浓H2SO4和浓KClO3溶液反应.生成黄色气体ClO2(实验时小心将浓H2SO4逐滴滴入浓KClO3溶液中.且ClO2气体具有爆炸性).反应方程式如下: KClO3+H2SO4(浓) KHSO4——青夏教育精英家教网—

浓H2SO4和浓KClO3溶液反应.生成黄色气体ClO2(实验时小心将浓H2SO4逐滴滴入浓KClO3溶液中.且ClO2气体具有爆炸性).反应方程式如下: KClO3+H2SO4(浓) KHSO4+HClO3 3HClO3HClO4+H2O+2ClO2 2ClO2Cl2+2O2 (1)设计一个实验.确定ClO2分解产物中O2与Cl2的体积比为2∶1(不需叙述HClO3的生成和分解的实验). (2)ClO2也能像Cl2一样.在强碱溶液中发生反应.其化学方程式是: .(注意:反应产物除有水生成外.有氯化物和+5的氯的含氧酸盐) 【查看更多】

题目列表(包括答案和解析)

下列反应方程式正确的是（）

A.将足量的SO₂通入棕黄色的FeCl₃溶液中，最后溶液变为浅绿色

SO₂+2FeCl₃+2H₂O====2FeCl₂+H₂SO₄+2HCl

B.氯化亚铁溶液在空气中长期放置，会因氧化而产生红褐色浑浊现象

4FeCl₂+O₂+10H₂O====4Fe(OH)₃↓+8HCl

C.KClO₃和浓盐酸在一定温度下反应会生成黄绿色的易爆物二氧化氯

3KClO₃+6HCl(浓)====3KCl+2ClO₂↑+2Cl₂↑+3H₂O

D.赤铜矿（Cu₂O）和辉铜矿（Cu₂S）混合加热可得铜

4Cu₂O+Cu₂S====10Cu+CuSO₄

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二氧化氯（ClO₂）是目前国际上公认的第四代高效、无毒的消毒剂，是一种黄绿色的气体，易。

Ⅰ．（1）ClO₂可由KClO₃在H₂SO₄存在的条件下与Na₂SO₃反应制得。则该反应的氧化产物与还原产物的物质的量之比是______ 。
Ⅱ．实验室也可用NH₄Cl、盐酸、NaClO₂（亚氯酸钠）为原料制备ClO₂的流程如下：

（2）写出电解时发生反应的化学方程式：                                                  ；
（3）除去ClO₂中的NH₃可选用的试剂是                          ；（填序号）
         A．饱和食盐水       B．碱石灰         C．浓硫酸          D．水
（4）测定ClO₂（如下图）的过程如下：在锥形瓶中加入足量的碘化钾，用100mL水溶解后，再加3mL硫酸溶液；在玻璃液封管中加入水；将生成的ClO₂气体通过导管在锥形瓶中被吸收；将玻璃封管中的水封液倒入锥形瓶中，加入几滴淀粉溶液，用c mol/L硫代硫酸钠标准溶液滴定（I₂+2S₂O₃^2－=2I^－+S₄O₆^2－），共用去V mL硫代硫酸钠溶液。

①装置中玻璃液封管的作用是_________ ；
②请写出上述二氧化氯气体与碘化钾溶液反应的离子方程式 ______________；
③滴定终点的现象是：___________。
④测得通入ClO₂的质量m（ClO₂）= ___________。（用含c、V的代数式表示）

（5）用ClO₂处理过的饮用水(PH为5.5~6.5)常含有一定量对人体不利的亚氯酸根离子ClO₂^-。2001年我国卫生部规定，饮用水的ClO₂^-含量应不超过0.2mg/L。若饮用水中ClO₂^-的含量超标，可向其中加入适量的某还原剂，该反应的氧化产物是 __________（填化学式）。

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某反应体系中，有反应物和生成物六种物质：HCl(浓)、KClO₃、KCl、ClO₂、Cl₂、H₂O。已知该反应中，KClO₃发生了一个过程：KClO₃→ClO₂。ClO₂是黄绿色易爆的气体。

(1) 写出并配平上述过程的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目。

_____________________________________________________________

(2) 该反应中，盐酸体现了_______、_______性质。氧化剂是___________，反应后，若产生0.6mol气体，则转移电子的物质的量为___________mol。

(3) ClO₂是一种广谱型的消毒剂，工业上ClO₂常用NaClO₃和Na₂SO₃溶液混合，并加H₂SO₄反应制得，在以上反应中，NaClO₃和Na₂SO₃的物质的量之比为_________

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(1) 写出并配平上述过程的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目。

_____________________________________________________________

(2) 该反应中，盐酸体现了_______、_______性质。氧化剂是___________，反应后，若产生0.6mol气体，则转移电子的物质的量为___________mol。

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某反应体系中，有反应物和生成物六种物质：HCl(浓)、KClO₃、KCl、ClO₂、Cl₂、H₂O．已知该反应中，KClO₃发生了一个过程：KClO₃→ClO₂．ClO₂是黄绿色易爆的气体．

(1)写出并配平上述过程的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目．

________

(2)该反应中，盐酸体现了________、________性质．氧化剂是________，反应后，若产生0.6 mol气体，则转移电子的物质的量为________mol．

(3)ClO₂是一种广谱型的消毒剂，工业上ClO₂常用NaClO₃和Na₂SO₃溶液混合，并加H₂SO₄反应制得，在以上反应中，NaClO₃和Na₂SO₃的物质的量之比为________

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