^{某研究性学习小组设计了测定纯碱（Na2CO3）样品（只含NaCl杂质）中Na2CO3质量分数的实验方案．请回答下列问题：
小资料：碱石灰的主要成分是氢氧化钠和氧化钙的混合物
（1）气体法。        
【原理思路】利用Na2CO3与稀硫酸反应产生CO2，通过测量丙装置实验前后的质量得出CO2质量，从而计算碳酸钠的质量分数。（不考虑原装置内空气的影响）
【实验分析】小科同学根据以上思路，设计了如图的实验装置。}

^{①实验装置乙中盛放的试剂为　            　；}

^{②小明同学认为小科的方案存在问题，即使操作规范下也会造成结果偏低，请你替他说说理由}                                                          

^{（2）沉淀法．
【实验原理】利用碳酸根离子与钙离子结合生成沉淀，通过沉淀的质量而得出碳酸钠的质量分数。
【实验步骤】①用托盘天平称取样品11．0g放入烧杯中，加水使其完全溶解；
②加入过量的CaCl2溶液充分反应。}

^{③过滤、洗涤、干燥、称量沉淀的质量为10．0g。
④通过以上提供的数据计算出样品中碳酸钠的质量分数。（写出计算过程，结果保留至0．1%）}

答案

（1）①   浓硫酸  。

^②_甲中产生的二氧化碳没有全部被丙中的氢氧化钠溶液吸收（甲乙仪器上方空间有没

被吸收的二氧化碳）

   （2）^④写出计算过程

解：样品中碳酸钠的质量为x

             Na₂CO₃ +CaCl₂=Ca CO₃↓+2NaCl 

               106        100

               x           10g

          x=10.6g

         10.6g/11g×100%≈96.4%

         答： 样品中碳酸钠的质量分数为96.4%