高中化学人教版 (2019)必修 第一册第一章 物质及其变化第三节 氧化还原反应评优课ppt课件

课题

氧化还原反应（第一课时）

课型

新授课

教学目标

1.能从化合价的变化，认识并建立氧化还原反应的概念。

2.能从典型化学反应的分析，理解氧化还原反应的本质是电子转移

3.通过对氧化还原反应概念的演变，学会科学探究学习化学的品质

教学重难点

重点：氧化还原反应的宏观特征

难点：氧化还原反应的微观本质

教学环节

教学过程

课堂导入

【导入】思考与讨论:根据初中所学知识，判断物质发生的是氧化反应还是还原反应？

CO      CO2           得氧  氧化反应

Fe2O3     Fe      失氧  还原反应

【总结】初中我们便是从物质得失氧来判断发生氧化或者还原反应的。

课

程

学

习

一、氧化还原反应

【思考与交流】根据你所学的知识，判断该反应属于哪种反应类型？

2FeCl3+Cu==2FeCl2+CuCl2

预设答案：不是置换反应、是离子反应、是氧化还原反应

【师】根据学生答案，进行对化学反应的分类归纳总结

1.思考：没有得氧失氧，为什么也属于氧化还原反应？

总结：氧化还原反应的特征：反应前后（同种）元素的化合价发生变化

2.氧化反应：有元素化合价升高的反应。

还原反应：有元素化合价降低的反应。

氧化反应和还原反应是在一个反应中同时发生的

3【巩固提升】1 下列变化属于氧化反应的是（       ）

A Fe2O3        Fe         B Zn        ZnCl2

C NaCO3         CO2                D HCl       H2

2 某元素在化学反应当中由化合态（化合物）变成游离态（单质），则该元素（      ）

A 发生氧化反应  

B 发生还原反应  

C 可能发生氧化反应也可能发生还原反应 

D 化合价一定降低为0

二、氧化还原反应的本质

1．2Na  +  Cl2  === 2NaCl

【思考】是什么原因导致元素化合价发生变化？

预设答案：电子的得失

2． H2  +  Cl2 ==== 2HCl

【思考】还是得失电子导致元素化合价发生变化吗？

预设答案：共用电子对偏离氢，偏向氯；共用电子对偏移

3. 本质：电子的转移

①电子的得失

②电子对的偏移

【注意】氧化还原反应中，化合价有升必有降 升降总数必相等

电子有得必有失，得失电子总数相等

归纳口诀：升失氧   降得还

4.四种基本类型反应与氧化还原反应的关系

①置换反应都是氧化还原反应；

②复分解反应都不是氧化还原反应；

③有单质参与的化合反应和分解反应都是氧化还原反应。

5.【巩固提升】有单质参与的化学反应，一定是氧化还原反应吗？

预设答案：不是，同素异形体的转化属于化学变化，但反应前后化合价不变，是非氧化还原反应。

四、课堂练习

1.下列属于氧化还原反应的是（  ）

A． 

B．

C．

D．

2．世界卫生组织()将列为A级高效安全灭菌消毒剂，中氯元素的化合价为(  )

A．-1 B．0 C．+1 D．+2

3下列说法正确的是(  )

A．氧化还原反应的本质是元素化合价发生变化 

B．发生氧化反应的物质是得到电子的物质

C．氧化反应和还原反应同时发生 

D．物质所含元素化合价升高的反应是还原反应

课堂

小结

氧化还原反应

1.特征：有元素化合价的变化

2.本质：发生电子的转移（得失/偏移）

3.四种基本反应类型和氧化还原反应的关系

板书设计

氧化还原反应

1.特征：有元素化合价的变化

2.本质：发生电子的转移（得失/偏移）

3.四种基本反应类型和氧化还原反应的关系

教学反思

氧化还原反应是高中化学概念的一个重要内容，也是高考考察的一个重点，是一个贯穿整个高中阶段的重难点内容，在教学过程中，应该重视学生对于概念的理解，并及时练习巩固强化。