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题型：
某课外活动小组欲利用CuO与NH
3反应，研究NH
3的某种性质并测定其组成，设计了如图实验装置（夹持装置未画出）进行实验．请回答下列问题：
（1）仪器a的名称为
；仪器b中可选择的试剂为
；
（2）实验室中利用下列各组物质，进行喷泉实验，不能成功的是
A．Cl
2与饱和食盐水 B．CO
2 与40%的NaOH溶液
C．NH
3与饱和食盐水 D．HCl与水
（3）实验中观察到装置C中黑色CuO粉末变为红色固体，量气管有无色无味的气体，上述现象证明NH
3具有
性，写出相应的化学方程式
（4）E装置中浓硫酸的作用
（5）实验完毕，若测得干燥管D增重mg，装置F测得气体的体积为nL（已折算成标准状况），则氨分子中氮、氢的原子个数比为
（用含m、n字母的代数式表示）
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题型：
图1为实验室制取氨的实验装置．
（1）写出A中所发生反应的化学方程式
．
（2）一位学生用制得的氨，按图2装置进行喷泉实验，烧瓶已充满干燥的氨气，引发喷泉实验的操作是
．
（3）另一学生积极思考产生喷泉的其他方法，设计了图3装置．首先在锥形瓶中分别加入足量的下列物质，反应后产生喷泉的是
A．CaCO
3粉末和浓盐酸 B．NH
4HCO
3溶液与稀NaOH溶液
C．HCl和AgNO
3溶液 D．HCl和酚酞溶液．
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题型：
亚硝酸钠被称为工业盐，在漂白、电镀等方面应用广泛．以木炭、浓硝酸、水和铜为原料生成的一氧化氮与过氧化钠反应制备亚硝酸钠的装置如下图所示（部分夹持装置略）．已知：室温下①2NO+Na
2O
2→2NaNO
2②3NaNO
2+3HCl→3NaCl+HNO
3+2NO↑+H
2O；③酸性条件下，NO或NO
2-都能与MnO
4-反应生成NO
3-和Mn
2+
完成下列填空：
（1）写出浓硝酸与木炭反应的化学方程式
．
（2）B中观察到的主要现象是
，D装置的作用是
．
（3）检验C中产物有亚硝酸钠的方法是
．
（4）经检验C产物中除亚硝酸钠外还含有副产物碳酸钠和
，为避免产生这些副产物应在B、C装置间增加装置E，画出E并注明E中盛放的药品名称
．
（5）写出检验C产物中是否含碳酸钠的方法
．
（6）将1.56g过氧化钠完全转化成为亚硝酸钠，理论上至少需要木炭
g．
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题型：
二草酸合铜（Ⅱ）酸钾{K
2[Cu（C
2O
4）
2]?2H
2O}制备流程如图1：
（已知H
2C
2O
4CO↑+CO
2↑+H
2O）
（1）制备CuO：CuSO
4溶液中滴入NaOH溶液，加热煮沸、冷却、双层滤纸过滤、洗涤．①用双层滤纸的可能原因是
．
②用蒸馏水洗涤氧化铜时，如何证明已洗涤干净：
．
（2）本实验用K
2CO
3粉末与草酸溶液制取KHC
2O
4溶液而不用KOH粉末代替K
2CO
3粉末的可能原因是
．
（3）为了提高CuO的利用率，如何让CuO充分转移到热的KHC
2O
4溶液中：
；50℃水浴加热至反应充分，发生反应的化学方程式为
；再经趁热过滤、沸水洗涤、将滤液蒸发浓缩得二草酸合铜（Ⅱ）酸钾晶体．
（4）若实验室只有含少量FeSO
4?7H
2O的硫酸铜晶体，欲制备较纯净的CuSO
4溶液．
Ⅰ．相关数据（开始沉淀的pH按金属离子浓度为1.0mol?L
-1计算）：
| 金属离子 | 开始沉淀的pH | 沉淀完全的pH |
| Fe3+ | 1.1 | 3.2 |
| Cu2+ | 4.7 | 6.7 |
| Fe2+ | 5.8 | 8.8 |
Ⅱ．提供的试剂有：a．蒸馏水 b．稀硫酸 c．H
2O
2溶液 d．纯净的Cu（OH）
2粉末 e．氨水
需经过的步骤有：①
、②
、③
、④过滤得CuSO
4溶液．
（5）将制得的K
2[Cu（C
2O
4）
2]?2H
