【本讲教育信息】

一、教学内容

第二单元综合素能检测

 

【模拟试题】（答题时间：90分钟）

相对原子质量：（H—1  O—16  Na—23  S—32  C—12）

 

一、选择题（本题包括10小题，每小题3分，共30分。每小题只有一个选项符合题意，将符合题意的选项序号填入题后的括号内）

1、2004年6月5日世界环境日的主题为“海洋存亡，匹夫有责”。下列说法错误的是（    ）

A. 海水是混合物                        B. 海水是饱和溶液

C. 海水中的化学资源十分丰富            D. 海水晒盐的原理是蒸发溶剂得到晶体

2、下列过程发生化学变化的是                                          （    ）

①海水“晒盐” ②海水“制碱” ③海水淡化 ④从海水中提取镁

A. 全部是              B. 只有②          C. 只有②④        D. ①②③

3、在一定条件下，某物质的饱和溶液一定是                                （    ）

A. 浓溶液           

B. 加入该溶质的晶体，溶质的质量分数不发生改变的溶液

C. 降温后能析出晶体的溶液          

D. 蒸发水分后能析出晶体的溶液

4、“NaCl+CO₂+NH₃+H₂O=NaHCO₃+NH₄Cl”是著名的“侯氏制碱法”的重要反应。下面是4位同学对该反应涉及的有关知识发表的部分见解。其中不正确的是      （    ）

5、嵊泗是个易旱缺水的海岛县. 现在依靠海水淡化技术，每天可生产6600吨淡水，解决了缺水问题。该技术（原理如图所示）采用对海水加压，海水中的溶剂分子可以通过半透膜，而溶质分子很难透过。下列说法正确的是                                      （    ）          

A. 浓海水中溶质质量增加

B. 浓海水的溶质质量分数增大

C. 浓海水的溶质质量分数减小

D. 解决了缺水问题，就可以不用节水了

6、下列各组物质不能发生复分解反应的是                                 （    ）

A. 稀硫酸与氢氧化钠溶液              B. 稀盐酸与纯碱溶液

C. 硝酸钾溶液与氯化钠溶液                  D. 氯化铜溶液与氢氧化钙溶液

7、只用一种试剂来鉴别NaOH、Ca（OH）₂、稀硫酸三种溶液，这种试剂是       （    ）

A. 氯化钡溶液    B. 紫色石蕊试液        C. 碳酸钠溶液          D. 酚酞试液

8、下图是KNO₃和NaCl的溶解度曲线。下列说法中正确的是                  （    ）

A. NaCl的溶解度不受温度的影响

B. t₁℃时，KNO₃饱和溶液中溶质的质量分数是20％

C. t₂℃时，NaCl饱和溶液与KNO₃饱和溶液中，溶质的质量分数不一定相等

D. 在温度高于t₂℃范围内，KNO₃的溶解度始终大于NaCl的溶解度

9、要除去下列三种物质中的少量杂质（括号内的物质为杂质），  甲：CaCO₃ （Na₂CO₃）  乙：NaOH （Na₂CO₃）  丙：KNO₃（NaCl）。 可选用的试剂及操作方法有：①加适量水，搅拌，过滤；  ②溶解，加适量石灰水，过滤，蒸发。  ③热水溶解—降温结晶—过滤 

下列组合正确的是：                                                 （     ）

A. 甲—②，乙—③，丙—①        B. 甲—①，乙—③，丙—②

C. 甲—②，乙—①，丙—③         D. 甲—①，乙—②，丙—③

10、为了除去粗盐中混有的少量钙盐、镁盐、硫酸盐和泥沙，得到精制食盐水，可将粗盐溶于水，然后进行下列操作：①过滤，②加过量NaOH溶液，③加适量盐酸，④加过量Na₂CO₃溶液，⑤加过量BaCl₂溶液。则正确的操作顺序是                      （     ）

A. ①②③④⑤                                B. ②③④⑤①   

C. ⑤②④①③                                D. ③⑤①②④

 

二、填空与简答（本题包括5小题，共43分）

11、（4分）从以下物质中，选择适当的物质填空（填序号）

①锰结核  ②纯碱   ③可燃冰  ④高锰酸钾  ⑤熟石灰

可用作糕点的盐       ； 被科学家誉为“未来能源”的燃料        ； 蕴藏在海底的金属矿物         ；用于中和硫酸厂污水中过量的酸        。

