[Zn(CN)₄]^2-在水溶液中与HCHO发生如下反应：

4HCHO+[Zn(CN)₄]^2-+4H⁺+4H₂O===[Zn(H₂O)₄]²⁺+4HOCH₂CN

（1）Zn²⁺基态核外电子排布式为____________________。

（2）1 mol HCHO分子中含有σ键的数目为____________mol。

（3）HOCH₂CN分子中碳原子轨道的杂化类型是______________。

（4）与H₂O分子互为等电子体的阴离子为________________。

（5）[Zn(CN)₄]^2-中Zn²⁺与CN^-的C原子形成配位键。不考虑空间构型，[Zn(CN)₄]^2-的结构可用示意图表示为_____________。

答案

【答案】（1）1s²2s²2p⁶2s²3p⁶3d¹⁰（或[Ar] 3d¹⁰）（2）3；（3）sp³和sp；（4）NH₂^－；

（5）；

【解析】

试题分析：（1）Zn是30号元素，Zn²⁺核外有28个电子，根据原子核外电子排布规律可知基态Zn²⁺核外电子排布式为1s²2s²2p⁶2s²3p⁶3d¹⁰；

（5）在[Zn(CN)₄]^2-中Zn²⁺与CN^-的N原子形成配位键，N原子提供一对孤对电子，Zn²⁺的空轨道接受电子对，因此若不考虑空间构型，[Zn(CN)₄]^2-的结构可用示意图表示为。

【考点定位】本题主要是考查核外电子排布、杂化轨道类型、共价键、等电子体以及配位键等有关判断

【名师点晴】物质结构与性质常考知识点有：（1）电子排布式、轨道表示式、成对未成对电子、全满半满（2）分子立体构型（3）氢键（4）晶体类型、特点、性质（5）分子的极性（6）性质比较：熔沸点、稳定性、溶解性、电负性、电离能（7）杂化（8）晶胞（9）配位键、配合物（10）等电子体（11）σ键和π键。出题者都想尽量在一道题中包罗万象，考查面广一点，所以复习时不能留下任何知识点的死角。核心知识点是必考的，一定要牢固掌握基础知识；细心审题，准确运用化学用语回答问题是关键。其中杂化类型的判断和晶胞的分析和计算是难点，杂化类型的判断可以根据分子结构式进行推断，杂化轨道数＝中心原子孤电子对数(未参与成键)＋中心原子形成的σ键个数，方法二为根据分子的空间构型推断杂化方式，①只要分子构型为直线形的，中心原子均为sp杂化，同理，只要中心原子是sp杂化的，分子构型均为直线形。②只要分子构型为平面三角形的，中心原子均为sp²杂化。③只要分子中的原子不在同一平面内的，中心原子均是sp³杂化。④V形分子的判断需要借助孤电子对数，孤电子对数是1的中心原子是sp²杂化，孤电子对数是2的中心原子是sp³杂化。该题的另一个难点是配位键的表示，注意掌握配位键的含义，理解配体、中心原子等。