2O进行热重分析，结果如图2，由图2知在C点剩余固体为K
2CO
3和
．
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对叔丁基杯芳烃的合成原理如下，装置如图：
+4HCIHO
+4H
2O
①在图（a）所示装置中加入525mL 35%的甲醛（6.93mol），在缓慢搅拌下加入700g对叔丁基（4.66mol），然后继续加热至完全溶解．
②慢慢加入8.05g（0.2mol）NaOH，升温至90～100℃时迅速改成回流，溶液很快变为淡黄色呈奶状浑浊．
③在100～102℃保持2h，至溶液变为黄色粘膏状时向反应瓶中加入4.2L二苯醚，继续加热．
④将装置改为蒸馏装置在100～102℃蒸馏一定时间，再改为回流装置，回流2h．
⑤将反应液冷却、加入3.5L的乙酸乙酯，搅拌30min后静置，抽滤（装置如图b）、洗涤、干燥后得到412g产物．
（1）图（a）中仪器A的名称
；图（b）中仪器B的名称为
．
（2）步骤②中NaOH的作用是
，二苯醚的作用是
．
（3）步骤④改为蒸馏装置蒸馏一定时间，目的是
．
（4）本次实验产率为
．
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已知α氨基酸与亚硝酸（HNO
2）反应生成α羟基酸．如：
试根据下列六种有机物之间的转化关系，回答有关问题：
（1）写出有机物B和E的结构简式．
B：
，
E：
．
（2）写出下列反应的化学方程式．
①A→C：
，
②D→F：
．
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苯酚是重要的化工原料，通过下列流程可合成阿司匹林、香料和一些高分子化合物．
（1）写出C的结构简式：
；反应④的类型：
．
（2）写出反应②的化学方程式：
．
（3）写出G的结构简式：
．
（4）写出反应⑧的化学方程式：
．
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萜品醇可作为消毒剂、抗氧化剂、医药和溶剂．合成α萜品醇G的路线之一如下：
（1）B→C、E→F的反应类型分别为
、
．
（2）C→D的化学方程式为
．
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题型：
已知：A、B、D为中学常见的单质，只有一种是金属，对应的元素均处在周期表中的短周期；甲、乙、丙、丁、戊、己为短周期元素组成的化合物．其中，丙是一种能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的无色气体；丁是一种高能燃料，其组成元素与丙相同，分子中不同原子的个数比为1：2，各原子最外层电子都达到稳定结构；乙是一种耐火材料；己是一种无色气体．各物质间的转化关系如图所示（某些条件已略去）．请回答：
（1）单质B的组成元素在周期表中的位置是
．
（2）丁的电子式为
．
（3）反应①的化学方程式为
．
（4）丁的燃烧产物对环境无污染．丁-空气燃料电池是一种碱性燃料电池，电解质溶液是20%-30%的KOH溶液．该电池放电时，通入丁的电极反应式是：
，电池工作一段时间后，电解质溶液的pH将
（填“增大”、“减小”、“不变”）．
（5）反应②中，0.5mol NaClO参加反应时，转移1mol 电子，其化学方程式为：
．
（6）标准状况下用排水法收集满一烧瓶己（水蒸气不计），塞上带导管的橡皮塞，通过导管向其中缓慢通入氧气，现象是：
，一段时间后，常压下不能再通入氧气，则将烧瓶倒立，导管插入盛水的水槽中，用粘冰水的毛巾冷却烧瓶，即看到烧瓶中出现“喷泉”，“喷泉”结束时，瓶中溶液的物质的量浓度是：
．（精确到小数点后三位）
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某中性有机物C8H16O2在稀硫酸作用下加热得到M和N两种物质，N经氧化最终可得到M，则该中性有机物的结构可能有（ ）
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