12、（6分）现有一瓶接近饱和的氢氧化钙溶液，试举出三种使其变成饱和溶液的方法

            、             、              。

13、（2分）做馒头的面粉在发酵时会产生一种酸，使蒸出的馒头有酸味。如果在面团中加入一些碳酸钠，可使馒头不酸且松软，其原因是                                。

14、（13分）烟台是美丽的海滨城市，有较长的海岸线，海洋资源十分丰富。以下是对海水资源的部分利用。

（1）海水中含量最高的盐是          ，海水经          结晶可获得粗盐。

（2）从晒盐后的卤水中可提取重要金属镁。提取镁的步骤如下：

提取Mg的过程中，试剂A最好选用            （从我市有丰富的石灰石资源考虑），试剂B选用          。要使MgSO₄完全转化为沉淀，加入试剂A的量应      ，反应的化学方程式为                  。电解MgCl₂的过程中       能转化为        能。

（3）向饱和的氯化钠溶液中依次通入氨气、二氧化碳，析出碳酸氢钠晶体，加热碳酸氢钠晶体可制得纯碱。写出上述反应的化学方程式：

①                                                          ；

②                                                          。

15、（5分）鉴别盐酸、氢氧化钠、碳酸钠和氯化钠四种无色溶液。各取少量，分别加入四支试管中，再分别向这四支试管中滴入紫色石蕊试液。先被鉴别出来的两种物质分别为        、       ；鉴别另外两种溶液你选用的试剂是        （填化学式），有关的方程式为                                                      。

16、（7分）甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线如图所示，据图回答：   

（1）50℃时，乙物质的溶解度是      g；

（2）30℃时，三种物质的溶解度由大到小的顺序为               ；

（3）要使饱和的丙溶液变为不饱和溶液，可采取的措施是                     、

                 ；

（4）40℃时，         （填“能”或“不能”）配制溶质质量分数相同的甲和乙的饱和溶液；

（5）50℃时，将等质量的甲、乙、丙三种物质的饱和溶液同时降温至10 ℃时，析出晶体最多的是           ；

（6）若甲中含少量乙，应用            的方法提纯甲。

17、（6分）为了除去氯化钠样品中的碳酸钠杂质，兴趣小组最初设计了如下的方案并进行试验。

（1）写出沉淀A的化学式          。

（2）加入CaCl₂溶液后，分离除去沉淀A的实验操作方法是        。

（3）同学在实验过程中，又发现了新的问题：此方案很容易引入新的杂质，请写出固体物质B的成分           （用化学式表示）。

（4）同学继续探究后又提出新的方案：将混合物溶解，滴加盐酸至不再产生气体为止，则既能除去碳酸钠杂质，又能有效的防止新杂质的引入。写出有关反应的化学方程式：

                                 。 

 

三、实验探究题（本题包括2个小题，共17分）

18、（11分）实验中学同学开展复分解反应研究性学习，设计了如下研究性学习思路：

【练习质疑】下列各组物质间均能反应，写出③、④反应的化学方程式。

①氢氧化钠溶液与盐酸       ②碳酸钠溶液与硫酸

③硫酸铜溶液和氢氧化钠溶液                                     。

④碳酸钠溶液和氯化钡溶液                                       。

【研究讨论】上述反应为什么能够发生？是因为这些反应物中含有特殊的阴、阳离子，如①中有H⁺和OH^－，②中有H⁺和CO₃^2－，③中有           ，④中有              。

【构建网络】按照一定的顺序排列这些离子，就可以形成一种网络形式。在网络中，用短线相连的这些阴、阳离子能两两结合生成沉淀或气体或水。现有Ca²⁺、SO₄^2－，请将它们填入下面合适的“（    ）”中，使其形成一个更为完整的复分解反应网络。

【拓展运用】通过形成的网络，可以判断化合物间能否共存，进行物质的鉴别，用于物质的除杂等。如氢氧化钠溶液混有碳酸钠，可以加入            （填写化学式）除去碳酸钠。

