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解析试题分析：A．根据电荷守恒可知NaHCO₃溶液中：c(H^＋)＋c(Na^＋)＝c(OH^－)＋2c(CO)＋c(HCO)，错误；B．由于醋酸是弱酸，NaOH是强碱，所以pH＝3的CH₃COOH溶液与pH＝11的NaOH溶液中c(CH₃COOH)>c(NaOH)。等体积混合后的溶液中含有CH₃COOH和CH₃COONa.由于酸过量，醋酸的电离作用大于醋酸根离子的水解作用，所以c(H^＋) >c(OH^－)，错误；C．0.1 mol·L^－1的NH₄Cl溶液中：由于铵根离子的水解作用消耗，所以c(Cl^－)> )>c(NH)。水解消耗水电离产生的氢氧根离子，破坏了水的电离平衡，最终使溶液中c(H^＋>c(OH^－)，但是盐的水解作用程度是微弱的，所以c(NH)>c(H^＋)。因此溶液中离子浓度的关系是：c(Cl^－) >c(NH)>c(H^＋) >c(OH^－)，错误；D．物质的量浓度相等的CH₃COOH和CH₃COONa溶液等体积混合后的溶液中，根据物料守恒可得：2c(Na^＋)＝c(CH₃COOH)＋c(CH₃COO^－)，正确。
考点：考查溶液中离子浓度的大小比较的知识。