20．某混合溶液中可能含有下列离子中的若干种：${NH}_{4}^{+}$、Al³⁺、Fe²⁺、Fe³⁺、${SO}_{4}^{2-}$、${NO}_{2}^{-}$、${NO}_{3}^{-}$、${CO}_{3}^{2-}$，现取三份20mL该溶液于锥形瓶，分别进行如下实验：

根据上述实验，以下说法不正确的是（　　）

	A．	由实验①可推断原混合溶液中一定不存在${NO}_{2}^{-}$、${CO}_{3}^{2-}$
	B．	由实验①③可推断原混合溶液中一定存在Fe2+，一定不存在${NO}_{3}^{-}$
	C．	原混合溶液中肯定存在${NH}_{4}^{+}$、Fe2+、${SO}_{4}^{2-}$
	D．	如果给出m、V的具体数据，可以确定Al3+、Fe3+是否存在

8．固定和利用CO₂能有效地利用资源，并减少空气中的温室气体．工业上有一种用CO₂来生产甲醇燃料的方法：CO₂（g）+3H₂（g）?CH₃OH（g）+H₂O（g）+49kJ．某科学实验将6molCO₂和8molH₂充入2L的密闭容器中，测得H₂的物质的量随时间变化如图实线所示．a，b，c，d括号内数据表示坐标．
（1）0～a，a～b，b～c，c～d四段中，平均反应速率最大的时间段是0～a，该时间段内H₂的平均反应速率是1mol/（L•min）．
（2）平衡时CO₂的转化率是多少？反应前后容器内的压强比时多少？（请按计算题格式在答题卡上作答）

5．硫-碘循环分解水制氢主要涉及下列反应：
Ⅰ、SO₂+2H₂O+I₂═H₂SO₄+2HI[．C
Ⅱ、2HI?H₂+I₂
Ⅲ、2H₂SO₄═2SO₂+O₂+2H₂O
（1）分析上述反应，下列判断正确的是c
a．反应III易在常温下进行　　　　　　　　
b．反应I中SO₂氧化性比HI强
c．循环过程中需补充H₂O　　　　　　　　　
d．循环过程中产生1molO₂的同时产生1molH₂
（2）一定温度下，向1L密闭容器中加入1molHI（g），发生反应Ⅱ，H₂物质的量随时间的变化如图所示．
0-2min内的平均反应速率v（HI）=0.1mol/（L•min）；
（3）下列关于化学反应速率的说法正确的是D．
A．对任何化学反应来说，反应速率越大，反应现象就越明显
B．化学反应速率常用单位时间内任何一种反应物物质的量的减小或生成物物质的量的增加来表示
C．可逆反应达到化学平衡状态时，正、逆反应的速率都为0
D．增大反应物的浓度、提高反应温度都能增大反应速率
（4）在一定条件下、1L的密闭容器中，能说明反应Ⅱ达到化学平衡状态的是A．
A．混合气体的颜色不再变化
B．混合气体的密度不再改变
C．反应混合物中各组分物质的浓度相等
D．H₂、HI、I₂三种物质的反应速率之比为1：2：1
E．容器中气体压强不变．

12．某叶绿素的化学式为C₅₅H₇₂N₄O₆Mg，其中人体代谢的中间产物为CO（NH₂）₂
（1）该叶绿素所含元素中，基态原子第一电离能最大的是N（填元素符号，下同）；处于s区的元素有H、Mg
（2）已知CO（NH₂）₂分子中C，N、0原子均达8电子稳定结构，其中N的杂化轨道类型为sp³；在CO（NH₂）₂晶体中存在BCD（填序号）A．非极性键 B．极性键 C．氢键 D范德华力
（3）CO（NH₂）₂的熔点远远低于NaCl，其原因是CO（NH₂）₂为分子晶体，微粒间为分子间作用力，NaCl为离子晶体，微粒间为离子键，离子键比分子间作用力大很多
（4）工业上，用惰性电极电解法除去域性溶液中的CO（NH₂）₂，产物均为无毐无富常见物质．则阳极除去CO（NH₂）₂的电极反应式为CO（NH₂）₂+8OH^--6e^-═CO₃^2-+N₂↑+6H₂O
．

2．下列关于元素周期律和元素周期表的说法中正确的是（　　）

	A．	目前发现的所有元素占据了周期表里全部位置，不可能再有新的元素被发现
	B．	元素的性质随着原子序数的增加而呈周期性变化
	C．	俄国化学家道尔顿为元素周期表的建立作出了巨大贡献
	D．	目前已知发现的第ⅥA族元素为5种，所以该族元素共有5种单质

9．已知A、B、C均为短周期元素，A、B两种元素的原子具有相同数目的电子层，A元素原子最外层电子数是B元素原子最外层电子数的两倍，A元素原子M层电子数为K层电子数的3倍，C元素原子的核电荷数是电子层数的4倍，其质子数为最外层电子数的6倍．请完成下列空白：
（1）A元素为S，C元素为Mg，B元素的名称为铝．
（2）A位于元素周期表中第三周期第ⅥA 族
（3）C的离子结构示意图为
（4）A、B、C三种元素形成的原子半径由大到小的顺序是Mg＞Al＞S（化学符号）
（5）A、B、C三种元素最高价氧化物对应的水化物中分别为H₂SO₄、Al（OH）₃、Mg（OH）₂．

6．下列关于物质性质变化的比较，不正确的是（　　）

	A．	酸性强弱：HIO4＞HBrO4＞HClO4		B．	原子半径大小：Na＞Mg＞Al
	C．	碱性强弱：KOH＞NaOH＞LiOH		D．	金属性强弱：Na＞Mg＞Al

7．最近科学家成功制成了一种新型的碳氧化合物，该化合物晶体中每个碳原子均以四个共价单键与氧原子结合为一种空间网状的无限伸展结构，下列对该晶体叙述错误的是（　　）

	A．	该晶体类型是原子晶体
	B．	晶体的空间最小环共有6个原子构成
	C．	晶体中碳原子数与C-O化学键数之比为1：2
	D．	该晶体中碳原子和氧原子的个数比为1：2