19、（6分）工业上常用电解纯净的饱和食盐水来制烧碱。将制得的烧碱溶液再经浓缩、蒸发等步骤制成固体烧碱。我们知道，原料往往不能全部转化为烧碱（NaOH）；另外，如果固体烧碱长时间在仓库放置，表面可能会有Na₂CO₃杂质生成。

（1）现从仓库中取来烧碱样品，请你推断，该烧碱样品中可能含Na₂CO₃杂质外，还可能含有的另一种杂质是            。

（2）要检验样品中可能含有的这两种杂质，请你完成下列的实验设计方案。

实验步骤	实验现象	结论
1、取少量样品于试管中并加入过量的稀HNO3
2、再向实验①的溶液中加入AgNO3溶液

 

四、计算题（本题包括1个小题，共10分）

20、向106g质量分数为10%的碳酸钠溶液中，逐滴加入稀硫酸至气泡不再产生为止，共用去稀硫酸31.6g。

求：①产生二氧化碳的质量。

②反应后所得溶液的质量分数。

 

超前思维：

第一单元《常见的酸和碱》

1、酸碱指示剂、酸碱试纸、pH试纸、溶液的酸碱性、酸碱度

2、酸、碱、盐的定义、组成、分类、命名及判断

3、几种常见的酸和碱的俗名、物理性质、特性、使用方法及用途

4、酸、碱的化学性质，有关化学方程式的书写、现象及有关的实验探究

5、中和反应、复分解反应  

第二单元《海水中的化学》

1、海水中的物质、海底矿物、海洋资源开发、利用及保护

2、海水提镁、海水淡化、海水“晒盐”、海水“制碱”

3、饱和溶液、不饱和溶液、结晶、溶解度、溶解度曲线

4、粗盐的提纯（不溶性杂质、可溶性杂质）

5、纯碱等盐类物质的重要性质

 

 

【试题答案】

一、选择题：（本题包括10小题，每小题3分，共30分）

题号	1	2	3	4	5
答案	B	C	B	C	B
题号	6	7	8	9	10
答案	C	C	D	D	C

 

二、填空与简答

11、②  ③  ①  ⑤

12、增加溶质、蒸发水分、升高温度

13、碳酸钠能够和发酵时产生的酸发生反应，生成二氧化碳气体，使馒头形成很多小孔，变得松软

14、（1）氯化钠  蒸发 

（2）石灰乳  盐酸   过量  MgSO₄+Ca（OH）₂==Mg（OH）₂↓+ CaSO₄    电  化学

（3）①NaCl+NH₃+ CO₂+H₂O=NaHCO₃+NH₄Cl

②2NaHCO₃Na₂CO₃+H₂O+CO₂↑

15、盐酸  氯化钠   Ca（OH）₂    Ca（OH）₂+Na₂CO₃=CaCO₃↓+ 2NaOH（合理即可）

16、（1）40  （2） 乙、甲、丙   （3）降低温度、增加溶剂（水）的量   （4）能   （5）甲（6）降温结晶（即冷却热饱和溶液法）

17、（1）CaCO₃  （2）过滤  （3） NaCl和CaCl₂ （4）Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+ H₂O+ CO₂↑

 

三、实验探究题

18、【练习质疑】③CuSO₄ + 2NaOH = Cu（OH）₂↓+Na₂SO₄

④ BaCl₂+Na₂CO₃=BaCO₃↓+ 2NaCl

【研究讨论】③Cu²⁺ 和 OH^－   ④Ba²⁺ 和CO₃^2-

【构建网络】Ca²⁺     SO₄^2-

【拓展运用】Ca（OH）₂或Ba（OH）₂

19、（1）氯化钠

（2）

	有气泡产生	含有Na2CO3
	有白色沉淀生成	含有NaCl

 

四、计算题

20、解：设产生二氧化碳的质量为x，生成Na₂SO₄的质量为y

Na₂CO₃＋H₂SO₄＝Na₂SO₄＋H₂O＋CO₂↑

106               142         44

106g×10%          y          x

106：142=106g×10%：y   y=14.2g

106：44=106g×10%：x    x=4.4g

反应后所得溶液的质量分数是：14.2g ∕（106g+31.6g－4.4g）×100%≈10.7％

答：产生二氧化碳的质量为4.4g，反应后所得溶液的质量分数约为10.7％。