食用碱的主要成分是Na₂CO₃（常含有少量的NaCl）．课外探究小组为测定市售食用碱中Na₂CO₃的含量，设计了如图实验装置：

设计思路：用空气将装置B中生成的二氧化碳缓缓吹入装置D中，利用装置D的质量变化测定食用碱中Na₂CO₃的含量．请结合实验装置和设计思路，回答下面问题：

①装置D中发生反应的化学方程式为　；

②装置A的作用是　　，装置E的作用是　；

③缓缓通入空气的目的是　　．

④若撤除装置A，直接通入空气会导致实验结果　　（填“偏大”、“偏小”或“不变”），若撤除装置C，对实验结果的影响是　　．

答案

【考点】盐的化学性质；常见气体的检验与除杂方法；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．

【专题】常见的盐 化学肥料．

【分析】①根据氢氧化钡和二氧化碳反应生成碳酸钡沉淀和水进行分析；

②根据氢氧化钠会与二氧化碳反应，碱石灰会吸收空气中的二氧化碳和水蒸气进行分析；

③根据空气通入过快，不能使氢氧化钡和二氧化碳完全反应进行分析；

④根据空气中的二氧化碳会与氢氧化钡反应，装置B中产生导出的气体中含有水，如果不除去气体中的水，会使丁中测定的二氧化碳的质量增大进行分析．

【解答】解：①氢氧化钡和二氧化碳反应生成碳酸钡沉淀和水，化学方程式为：Ba（OH）₂+CO₂=BaCO₃↓+H₂O；

②氢氧化钠会与二氧化碳反应，碱石灰会吸收空气中的二氧化碳和水蒸气，所以装置A的作用是吸收空气中的二氧化碳，装置E的作用是吸收空气中的水蒸气，防止进入装置D中；

③空气通入过快，不能使氢氧化钡和二氧化碳完全反应；

④空气中的二氧化碳会与氢氧化钡反应，装置B中产生导出的气体中含有水，如果不除去气体中的水，会使丁中测定的二氧化碳的质量增大．

故答案为：①Ba（OH）₂+CO₂=BaCO₃↓+H₂O；

②吸收空气中的二氧化碳，吸收空气中的水蒸气，防止进入装置D中；

③使氢氧化钡和二氧化碳完全反应；

④偏大，偏大．

【点评】本题考查学生对实验原理及装置理解、对操作的评价、物质含量的测定、化学计算等，难度中等，根据物质的化学性质，要认真分析，把握实验设计的每个步骤中的实验目的．