实验室可利用环己醇的氧化反应制备环己酮，反应原理和实验装置（部分夹持装置略）如下：

有关物质的物理性质见下表。

*括号中的数据表示该有机物与水形成的具有固定组成的混合物的沸点。

实验中通过装置B将酸性Na₂Cr₂O₇溶液加到盛有10mL环己醇的A中，在55~60℃进行反应。反应完成后，加入适量水，蒸馏，收集95~100℃的馏分，得到主要含环己酮粗品和水的混合物。

（1）装置D的名称为____________________________。

（2）酸性Na₂Cr₂O₇溶液氧化环己醇反应的，反应剧烈将导致体系温度迅速上升，副反应增多。

①滴加酸性Na₂Cr₂O₇溶液的操作为_________________________________；

②蒸馏不能分离环己酮和水的原因是__________________________________。

（3）环己酮的提纯需要经过以下一系列的操作：

a．蒸馏、除去乙醚后，收集151~156℃馏分

b．水层用乙醚(乙醚沸点34.6℃，易燃烧)萃取，萃取液并入有机层

c．过滤

d．往液体中加入NaCl固体至饱和，静置，分液

e．加人无水MgSO₄固体，除去有机物中少量的水

①上述提纯步骤的正确顺序是_______________________________；

②B中水层用乙醚萃取的目的是_______________________________；

③上述操作c、d中使用的玻璃仪器除烧杯、锥形瓶、玻璃棒外，还需要的玻璃仪器有__________，操作d中，加入NaC1固体的作用是_________________________。

（4）恢复至室温时，分离得到纯产品体积为6 mL，则环已酮的产率为___________。（计算结果精确到0.1%）

答案

（1）冷凝管 

（2）打开分液漏斗颈上的玻璃塞，拧开下端的活塞，缓慢滴加  环己酮和水形成具有固定组成的恒沸物一起蒸发

（3）dbeca  使水层中少量的有机物进一步被提取，提高产品的产量    漏斗、分液漏斗  

（4）降低环己酮的溶解度，增加水层的密度，有利于分层60.6%