化学反应的进行有两种：一种是自发进行的，一种是需要外加条件帮助它，(比如说加热，电解等）给他提供能量他才能进行.

　　但是无论哪种反应，在他反应的历程中，都存在着两个我们肉眼看不到的线索，就是焓变和熵变。

　　第一，先说焓变。

　　焓，指的是物质内部蕴含的能量。

　　焓变指的就是生成物的蕴含的能量与反应物蕴含的焓能量之差。

　　物质总是趋向于放出能量，变成更加稳定的结构。

　　例如：

1. 鸡蛋放在桌子上。这是不稳定的。谁不小心晃了桌子，鸡蛋就趁机跑到地上，这样它就稳定了。这是因为放桌子上有更大的重力势能。放地上能量降低了，就稳定了。

2. 　　

　　2.午饭不吃，放一会就凉了。这也是自动发生的。放凉了不会自发的变热。

　　这说明放出能量后，是它更稳定的状态。

　　能量越低越稳定。

　　自然界万事万物道理是相通的。

　　所以化学反应如果释放热量，也是可能自发的。

　　我为啥说可能自发，而不是一定自发呢？因为它不是唯一的决定因素。另一个因素就是熵变。

　　第二，熵变。

　　熵是指物质内部的混乱度。

　　熵变是生成物蕴含的混乱度与反应物蕴含的混乱度之差。

　　物质总是趋向于混乱度增加。就是说物质总是愿意变得更乱。这个过程是自发的，不需要外界帮助。

　　例如：

1. 孩子们早晨整齐划一得跑操，然而解散后就各奔东西。操场变得混乱无序。跑操这种整齐有序是学校要求的，不是自发的。然而解散后自由了，大家就可以随意走动，这是自动发生的。

2. 　　

　　2.劳累了一天的学习生活，放学回到宿舍，扔掉外套，把自己甩到床上是最舒服的。这个过程是自动进行的。

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　　而早上起床把被子叠成豆腐块，宿舍弄的整整齐齐，这是学校要求的，不是自己愿意的。这是非自发进行的。

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　　人是有惰性的。如果没有社会文明的条条框框约束我们进步，天不收地不管的情况下我们是不会愿意干什么都那么整齐的。越乱越舒服。

　　3.秋天来了，大树的叶子随意的落在地上。落得很乱很无序，并不是整整齐齐落下来的。这个过程是自发的。

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　　然而自然界万事万物的道理都是相通的，化学也没我有跳出阴阳五行之外，所以化学研究的物质也都遵循这样的规律：化学反应总是向混乱度增大的方向移动。这是自发反应的条件之一。

　　焓变和熵变共同决定了一个反应是否发生。

　　你说的熵增和能量的降低，是不同的两个方面的衡量化学反应是否发生的因素。两者之间就好像学习和人品一样，是没有交集的两个方面，但是共同决定了人生的方向，并不相悖。