：不可再生；

（3）

复合肥是含氮磷钾两种或两种以上的化肥

A、氯化钾含钾元素属于钾肥，不符合题意；

B、磷酸二氢铵含氮元素和钾元素，属于复合肥，符合题意；

C、尿素含氮元素属于氮肥，不符合题意；故选：B；

（4）

合成材料包括塑料、合成纤维和合成橡胶，塑料属于合成材料，故选：C。

13．(1)

(2)

(3)

(4)

【详解】（1）铁生锈是铁与氧气、水共同作用的结果，故填：；

（2）铜绿分解生成了氧化铜、水和二氧化碳，根据反应前后元素种类不变，氧化铜、水和二氧化碳共含有铜元素、氢元素、氧元素和碳元素，则铜绿中含有铜元素、氢元素、氧元素和碳元素，故填：；

（3）根据反应可知，一氧化碳与氧化铁反应时夺走了氧化铁中的氧元素，故一氧化碳具有还原性，故填：；

（4）根据微观示意图可知甲烷和二氧化碳在催化剂的条件下反应生成氢气和一氧化碳，化学方程式为：。

14．(1)金属

(2)63

(3)核电荷数即质子数不同

(4)

【详解】（1）铕的偏旁部首是金字旁，属于金属元素，故填：金属；

（2）根据元素周期表标签左上角数字是原子序数，原子序数等于质子数等于原子的核外电子数，如图原子序数是63，故原子的核外电子数是63，故填：63；

（3）元素是具有相同核电荷数即质子数的一类原子的总称，故氧元素和氯元素最本质的区别是核电荷数即质子数不同，故填：核电荷数即质子数不同；

（4）根据氯化铕的化学式为EuCl3，其中氯元素显-1价，则铕元素显+3价，根据化学式书写原则，正价在左负价在右，正负化合价代数和为零，化合价数值约到最简交叉写在元素右下角，则铕元素相同价态的铕的氧化物的化学式是：。

15．(1)甲

(2)降温结晶/冷却热饱和溶液

(3)B

(4)<

【详解】（1）根据溶解度表可知硝酸钾的溶解度受温度影响大，如图甲的溶解度符合这一特点，故表KNO3溶解度曲线的是 ：甲；

（2）由溶解度表和曲线图可知，硝酸钾和氯化钠溶解度均随温度的升高而升高，硝酸钾溶解度受温度影响大，氯化钠溶解度受温度影较小，则硝酸钾中混有少量氯化钠时应采用降温结晶或冷却热饱和溶液的方法提纯硝酸钾，故填：降温结晶（或冷却热饱和溶液）；

（3）如图，t1℃时硝酸钾和氯化钠溶解度曲线交于一点说明该温度下，硝酸钾和氯化钠溶解度相等，小于t1℃时硝酸钾溶解度小于氯化钠，大于t1℃时硝酸钾溶解度大于氯化钠，根据表格数据，符合这一特点的温度是20℃硝酸钾溶解度小于氯化钠，30℃硝酸钾溶解度大于氯化钠，故t1的范围是20~30，故选：B；

（4）如图，t2℃时，等质量的硝酸钾的饱和溶液和氯化钠的饱和溶液分别降温到t1℃，两物质的溶解度减小析出溶质形成t1℃时的饱和溶液，此时两物质溶解度相等则溶质质量分数相等，由于原溶液质量相等且降温过程中硝酸钾溶解度变化较大，则析出的溶质大于氯化钠，使t1℃时硝酸钾饱和溶液的质量小于氯化钠饱和溶液，两溶液溶质质量分数相等故硝酸钾溶液中所含溶质质量小于氯化钠溶液中溶质，故填：<。

16．(1)烧杯

(2)加速溶解

(3)47

(4)A

【详解】（1）图中的玻璃容器除量筒、玻璃棒、广口瓶外，烧杯也是玻璃制作的，故填：烧杯；

（2）溶解时用玻璃棒搅拌是固液充分接触从而加速溶解，故填：加速溶解；

（3）实验室配制50g质量分数为6%的NaCl溶液，所需水的质量是，则水的体积是，故填：47；

（4）配制一定质量分数的溶液步骤是：取药品称量然后在烧杯内溶解配制，如图所示，操作顺序是：④取药品②称质量⑤放入烧杯①倒入相应的水③溶解，故选：A。

【点睛】本题是基础实验的考查，较为简单，熟记和掌握实验是解决本题的根本。