实验小组制备高铁酸钾（K2FeO4）并探究其性质。
资料：K2FeO4为紫色固体，微溶于KOH溶液；具有强氧化性，在酸性或中性溶液中快速产生O2，在碱性溶液中较稳定。
（1）制备K2FeO4（夹持装置略）
①A为氯气发生装置。A中的化学反应方程式是________________（锰被还原为Mn2+）。
②C中得到紫色固体和溶液。C中Cl2发生的反应有3Cl2+2Fe(OH)3+10KOH＝2K2FeO4+6KCl+8H2O，另外还有__________________（写离子方程式）。
（2）探究K2FeO4的性质
①取C中紫色溶液，加入稀硫酸，产生黄绿色气体，得溶液a，经检验气体中含有Cl2。为证明是否为K2FeO4氧化了Cl－而产生Cl2，设计以下方案：
| 方案Ⅰ | 取少量a，滴加KSCN溶液至过量，溶液呈红色。 |
| 方案Ⅱ | 用KOH溶液充分洗涤C中所得固体，再用KOH溶液将K2FeO4溶出，得到紫色溶液b。取少量b，滴加盐酸，有Cl2产生。 |
Ⅰ．由方案Ⅰ中溶液变红可知a中含有______离子，但该离子的产生不能判断一定是K2FeO4将Cl－氧化，还可能由____________________________________产生（用离子方程式表示）。
Ⅱ．方案Ⅱ可证明K2FeO4氧化了Cl－。用KOH溶液洗涤的目的是________________。
②根据K2FeO4的制备实验得出：氧化性Cl2________FeO42－（填“＞”或“＜”），而方案Ⅱ实验表明，Cl2和FeO42－的氧化性强弱关系相反，原因是________________。
答案
【答案】2KMnO4+16HCl ＝2MnCl2+2KCl +5Cl2↑+8H2OCl2+2OH− ＝Cl− + ClO− + H2OFe3+4FeO42−+20H+ ＝ 4Fe3++3O2↑+10H2O排除ClO−的干扰，同时保持K2FeO4稳定存在>溶液的酸碱性不同
。
C+MgO 
MgO+H2O 
2MgO
MgCl2 
MgS
Mg3N2 
Mg2+(aq)+2OH-(aq)
Mg+Cl2↑