CB21a sp和sp²杂化轨道的形成

如果我们不了解轨道的杂化和重组，那么我们就会认为化合物BeH₂ 含有两个不同的Be-H键:一个由Be的2s轨道形成，另一个由2p轨道形成。然而实际上，BeH₂分子是含有两个相同的化学键的线形分子。

碳的情况也是这样。碳原子含有 两个未成对的电子，因此只能够形成两个键。而实际上碳可以形成四个键。这可以通过原子轨道的杂化或重组来解释。这里将说明三种类型的杂化:sp, sp² 和sp³。

sp 杂化:
一个s轨道和一个p轨道(1)组合(2)形成了两个相同的轨道(3)。 这些轨道称为sp杂化轨道。这种转变不会伴随任何能量变化，只是轨道或波函数的简单线性重组。

sp2杂化:
如果一个s轨道和两个p轨道(1)相组合(2)，可形成三个相同的sp²杂化轨道(3)。它们相互间以120°角分布于同一个平面内(三角形4)。
sp²杂化:每个原子有3个sp²杂化轨道。
例如:C 原子

重点:
杂化轨道是原子轨道。它们当然可以像s和p原子轨道那样重叠形成分子轨道。杂化轨道的叶瓣仅仅在空间取向上不同，因此可以实现更有效重叠。