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13.(3分)(2014•凉山州)如图如示,若将稀H2SO4比作初三学生在“应急演练”中,要从楼顶入口处由上至下疏散到出口处,各层都有三道门(空白处为通道),稀硫酸要在每层中至少打开一道门(即能与稀硫酸反应的物质)才能到达出口处,请根据图示回答以下问题.
(1)若按“距离最短”的原则疏散,则其疏散路线由上至下依次为(填化学式)进口→ Fe→Fe2O3→Ca(OH)2→BaCl2→Na2CO3 →出口.若按“速度最快”(化学反应速度最快)的原则疏散,则应将上述疏散路线中第五层改为(填化学式) Mg ,所有楼层中能与稀硫酸反应的物质共有 8 种.
(2)写出疏散路线上经过第三层时的物质与二氧化碳发生反应的化学反应方程式: Ca(OH)2+CO2═CaCO3↓+H2O .若将稀硫酸改为稀盐酸则无法通过第 二 层.
考点:
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酸的化学性质;二氧化碳的化学性质;书写化学方程式、文字表达式、电离方程式.
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专题:
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常见的酸 酸的通性.
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分析:
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(1)稀硫酸能和铁、镁、氧化铁、氢氧化钙、氢氧化铜、氢氧化铁、氯化钡、碳酸钠反应;
镁比铁活泼,与稀硫酸反应的速率更快;
(2)氢氧化钙和二氧化碳反应能生成碳酸钙沉淀和水,稀盐酸不能和氯化钡、硫酸钠、硝酸钾等物质反应.
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解答:
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解:(1)若按“距离最短”的原则疏散,则其疏散路线由上至下依次为:先和铁反应,再和氧化铁反应,再和氢氧化钙反应,再和氯化钡反应,再和碳酸钠反应;
若按“速度最快”的原则疏散,则应将上述疏散路线中第五层改为Mg,因为镁与稀硫酸反应比铁与稀硫酸的速率更快;
能和稀硫酸反应的物质有铁、镁、氧化铁、氢氧化钙、氢氧化铜、氢氧化铁、氯化钡、碳酸钠等8种.
故答案为:Fe→Fe2O3→Ca(OH)2→BaCl2→Na2CO3;Mg;8.
(2)氢氧化钙和二氧化碳反应的化学方程式为:Ca(OH)2+CO2═CaCO3↓+H2O;
若将稀硫酸改为稀盐酸则无法通过第二层,因为第二层中的氯化钡、硫酸钠、硝酸钾都不能和稀盐酸反应.
故答案为:Ca(OH)2+CO2═CaCO3↓+H2O;二.
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点评:
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本题主要考查物质的性质,在掌握物质性质的基础上,通过进一步的分析,能够得出正确的结论.
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题目来源: 四川省凉山州2014年中考化学真题试题
试卷相关题目
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8.(3分)(2014•凉山州)以下化学原理在生活生产中的实际应用,你认为有明显错误的是( )
A.
用胃舒平[主要成分是Al(OH)3]治疗胃酸过多:2Al(OH)3+3H2SO4═Al2(SO4)3+6H2O
B.
处理硫酸厂排出的污水:Ca(OH)2+H2SO4═CaSO4+2H2O
C.
处理炼铜厂用黄铜矿(CuFeS2)、辉铜矿(Cu2S)炼铜排出的废气:SO2+2NaOH═Na2SO3+H2O
D.
新使用的铝制品,浸水部分变黑:2Al+Fe2(SO4)3═Al2(SO4)3+2Fe
考点:
书写化学方程式、文字表达式、电离方程式.
专题:
化学用语和质量守恒定律.
分析:
首先明确反应原理,然后分析判断化学方程式的书写是否正确.
解答:
解:A.胃酸的成分是盐酸,方程式为:3HCl+Al(OH)3═3H2O+AlCl3;故A错误;
B.处理酸性污染用价格比较低廉的熟石灰,方程式为:Ca(OH)2+H2SO4═CaSO4+2H2O;故B正确;
C.炼铜过程中产生的二氧化硫气体用氢氧化钠溶液来吸收,方程式为:SO2+2NaOH═Na2SO3+H2O;故C正确;
D.水中含有少量的铁离子,铝的活动性比铁强,能置换出硫酸铁中的铁,看到浸水部分变成黑色,方程式为:2Al+Fe2(SO4)3═Al2(SO4)3+2Fe;故D正确.
由于本题选择错误的,故选:A.
