氯气与碱溶液反应，在低温和稀碱溶液中主要产物是ClO—和Cl—，在75℃以上和浓碱溶液中主要产物是ClO3—和Cl—。研究小组用如下实验装置制取氯酸钾（KClO3），并测定其纯度。
回答下列问题：
（1）检查装置气密性后，添加药品，待装置Ⅲ水温升至75℃开始反应。
①写出装置Ⅰ中反应的化学方程式为_____ ___。
②若取消装置Ⅱ，对本实验的影响是______ __。
③实验结束，拆解装置Ⅰ前为了防止大量氯气逸出，可采取的措施是_______。
④从装置Ⅲ的试管中分离得到KClO3粗产品，其中混有的杂质是KClO和_____。
（2）已知碱性条件下，ClO—有强氧化性，而ClO3—氧化性很弱。设计实验证明：碱性条件下，H2O2能被ClO—氧化，而不能被ClO3—氧化。____ ____。
（3）为测定产品KClO3的纯度，进行如下实验：
步骤1：取2.45g样品溶于水配成250mL溶液。
步骤2：取25.00mL溶液于锥形瓶中，调至pH＝10，滴加足量H2O2溶液充分振荡，然后煮沸溶液1~2分钟，冷却。
步骤3：加入过量KI溶液，再逐滴加入足量稀硫酸。（ClO3—+6I—+6H+＝Cl—+3I2+3H2O）
步骤4：加入指示剂，用0.5000 mol·L－1Na2S2O3标准溶液滴定至终点，消耗标准溶液20.00mL。（2S2O32—+I2＝S4O62—+2I—）
①步骤2的目的是________。写出煮沸时反应的化学方程式________。
②样品中KClO3的质量分数为________。（KClO3相对分子质量：122.5）
答案
（1）①4HCl(浓)+MnO2
MnCl2+Cl2↑+2H2O
②杂质HCl消耗KOH，使KClO3产率降低
③将装置Ⅳ中的溶液从分液漏斗注入圆底烧瓶中
④KCl
（2）分别取少量NaClO和NaClO3溶液于试管A、B中，均滴加少量NaOH溶液，再分别滴加H2O2溶液，A中有气泡产生并能使带火星的木条复燃，B中无明显现象。
（或者：分别取少量NaClO和NaClO3溶液于试管A、B中，均滴加少量NaOH溶液，再分别滴加H2O2溶液充分振荡，然后煮沸溶液1~2分钟，冷却。分别加入足量稀硝酸酸化，滴加AgNO3溶液，A中产生白色沉淀，B中无明显现象。）
（3）①除去ClO— 2H2O2
2H2O + O2↑
②83.3%
2H2O 
2CO2 CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O 
NH3?H2O
NH4++OH-；②用蘸浓盐酸玻璃棒靠近冒白烟：NH3+HCl==NH4Cl 
CO2+2H2O CO2+Ca(OH)2==CaCO3↓+H2O 
2CO2+2H2O ；②使KMnO4(H+)溶液褪色；③使溴水褪色：CH2=CH2+Br2→CH2Br－CH2Br 
4CO2+2H2O；②使KMnO4(H+)溶液褪色；③使溴水褪色：CH≡CH+2Br2→CHBr2－CHBr2 
的检验； 
的检验； 
苯酚的检验。 
