三氧化硫的性质思维导图

分子式：SO3，是含极性键的非极性分子，固态时为分子晶体。

·  三氧化硫的物理性质和化学性质：

1.物理性质：无色易挥发的晶体，熔点为16．8℃，沸点为44．8℃，易升华。

2.化学性质：SO3表现出酸性氧化物的通性。

3.SO3的制法：

三氧化硫是一种硫的氧化物,分子式为SO3,是非极性分子.它的气体形式是一种严重的污染物,是形成酸雨的主要来源之一.　　常温下为无色透明油状液体,具有强刺激性臭味.相对密度1.97（20℃）.熔点16.83℃（289.8K）.沸点（101.3kPa)44.8℃（317.8K).强氧化剂,能被硫、磷、碳还原.较硫酸、发烟硫酸的脱水作用更强.对金属的腐蚀性比硫酸、发烟硫酸为弱.

SO3是硫酸（H2SO4）的酸酐.因此,可以发生以下反应：　　和水化合成硫酸：SO3(l) + H2O(l) = H2SO4(l) (-88 kJ/mol) 　　这个反应进行得非常迅速,而且是放热反应.在大约~340 °C以上时,硫酸、三氧化硫和水才可以在平衡浓度下共存.　　三氧化硫也与二氯化硫发生反应来生产很有用的试剂——亚硫酰氯.　　SO3 + SCl2 →SOCl2 + SO2 　　三氧化硫还可以与碱类发生反应,生成硫酸盐及其它物质,如 　　SO3+2NaOH →Na2SO4+H2O 　　三氧化硫不可用浓硫酸干燥,因为SO3和浓硫酸会生成焦硫酸；　　H2SO4+SO3=H2S2O7

实验室制法

　　在实验室中常用浓硫酸与五氧化二磷共热制取三氧化硫

工业制法

　　SO3的工业制法是接触法.二氧化硫通常通过硫的燃烧或黄铁矿矿石（一种含硫铁矿石,主要成分二硫化亚铁FeS2）的煅烧得到的,先通过静电沉淀进行提纯.提纯后的SO2在400至600°C的温度下,用负载在硅藻土上的含氧化钾或硫酸钾（助催剂）的五氧化二钒作为催化剂,将二氧化硫用氧气氧化为三氧化硫.铂同样可以充当这个反应的催化剂但是价格昂贵,比混合物更容易发生催化剂中毒（导致失效）.以这种方式制得的三氧化硫大部分都被转化为了硫酸,但不能用水进行吸收,否则将形成大量酸雾,但如果采用98.3%硫酸作吸收剂,因其液面上水、三氧化硫和硫酸的总蒸气压最低,故吸收效率最高.