点评:
本题难度不大,考查学生根据反应原理书写化学方程式的能力,化学方程式书写经常出现的错误有不符合客观事实、不遵守质量守恒定律、不写条件、不标符号等.
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9.(3分)(2014•凉山州)下列图象与对应选项关系合理的是( )
A.
稀释一定溶质质量分数的氢氧化钠溶液
B.
向一定溶质质量分数的盐酸中滴加氢氧化钠溶液至过量
C.
等质量的锌、铁与足量的稀硫酸反应
D.
熟石灰的溶解度与温度的关系
考点:
酸碱溶液的稀释;固体溶解度的影响因素;金属的化学性质;中和反应及其应用.
专题:
元素化合物知识型.
分析:
根据已有的知识进行分析,氢氧化钠溶液呈碱性,pH大于7;酸碱中和会生成盐和水;根据金属与酸反应生成氢气的质量以及金属活动性顺序进行解答;氢氧化钙的溶解度随温度的升高而减小;据此解答.
解答:
解:A、氢氧化钠溶液呈碱性,pH大于7,故A错误;
B、酸碱中和会生成盐和水,氢氧化钠过量,溶液呈碱性,pH大于7,故B错误;
C、相同质量的锌、铁与足量的稀硫酸反应,生成氢气的质量=,故铁生成氢气的质量大于锌生成氢气的质量;由于锌的活动性比铁强,故锌于酸反应产生氢气的斜线陡,故C正确;
D、氢氧化钙的溶解度随温度的升高而减小,故D错误.
故选:C.
点评:
本题考查了常见物质的性质,完成此题,可以依据已有的知识进行.
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10.(3分)(2014•凉山州)从H、C、O、Cl、Mg、Ca、Na七种元素中选择合适的元素,写出符合要求的化学式:
(1)自然界中硬度最大的物质 C ;
(2)被称为“生命之源”的液体物质 H2O ;
(3)生活中不可缺少的调味品 NaCl ;
(4)饮料中常见的一种酸 H2CO3 .
考点:
化学式的书写及意义.
专题:
化学用语和质量守恒定律.
分析:
首先根据题意确定物质的化学名称,然后根据书写化学式的方法和步骤写出物质的化学式即可.
解答:
解:(1)自然界中硬度最大的物质是金刚石;
(2)水被称为“生命之源”;
(3)氯化钠有咸味,是生活中不可缺少的调味品;
(4)饮料中常见的一种酸碳酸.
故答案为:(1)C;(2)H2O;(3)NaCl;(4)H2CO3.
点评:
本题难度不大,熟练掌握常见物质的性质、用途、组成及化学式的书写是正确解答此类题的关键所在.
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11.(3分)(2014•凉山州)如图是a、b、c三种物特的溶解度曲线,请根据溶解度曲线回答下列问题:
(1)当温度为t2℃时,将30克a物质放入50克水中充分搅拌后所得溶液的质量为 70 克;
(2)将t2℃时,a、b、c三种物质的饱和溶液降温到t1℃,溶质的质量分数保持不变的是 c .
考点:
固体溶解度曲线及其作用;溶质的质量分数、溶解性和溶解度的关系.
专题:
溶液、浊液与溶解度.
分析:
(1)根据t2℃时,a物质的溶解度为40g进行解答;
(2)根据c物质的溶解度随温度的降低而增大,而a、b物质的溶解度随温度的降低而减小进行解答.
解答:
解:(1)t2℃时,a物质的溶解度为40g,即t2℃时100g水中最多溶解40g a物质,所以当温度为t2℃时,将30克a物质放入50克水中充分搅拌后,只能溶解20g a物质,所得溶液的质量为70g;
故答案为:70;
(2)c物质的溶解度随温度的降低而增大,而a、b物质的溶解度随温度的降低而减小,所以将t2℃时,a、b、c三种物质的饱和溶液降温到t1℃,ab溶液有晶体析出,而c溶液会变为不饱和溶液,但是溶质的质量分数保持不变.
故答案为:c.
点评:
本题难度不大,主要考查了固体溶解度曲线所表示的意义,通过本题可以加强学生对固体溶解度的理解,培养学生应用知识解决问题的能力.
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12.(3分)(2014•凉山州)在世界著名的航天城﹣西昌卫星发射中心,技术人员用液氢作燃料,用液氧作助燃剂,将人造地球卫星送上太空,写出相关的化学方程式 2H2+O22H2O .
