折叠 编辑本段 简介
硝酸根（nitrate）
1.定义:一般地,硝酸根是指 硝酸说伤清要态始西联继绝盐的阴离子.
2. 化学式:NO3−
, 硝酸根为-1价,其中N为最高价+5价
3. 结构式: :O=N-O4
4.离子结构： N 原子以sp2杂化轨道成键、离子中存在3个 σ键，离子为平面三角形。
5. 氧化性离子:
硝酸根在酸性环境下显强氧化性:
例如硝酸和铜反应:
Cu+4HNO女毫超初3(浓)=Cu(NO样3)2+2NO2↑+2H2O
3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O
硝酸与非金属反应
C+4HNO3(浓)
CO2↑+4NO2↑+2H2O
S+4HNO3(浓)
SO2↑+4NO2↑+2H2O
P+5HNO3(浓)
H3PO4+5NO2↑+H2O
3P+5HNO3(稀)+2H2O
=3H3PO4+5NO↑
相对分子质量：62
折叠 编辑本段 检验
目的：认识检验硝 酸根离子的方法。
用品：试管、 试管架、试管夹陆滑认工仍织续、 量筒。
硝酸钾、 硫酸亚铁、 浓硫酸。
原理：硝酸根离子有 氧化性，在酸性溶液中能使 亚铁离子氧化成铁离子，而态脸环呼自己则还原为一氧化氮。 一氧化氮能跟许多金属盐结合生成不稳定的 亚硝基化合物。它跟硫酸亚铁反应即生成府站范势帝矿消交深棕色的硫酸亚硝基铁：
3Fe²﹢+NO₃⁻+4H﹢=3Fe³﹢+2H₂O+NO
FeSO₄+NO=Fe（NO）SO4
实验室里常利用这个反应检验硝酸根离子，称为棕色环实验。这种简单亚硝基化合物只存在于溶液内，加热时，一氧化氮即敌往说械罗实夜爱个从溶液内完全逸出。
亚硝酸根离子也能发生类似的反应。要区别这两种酸根离子可以用浓磷酸，亚硝酸根离子能显现深棕色而硝酸根离子却不能。
准备和操作：往试管里注入3毫升1mol/L的硝酸钾溶液和3mL1mol/L的硫酸亚铁溶液，振荡试管，混和均匀。斜持试管，沿试管壁慢慢注入浓硫酸3mL，使密度较大的置策灯基迅浓硫酸沉入试管的底部，跟硝酸钾和硫酸亚铁的混和溶液分成两层。稍待片刻，把试管慢慢竖直，不久，两层液体间就有一个棕色的环生成。
注意事项：硫酸亚铁必须是新制备的，硫酸必须是浓的。操作时不能把溶液冲浑。
其它实验方法：适用于固态的硝晚酸盐或相当浓的硝酸盐溶液。把少量的硝酸盐晶体或浓溶液置于试管春儿封混流频较检务内，然后加入少量伤真草示口胞浓硫酸（1∶1）。再向试管内加入一小块铜片。给试管加热，有红棕色气体底名产生，则证明含有硝穿世报矛元社或极也酸根离子。
Cu+2NO₃⁻+2H₂SO₄=CuS鲜备O₄+2NO₂↑+2H₂O+SO₄²﹣
折叠 编辑本段 测定
测量原理是依据NO发色团在210-220nm强紫外光下的吸收反应，再使用朗伯—比尔定律换算原模展自：
[C]=Klog(I in/I out )
[C]:样品浓度
K：吸收系非沙出士早伟各半妒策数
折叠 编辑本段 用途
硝酸银实验室中用于检验氯离子，因为银离子和氯离威某上电向争会九八子能结合成不溶于酸的白色沉淀氯化银。一般还与 稀硝酸配合用于检验。在有机化学中，硝酸根可以用于生成硝酸酯（RO调手史加防川太叫选NO2），比如卤代烃与硝酸银反应就可以生成卤化银沉淀和硝酸酯。
硝酸钠是常见的抗司染化肥
硝酸铵(NH₄NO₃)简称硝铵，是常见的化肥
硝酸钾是常见的复合肥料
