重金属离子(Cu2+.Hg2+.Cd2+.Pb2+等)是常见的有毒污染物.水体.土壤及生物一旦受到重金属离子的污染就很难去除.重金属污染给生态环境和人类自身造成严重危害．某公司以含重金属的废水为原水.处理废水工艺流程如图1所示:已知下列物质的Ksp:Cu(OH)2CuSFeSPbSHgSCdS2.2×10-208.5×10-456.3×10-183.4× 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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重金属离子（Cu²⁺、Hg²⁺、Cd²⁺、Pb²⁺等）是常见的有毒污染物，水体、土壤及生物一旦受到重金属离子的污染就很难去除，重金属污染给生态环境和人类自身造成严重危害．某公司以含重金属的废水为原水，处理废水工艺流程如图1所示：

已知下列物质的Ksp：

Cu（OH）₂	CuS	FeS	PbS	HgS	CdS
2.2×10^-20	8.5×10^-45	6.3×10^-18	3.4×10^-28	4×10^-53	8×10^-29

请回答下列问题：
（1）OH^-与S^2-相比，除去废水中的Cu²⁺效果较好的是______．
（2）图2为某些重金属离子在不同温度与pH下的平衡浓度：
从图中分析，除去废水中的重金属离子的最佳温度为______，上述流程中NaOH的作用是调节溶液的PH为______．

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（1）由表中数据可知Ksp（CuS）＜＜Ksp[Cu（OH）₂]，所以CuS在水中溶解度比Cu（OH）₂小，所以OH^-与S^2-相比，除去废水中的Cu²⁺效果较好的是S^2-；
故答案为：S^2-；
（2）由图中数据可知在60℃左右时重金属离子的浓度最低，所以除去废水中的重金属离子的最佳温度为：60℃；由图中数据可知PH在8.8～9.0时重金属离子浓度最低，所以NaOH的作用是调节溶液的PH为8.8～9.0；
故答案为：60℃；调节溶液的PH为8.8～9.0．

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工业上为了处理含有Cr₂O₇²^－的酸性工业废水，采用下列的处理方法：是绿矾（FeSO₄·7H₂O），把废水中的六价铬离子还原成三价铬离子，再加入过量的石灰水，使铬离子转变为Cr（OH）₃沉淀。其主要的化学方程式如下：
H₂Cr₂O₇＋6FeSO₄＋6 H₂SO₄＝Cr₂（SO₄）₃＋3Fe ₂（SO₄）₃＋7H₂O
现用上述方法处理1×10⁴L含铬（＋6价）78mg/L的废水（Cr相对原子质量为52），请回答下列问题：
⑴处理后，沉淀物中除Cr（OH）₃外，还有 . （用化学式表示）。
⑵需用绿矾的质量。

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欲使CaCO₃在水溶液中溶解度增大，可以采用的方法是 ( )

A．1.0mol·L^-1 Na₂CO₃	B．加入2.0mol·L^-1 NaOH
C．0.10mol·L^-1CaCl₂	D．降低溶液的PH值

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向AgCl饱和溶液中加水，下列叙述正确的是 ( )

A．溶解度.Ksp均不变	B．溶解度.Ksp均变大
C．结晶过程停止，溶解过程加快	D．结晶过程将小于溶解过程，直至再达到平衡

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

已知常温下：K_SP（AgCl）=1.8×10^-10mol²?L^-2，K_SP（Ag₂CrO₄）=1.9×10^-12mol³?L^-3．则下列叙述正确的是（　　）

A．AgCl在饱和NaCl溶液中的K_SP比在纯水中的K_SP小

B．向AgCl的悬浊液中加入NaBr溶液，白色沉淀转化为淡黄色，说明K_SP（AgCl）＜K_SP（AgBr）

C．将0.001mol?L^-1AgNO₃溶液滴入0.001mol?L^-1KCl和0.001mol?L^-1K₂CrO₄混合溶液中，先产生Ag₂CrO₄沉淀

D．向AgCl的悬浊液中滴加浓氨水，沉淀溶解，说明AgCl的溶解平衡向右移动

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进行胃部透视时，常在检查之前服用“钡餐”，其主要成分是硫酸钡．已知25℃时，硫酸钡的溶度积常数K_sp=1.1×10^-10
（1）Ba²⁺是有毒的重金属离子，当人体中Ba²⁺浓度达到2×10^-3mol?L^-1时，就会对健康产生危害，若有人误将氯化钡当做食盐食用，请通过计算说明是否可以服用5%的硫酸钠溶液有效除去胃中的Ba²⁺．（注：5%的硫酸钠溶液物质的量浓度约0.36mol?L^-1）
（2）25℃时，已知胃液的PH在0.9-1.5之间，请问______（填“能”或“不能”）用碳酸钡代替硫酸钡作为“钡餐”使用，简述你做出判断的理由______．

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在一个绝热容器中，放入Ca（OH）₂悬浊液，有平衡：Ca（OH）₂（s）?Ca²⁺（aq）+2OH^-（aq）△H＜0．已知：CaO（s）+H₂O（l）═Ca（OH）₂（s）△H＜0．下列说法正确的是（　　）

A．向溶液中加少量CaO，达新平衡后，溶液的pH不变

B．向溶液中加少量CaO，达新平衡后，溶液的pH降低

C．向溶液中加入Na₂CO₃溶液，其中Ca（OH）₂固体质量增加

D．向溶液中加入少量NaOH固体，Ca（OH）₂固体质量不变

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关于化学电源的叙述,错误的是( )。

A．化学电源均是根据原电池的工作原理设计的

B．在干电池中,碳棒只起导电作用,并不参加化学反应

C．镍镉电池不能随意丢弃的主要原因是镍、镉的资源有限,价格昂贵

D．燃料电池是一种高效、环保的新型化学电源

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在盛有饱和Ca(OH)₂溶液的烧怀中，加入少量CaO粉末，充分作用后，恢复到原温度，下列说法正确的是（　　）
①有晶体析出　②Ca(OH)₂浓度增大　③pH不变　④c(H⁺)c(OH^－)的积不变　⑤c(OH^－)一定增大

A．①

B．①②③

C．①⑤

D．①③④

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