考点:
氢气的化学性质与燃烧实验;书写化学方程式、文字表达式、电离方程式.
专题:
氧气、氢气的性质与用途.
分析:
根据题意,用液氢作燃料,用液氧作助燃剂,液氢在液氧中燃烧生成水,写出反应的化学方程式即可.
解答:
解:用液氢作燃料,用液氧作助燃剂,液氢在液氧中燃烧生成水,反应的化学方程式为2H2+O22H2O.
故答案为:2H2+O22H2O.
点评:
本题难度不大,考查学生根据反应原理书写化学方程式的能力,化学方程式书写经常出现的错误有不符合客观事实、不遵守质量守恒定律、不写条件、不标符号等.
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14.(2014•凉山州)如图是初中化学常见的实验装置图,根据题意回答下列问题.
(1)写出标有字母仪器的名称:a. 长颈漏斗 、b. 酒精灯 .
(2)实验室利用高锰酸钾制取并收集一瓶较纯净的气体,选择的发生装置和收集装置为 B、C .发生反应的化学方程式为 2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑ .
考点:
氧气的制取装置;氧气的收集方法;书写化学方程式、文字表达式、电离方程式.
专题:
常见气体的实验室制法、检验、干燥与净化.
分析:
(1)熟悉化学仪器的名称;
(2)根据药品和反应条件来选择制取装置,根据气体的性质来选择收集方法.
解答:
解:(1)a是长颈漏斗;b是酒精灯;
(2)高锰酸钾是固体,需要在加热的条件下来制取氧气,故选择装置B来制取,收集较纯净的氧气用排水法,故选择装置C,高锰酸钾在加热的条件下分解为锰酸钾、二氧化锰和氧气.
故答案为:(1)长颈漏斗;酒精灯;
(2)B、C;2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑.
点评:
本题考查实验室常见气体的发生和收集装置.初中阶段常见的气体发生装置有两种:固固受热型和固液不受热型,选择装置时要根据反应条件和反应物状态;收集装置的选择也要根据气体的密度和性质判断.
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16.(2014•凉山州)已知不合格食盐中含有较多的氯化镁,为除去氯化镁,可向配制好的不合格食盐溶液中加入适量的(填化学式) NaOH 溶液,充分反应后再 过滤 .
考点:
氯化钠与粗盐提纯;盐的化学性质.
专题:
常见的盐 化学肥料.
分析:
根据镁离子和氢氧根离子会生成氢氧化镁沉淀,过滤可以将固体和液体分离进行分析.
解答:
解:镁离子和氢氧根离子会生成氢氧化镁沉淀,过滤可以将固体和液体分离,除去氯化镁需要将镁离子沉淀,还不能引入新的杂质,所以为除去氯化镁,可向配制好的不合格食盐溶液中加入适量的:NaOH溶液,氢氧化钠和氯化镁生成氢氧化镁沉淀和氯化钠,除去氢氧化镁沉淀可以将溶液过滤.
故答案为:NaOH,过滤.
点评:
在解此类题时,首先分析杂质和物质的性质,然后选择适当的试剂只与杂质反应,不与主要物质反应,不会生成新的杂质.
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17.(2014•凉山州)热水瓶用久后,瓶胆内壁常附着一层水垢(主要成份是CaCO3和Mg(OH)2,其它成份忽略不计).某兴趣小组的同学为了探究水垢中Mg(OH)2的含量,取10g水垢样品,向样品中加入足量的稀盐酸,其变化关系如图所示,试计算:
(1)生成二氧化碳的质量为 3.3 克.
(2)该水垢样品中Mg(OH)2的质量分数.(写出解题步骤)
考点:
根据化学反应方程式的计算.
专题:
综合计算(图像型、表格型、情景型计算题).
分析:
根据图中数据可以判断产生二氧化碳的质量;
根据二氧化碳的质量可以计算碳酸钙的质量,根据碳酸钙的质量可以计算氢氧化镁的质量,进一步可以计算该水垢样品中Mg(OH)2的质量分数.
解答:
解:(1)由图中数据可知,生成二氧化碳的质量是3.3g.
故答案为:3.3.
(2)设碳酸钙的质量为x,
CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑,
100
44
x
3.3g
=,
x=7.5g,
该水垢样品中Mg(OH)2的质量分数为:×100%=25%,
答:该水垢样品中Mg(OH)2的质量分数为25%.
点评:
本题主要考查学生运用假设法和化学方程式进行计算和推断的能力,计算时要注意规范性和准确性.